高中化学人教版（2019）必修第二册第五章第一节【硫及其...

更新时间：2022-11-03 浏览次数：96 类型：同步测试

一、单选题

1. (2022高三上·如皋开学考) 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（）

A . 硫元素在自然界中均以化合态形式存在 B . 空气中排放过量SO₂会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而降低 C . 常温下浓H₂SO₄能使铁片钝化是因为浓硫酸具有脱水性 D . 质量分数为49%、密度为1.4g·cm^-3的硫酸，其物质的量浓度为2.8 mol·L^-1

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2. (2022高一下·潮安期末) 下列关于浓硫酸的说法正确的是（）

A . 不能用铁制容器盛装冷浓硫酸 B . 稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中 C . 浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 D . 浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气

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3. (2021·顺德模拟) 下列说法正确的是（）

A . 因为 $\text{[math]}$ 具有漂白性，所以它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液能产生白色沉淀 $\text{[math]}$ C . 热稳定性： $\text{[math]}$ D . 硫和氯气分别与铁反应后，铁元素的价态相同

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4. (2022·长宁模拟) 下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象错误的是（）

A . 苹果块会干瘪 B . 胆矾晶体表面有“白斑” C . 小试管内有晶体析出 D . pH试纸变红

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5. (2022高二上·南京开学考) 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A . S $\text{[math]}$ CuS B . 稀H₂SO₄(aq) $\text{[math]}$ SO₂(g) C . 浓H₂SO₄ $\text{[math]}$ SO₂(g) D . SO₂(g) $\text{[math]}$ (NH₄)₂SO₃(aq)

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6. (2022高一下·邹城期中) 下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是（）

A . a中紫色石蕊先变红后褪色 B . b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C . c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现 $\text{[math]}$ 的还原性 D . d中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性

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7. (2022高二上·浙江开学考) 已知硫酸和氯磺酸结构关系如图：。下列说法错误的是（）

A . 氯磺酸是一元酸 B . 氯磺酸中硫元素化合价为+6价 C . 氯磺酸遇水会发生反应： $\text{[math]}$ D . 氯磺酸在HCl作用下可得

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8. (2022高二上·浙江开学考) 硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 葡萄酒中添加适量c可以起到杀菌和抗氧化的作用 B . 工业制备f的最后一步是用水吸收d C . 将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D . 可用f的浓溶液干燥a

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9. (2022高二下·承德期末) 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是（）

气体
溶液
A
$\text{[math]}$
稀 $\text{[math]}$
B
$\text{[math]}$
饱和NaOH溶液
C
NO
$\text{[math]}$ 稀溶液
D
$\text{[math]}$
稀盐酸

A . A B . B C . C D . D

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10. (2022高一下·阜阳期末) 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法合理的是（）

A . a可与c发生反应生成b B . b在过量氧气中燃烧生成d C . e溶液和g溶液都能与铜反应 D . h转化为f时，需加入还原剂

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11. (2021·广东) 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 放入水中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 通过灼热铁粉： $\text{[math]}$ C . 铜丝插入热的浓硫酸中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

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12. (2018高一下·上海期中) 常温下，将甲针筒内20mLH₂S推入含有10 mLSO₂的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述不正确是（气体在同温同压下测定）（）

A . 有淡黄色固体生成 B . 有无色液体生成 C . 气体体积缩小 D . 最终约余15mL气体

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13. (2019高三上·浙江期末) 硫酸铵无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。硫酸铵在一定温度下分解的化学方程式为：3(NH₄)₂SO₄＝3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O。下列说法错误的是（）

A . 将分解产生的混合气体，用水充分吸收，生成物中n[(NH₄)₂SO₃]：n(NH₄HSO₃)=1：2 B . 将分解产生的混合气体，通入到BaCl₂溶液中能产生白色沉淀 C . 将分解产生的混合气体，用足量的浓硫酸充分吸收后，可以收集到纯净的N₂ D . 将分解产生的混合气体，通入到酸性K₂Cr₂O₇溶液中，涉及氧化还原反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+3SO₂+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O

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14. (2018高三上·临沂期中) 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（）

A . A B . B C . C D . D

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15. (2018高一上·苏州期末) 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（）

A . 甲为 $\text{[math]}$ ，X是 $\text{[math]}$ B . 甲为 $\text{[math]}$ ，X是 $\text{[math]}$ 溶液 C . 甲为 $\text{[math]}$ ，X为 $\text{[math]}$ D . 甲为 $\text{[math]}$ ，X为 $\text{[math]}$

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二、综合题

16. (2022高一下·新余期末) 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
1. （1）据汞的原子结构示意图，汞在第周期。
2. （2） ①叠氮化钠(NaN₃)可用于汽车安全气囊的产气药，NaN₃在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65 gNaN₃完全分解，释放出标准状况下的气体体积L。
  ②氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请将下列的化学反应方程式配平。
  _Al₂O₃+_N₂+_C—_AlN+_CO
3. （3）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要于段。如图是硫元素的“价—类”二维图：
  ①从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有(填化学式)。
  ②Z的浓溶液与铁单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为。
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17. (2021高一上·金山期末) 硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一。下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。
1. （1）硫元素在自然界中的存在形式(选填编号)
  a．只有游离态b．只有化合态c．既有游离态也有化合态
2. （2）下列关于 $\text{[math]}$ 的说法正确的是(选填编号)
  a． $\text{[math]}$ 是无色无味的有毒气体b． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成不稳定的 $\text{[math]}$
  c． $\text{[math]}$ 有毒，不能用作食品加工d． $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中产生白色沉淀
  工业上常用 $\text{[math]}$ 漂白纸浆、毛、丝等，时间久了，漂白过的物质会发黄。简述原因。
3. （3）请写出过程①发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
4. （4）浓硫酸是一种重要的无机酸
  ①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的(选填编号)。
  a．吸水性b．挥发性c．脱水性d．强酸性
  ②利用现象，工业上用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。
  ③浓硫酸在使下列物质发生转化时，只表现出强氧化性的是(选填编号)。
  a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c．C→ $\text{[math]}$
5. （5）金属离子可以与硫酸根结合形成硫酸盐，下列硫酸盐的化学式不正确的是(选填编号)
  a．明矾： $\text{[math]}$ b．重晶石： $\text{[math]}$ c．胆矾： $\text{[math]}$
  请书写 $\text{[math]}$ 溶于水的电离方程式。
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18. (2021高一上·成都期末) 硫酸是实验室和工业常用试剂。
1. （1）工业储存运输浓硫酸可以使用金属容器(填编号，下同)。
  a.铁 b.镁 c.锌
2. （2）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是
  a.防护手套 b.实验服 c.防毒面具 d.护目镜
3. （3）实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。试回答下列问题：
  ①该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有现象；
  ②将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，判断该气体中含有(写化学式)，将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，判断该气体中还含有(写化学式)，写出产生该混合气体的化学方程式；
  ③研究人员将产生的上述混合气体通入 $\text{[math]}$ 溶液，无明显现象，再通入氯气，则可观察到白色沉淀出现。试解释出现白色沉淀的原因。
  ④实验结束吸收尾气应该选用的装置是，烧杯中盛放的试剂是。
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19. (2021高一下·芜湖期末) 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
1. （1） X的化学式是；从硫元素的化合价变化角度分析，图中Y与H₂O₂的反应时，Y体现了性(填“氧化”或“还原”)；写出检验物质Y的一种方法是。
2. （2） Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为。
3. （3） Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是____(填字母)。
  
  A . Na₂S+S B . Na₂SO₃+S C . SO₂+Na₂SO₄ D . Na₂SO₃+Na₂SO₄
4. （4）已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄ ，则24mL0.05mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20mL0.02mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为。
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20. (2021高一下·鄂州期末) 依据图中硫元素及其化合物的转化关系，回答问题：
1. （1）图中，请写出反应①的离子方程式。
2. （2）图中，X的化学式为，从化合价上看，X具有(填数字)
  ①氧化性；②还原性
3. （3）图中，W在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有(填数字)。
  ①在工业上，可来调节水泥的硬化速率 ②在食品中，可用来作营养强化剂
  ③在美术上，可用来制作各种模型 ④在日常生活中，“卤水点豆腐”
4. （4）反应③可表示为H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，当生成1molS时，转移的电子为mol。也可表示为2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，当生成1molS时，转移的电子为mol。
5. （5） SO₂可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了(填数字)
  ①氧化性；②还原性；③漂白性。
  请写出该反应的化学方程式：。
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