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浙江省浙南名校联盟2018-2019学年高三上学期化学期末考...

更新时间：2019-04-09 浏览次数：350 类型：期末考试
一、单选题
  • 1. 下列物质属于酸性氧化物的是（）
    A . HClO4    B . H2O    C . CaO    D . SiO2
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  • 2. 下列图示与操作名称不对应的是（）
    A . 蒸发     B . 萃取     C . 定容     D . 液体倾倒
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  • 3. 下列属于置换反应的是（）
    A . NaOH+HCl＝NaCl+H2O    B . SO2+H2O2＝H2SO4 C . Cl2+2KBr＝2KCl+Br2    D . 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
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  • 4. 下列物质因发生水解而显碱性的是（）
    A . HCl    B . CH3COONa    C . NH4Cl    D . KOH
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  • 5. 下列说法正确的是（）
    A . 碳酸钡可用于医疗上检查肠胃的内服剂    B . SiO2 是一种重要的半导体材料 C . 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污    D . MgO 可被大量用于制造火箭和飞机的部件
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  • 6. 下列化学反应中硫元素仅被还原的是（）
    A . SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl    B . SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O C . SO2+2H2S＝3S↓+2H2O    D . 2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O
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  • 7. 下列化学用语表示正确的是（）
    A . CCl4 的电子式：     B . 丙烷分子的球棍模型： C . 14C 的原子结构示意图：     D . 乙酸的结构式：CH3COOH
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  • 8. 下列说法错误的是（）
    A . 工业上铁的冶炼是在沸腾炉中进行 B . 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅 C . 工业上用电解饱和食盐水来制备氯气和烧碱 D . 生物炼铜是利用某些细菌用空气中的氧气将硫化铜矿石转化为可溶性的硫酸铜
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  • 9. 下列说法正确的是（）
    A . 实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入水槽 B . 给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂 C . 金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 D . 电器设备所引起的火灾，能用四氯化碳灭火，不能用泡沫灭火器
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  • 10. 下列实验不合理的是（）
    A . 用红色石蕊试纸检验NH3时，需先用蒸馏水润湿 B . 采用加热升华法除 Fe 中的I2 C . 用水可以鉴别乙醇、苯和CCl4 D . 利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
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  • 11. 下列说法正确的是（）
    A . 146C和146C是不同种核素，化学性质也不相同 B . H2O和H2O2互为同素异形体 C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3互为同系物 D . CH3CH(CH3)2 的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷
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  • 12. 元素 W、X、Y、Z、T在周期表中的位置如图所示，已知W、X、Y、Z四种短周期元素原子最外层电子数之和为22，则下列说法正确的是（）

    W

    X

    Y

    Z

    T
    A . 简单阴离子半径：Z>Y>X B . W与Z元素只可以形成化合物WZ4 C . Y、Z对应的氧化物的水化物的酸性，后者比前者强 D . T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可以形成TY2
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  • 13. 下列反应的离子方程式正确的是（）
    A . 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH- B . 酸性溶液中KIO3与 KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋＝I2＋3H2O C . NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2 溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32- D . 将少量SO2气体通入NaClO 溶液中：SO2+H2O+ClO－=SO42－+Cl－+2H+
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  • 14. 一定条件下，通过反应SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)    ΔH=-akJ·mol-1可实现燃煤烟气中硫的回收，在恒容的密闭容器中通入等物质的量的SO2和CO进行反应，下列有关说法正确的是（）
    A . 达到平衡时SO2和CO的转化率相等 B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应的速率加快 C . 充分反应后达到平衡，放出的热量一定小于akJ D . 容器内的气体密度不再变化，表明该反应已达平衡
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  • 15. 下列说法错误的是（）
    A . CHCl3＋HF→CHFCl2＋HCl属于取代反应 B . 煤气化生成CO和H2 ， 再经过催化合成可以得到甲醇等液体燃料 C . 石油裂解气和SO2都能使 KMnO4溶液褪色，褪色原理不同 D . 苯在一定条件下能与H2发生加成反应，也能与氯气发生加成反应
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  • 16. 下列说法正确的是（）
    A . 糖类都是天然高分子化合物，都是混合物 B . 润滑油、甘油、植物油都难溶于水 C . 硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解完全后，加入饱和食盐水，上层析出硬脂酸钠 D . 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生变性而凝聚
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  • 17. 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质的有机溶液迁移入MnO2晶格中，生成 LiMnO2。下列说法正确的是（）

    A . 外电路的电流方向是由 a 极流向 b 极。 B . 电池b 极反应式为 MnO2+e-+Li+=LiMnO2 C . 可用水代替电池中的混合有机溶剂 D . a极发生还原反应
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  • 18. 常温下，有关盐酸与醋酸溶液的说法正确的是（）
    A . pH＝2.0的盐酸和醋酸溶液，等体积混合后溶液的pH>2.0 B . 等浓度的盐酸和醋酸与足量的锌反应产生气体的体积(同温同压时)相同 C . 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO-)＝c(Cl-) D . 浓度为0.1mol·L-1等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-）c(CH3COO-）
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  • 19. 下列说法正确的是（）
    A . H2Se、H2S、H2O的热稳定性依次增强，是因为分子间作用力依次增大 B . 碘和氯化铝受热升华，吸收的热量用于克服了分子间作用力 C . NaHSO4、H2SO4的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D . 金刚石和水晶都是共价化合物，都属于原子晶体
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  • 20. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
    A . 实验室制备1molO2 ， 转移电子数为4NA B . 2g由H182O和2H2O组成的物质中含有的中子数为NA C . 若溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA ， 标准状况下则有11.2LCl2溶于水 D . 2gP4(分子结构： )中含2NA个P－P键
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  • 21. 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，反应过程中能量变化如图所示。下列叙述正确的是（）

    A . 金刚石的硬度比石墨大，金刚石比石墨的稳定性强 B . 石墨燃烧的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=-395.4kJ·mol-1 C . 石墨燃烧的活化能为110.5kJ·mol-1 D . 6g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体18g，该过程放出的热量为126kJ
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  • 22. 对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度 c(M)随时间(t)的变化如下图所示。下列说法错误的是（）

    A . 水样中添加Cu2+ ， 能加快M的分解速率 B . 水样酸性越强，M的分解速率越快 C . 在0~20min内，②中M的分解速率为0.015mol·L−1·min−1 D . 由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快
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  • 23. 25℃时，向20mL0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，混合溶液中 H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示(混合时不考虑体积变化)。下列叙述正确的是（）

    A . H2A溶液中存在微粒浓度关系：2c(A2-)+c(HA-）+c(OH-)=c(H2A)+c(H+) B . N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-），A2-水解程度与 HA-电离程度相等 C . 0.1mol·L-1H2A溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液混合后，溶液中HA-物质的量分数位于曲线b的最大值 D . 滴加氢氧化钠的体积为 10mL时，c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)+c(Na+)=0.1mol·L-1
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  • 24. 硫酸铵无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。硫酸铵在一定温度下分解的化学方程式为：3(NH4)2SO4＝3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O。下列说法错误的是（）
    A . 将分解产生的混合气体，用水充分吸收，生成物中n[(NH4)2SO3]：n(NH4HSO3)=1：2 B . 将分解产生的混合气体，通入到BaCl2溶液中能产生白色沉淀 C . 将分解产生的混合气体，用足量的浓硫酸充分吸收后，可以收集到纯净的N2 D . 将分解产生的混合气体，通入到酸性K2Cr2O7溶液中，涉及氧化还原反应的离子方程式为：Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
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  • 25. 通过实验得出的结论正确的是（）
    A . 将某固体试样完全溶于盐酸，产生使品红褪色的气体，则该固体试样中存在 SO32⁻ B . 将某固体试样完全溶于盐酸．再滴加 KSCN 溶液，若出现血红色，则该固体试样中存在 Fe³⁺ C . 固体试样溶于水后滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该试样仍可能有NH4＋ D . 固体试样溶于水，滴加 Ba(OH)2 溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则固体试样中存在 SO42-
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二、填空题
  • 26. 某研究小组利用高分子化合物淀粉，通过以下路线合成化合物D和E。化合物A能与银氨溶液反应，化合物B含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是 12∶3∶8，D具有特殊香味，其摩尔质量为88g·mol－1 ， D的水解产物之一是B，E为可降解高聚物。

    1. （1） 写出B官能团名称。
    2. （2） 写出D的结构简式。
    3. （3） B在特定催化剂下会生成D和一种气体单质，请写出反应方程式。
    4. （4） 下列说法正确的是。

      A．B可以与灼热的CuO和酸性KMnO4溶液发生反应。

      B.D的同分异构体能与NaOH反应有5种(不包括D在内)。

      C.等质量的A与D充分燃烧消耗的氧气一样多。

      D.可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别A，B，D

      E.可以用蒸馏法除去D中的B杂质，得到纯净的D。

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三、实验题
  • 27. 某化学兴趣小组利用如图所示的实验装置制取氯酸钾和氯水。

    1. （1） 下列说法正确的是_____。
      A . 为使浓盐酸全部反应完，需加入过量的MnO2固体 B . 为研究饱和氯水的酸性，用干燥的pH试纸来测定饱和氯水的pH值 C . 测定氯水中的氯元素含量，设计实验方案为：加热15.0mL饱和氯水试样，用排饱和食盐水来测定产生气体的体积 D . 若对调B和C装置的位置，可以提高B中氯酸钾的纯度
    2. （2） 锥形瓶D中的NaOH溶液改用过量的亚硫酸钠溶液代替，设计实验方案验证尾气吸收后溶液中含有SO42-。。
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  • 28. 氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu2(OH)3Cl]，见光易分解。氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。某化学兴趣小组利用如图流程在实验室制备CuCl。

    已知：氯化亚铜可溶于氯离子浓度较大的体系，并生成配合物，CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+Clˉ(aq) [CuCl2]ˉ(aq)。

    1. （1） 下列说法错误的是_________。
      A . 步骤Ⅰ中HCl 可以省去，因为已经加入了HNO3 B . 流程中可循环利用的物质只有氯化钠 C . 步骤II用去氧水稀释，目的是使Na[CuCl2]转化为CuCl，同时防止CuCl被氧化 D . 当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气。
    2. （2） ①流程中先制得Na[CuCl2]，再将其溶于水制得氯化亚铜，不用一步法(一步法为：Cu2++Cu+2Clˉ═2CuCl)制得CuCl的理由。

      ②实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式。

    3. （3） 步骤Ⅲ用乙醇洗涤的目的是。
    4. （4） 步骤Ⅳ，为得到纯净的氯化亚铜，宜采用的干燥方式是。
    5. （5） 氯化亚铜和氨水溶液可定量测量 CO 的含量。已知甲酸经浓硫酸加热脱水可制得 CO，以下试剂和仪器(酒精灯未画出，仪器可重复使用)用于测定当CO气流通过Fe2O3粉末后，发生反应的CO在CO总量中所占的百分比。

      实验装置合理的连接顺序自左至右为(填装置接口编号)3、8、9、。

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四、计算题
  • 29. 将铜与Fe2O3的混合物共ag加入20.0mL4.00mol·L-1的过量稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为bg。请计算：
    1. （1） 若向反应后的溶液中加入40.0mLNaOH溶液能刚好使溶液中的所有金属离子完全沉淀，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol·L-1
    2. （2） 若a=8b，则混合物中铜与Fe2O3的物质的量之比为(化为最简式)。
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五、综合题
  • 30.                
    1. （1） (一)“一氧化碳变换”是化工生产中的重要反应。研究表明，温度和催化剂是CO变换最重要的工艺条件，某工厂采用“一氧化碳中温-低温-低温串联变换法”，其工艺流程如图所示(部分流程省略)。

      已知：①变换反应：H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)    △H=－41.2kJ·mol-1(反应Ⅰ) 可能发生的副反应：

      CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)

      CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)

      CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

      ②“汽气比”(H2O/CO)指通入变换炉原料气中水蒸气与一氧化碳的体积比。

      ③工艺流程图中的“1，2，3”为采用不同温度和催化剂的变换炉，变换炉之间为间壁式换热器。催化机理：水分子首先被催化剂表面吸附并分解为氢气及吸附态的氧原子，当一氧化碳分子撞击到氧原子吸附层时被氧化为二氧化碳离开吸附剂表面。

      请回答：

      利于提高CO平衡转化率的条件有_________。

      A . 低温 B . 高温 C . 低压 D . 高压 E . 催化剂
    2. （2） 维持体系总压强p 恒定，体积为V，在温度 T 时，通入总物质的量为n、汽气比为3的水蒸气和一氧化碳混合气体发生反应I。已知一氧化碳的平衡转化率为α，则在该温度下反应I的平衡常数K=。(用α等符号表示)
    3. （3） 实际生产中变换炉1中常用工艺条件为：使用铁基催化剂，控制温度在300℃～400℃，汽气比3～5。下图  是实际生产中，在一定温度和不同汽气比条件下(其他条件一定)的一氧化碳转化率曲线。

       

      ①分析说明当汽气比过大时，CO 转化率下降的原因为。

      ②在图中画出300℃时的CO平衡转化率曲线(不考虑副反应的影响) 。

      ③关于一氧化碳变换工艺的下列理解，正确的是。

      A.反应Ⅰ受压强影响小，是因为该反应的△S=0

      B.工业上可采用稍高于常压的条件，以加快反应速率

      C.催化剂分段加装是为了增大接触面积，加快化学反应速率

      D.可以研究适合更低温条件的催化剂，能降低能耗并提高一氧化碳转化率

      E.适当增大汽气比有利于减少积炭

    4. （4） (二)工业上含氰(CN-)废水可以在碱性条件下，用次氯酸钠等氧化剂除去；也可在碱性条件下用电解法去除其毒性，这两种方法都分为两步进行，中间产物均为CNO- ， 最终都将中间产物转化为无毒稳定的无机物，试分别写出氧化法第二步反应和电解法第二步反应的离子方程式：；
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