河北省承德市2021~2022学年高二下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-08-25 浏览次数：41 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 发霉的食品，可用硫黄熏蒸杀菌后食用 B . 草木灰和氯化铵混合使用，可增强肥效 C . 光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关 D . 用硅制作太阳能电池可以减轻对煤、石油等化石燃料的依赖

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2. 下列化学用语使用正确的是（）

A . 中子数为8的碳原子： $\text{[math]}$ B . N₂的电子式： $\text{[math]}$ C . 过氧化氢的结构式：H-O-O-H D . 纯碱的化学式：NaHCO₃

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3. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是（）

气体
溶液
A
$\text{[math]}$
稀 $\text{[math]}$
B
$\text{[math]}$
饱和NaOH溶液
C
NO
$\text{[math]}$ 稀溶液
D
$\text{[math]}$
稀盐酸

A . A B . B C . C D . D

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4. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸原理为2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是（）

A . 每消耗0.1molS，同时生成6.72LCO₂ B . 氧化剂与还原剂的总物质的量之比为1：2 C . 每生成0.5molN₂ ，反应转移电子的物质的量为6mol D . 该反应过程中只有极性键和离子键的形成

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5. 关于物质的分类，下列组合正确的是（）
选项
纯净物
电解质
氧化物
正盐
A
冰水混合物
Cu
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
B
洁净的空气
NaCl
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
C
干冰
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
D
氮气
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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6. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价一类二维图”如图，下列说法错误的是（）

A . X的水溶液久置在空气中，溶液会变浑浊 B . Y可由两种单质化合生成 C . Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质 D . 可用浓硫酸干燥SO₂

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7. 关于仪器的使用，下列说法正确的是（）

A . 仪器a为分液漏斗，使用前应检查是否漏水 B . 仪器b检查不漏水后，直接加入待装液 C . 仪器c可直接加热，可用于制取蒸馏水 D . 仪器d为石英坩埚，可用于加热熔融氢氧化钠

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8. 关于下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是（）

选项	粒子组	判断和分析
A	Al³⁺、H⁺、SO $\text{[math]}$ 、NH₃·H₂O	能共存
B	Na⁺、Cl₂、OH^-、Cl^-	不能共存，Cl₂与OH^-会反应
C	K⁺、Cu²⁺、S^2-、SO $\text{[math]}$	不能共存，Cu²⁺与S^2-会发生氧化还原反应
D	NH $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-	不能共存，NH $\text{[math]}$ 与NO $\text{[math]}$ 会反应

A . A B . B C . C D . D

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9. 已知在碱性溶液中可发生反应： $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 碱性溶液中，氧化性： $\text{[math]}$ C . R可能为 $\text{[math]}$ 元素 D . 每生成 $\text{[math]}$ ，转移的电子数为 $\text{[math]}$

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10. 一种由短周期主族元素形成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数总和为24，下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 具有还原性，则 $\text{[math]}$ 也具有还原性 C . 仅由W、Y两种元素不可能形成离子化合物 D . 工业上通常采用电解Z的氯化物的水溶液来获得Z的单质

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11. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气： $\text{[math]}$ D . 向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液： $\text{[math]}$

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二、多选题

12. 已知含铁元素的几种物质间具有如图转化关系。N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 0.1mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液中，含有的 $\text{[math]}$ 数目可能为0.3N_A B . 当反应a中消耗0.2molHCl时，生成的H₂分子数为0.05N_A C . 5.6gFe与足量硝酸溶液发生反应b，转移的电子数为0.3N_A D . 向沸水中滴加含0.1molFeCl₃的饱和溶液，生成0.1N_A个Fe(OH)₃胶体粒子

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13. 将5.00g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为50.3% B . c点对应的固体物质只有CuSO₄ C . 将c→d产生的气体全部通入BaCl₂溶液中，无沉淀产生 D . d→e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃

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三、非选择题

14. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。NaClO是生活中高效、广谱的灭菌消毒剂，它的一种制备方法是向NaOH溶液中通入Cl₂ ，主要产物为NaClO和NaCl。回答下列问题：
1. （1）氯原子的结构示意图为，NaClO的电子式为。
2. （2）已知：Cl₂+NaOH→NaCl+NaClO+H₂O(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
3. （3） NaClO溶液不能与洁厕灵共混的原因是(用离子方程式表示)。
4. （4）上述反应的产物中可能还含有NaClO₃ ，为了验证NaClO₃和NaClO的氧化能力，某实验兴趣小组分别取少量的NaClO₃和NaClO标准液置于1号和2号试管中，向两试管中分别滴加等量且适量的中性NaI溶液。1号试管中溶液颜色不变。2号试管中溶液颜色变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显色。可知该条件下，NaClO₃的氧化能力(填“大于”或“小于”)NaClO。
5. （5）上述反应中所用的氯气的制备方法之一为HCl(浓)+KMnO₄→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O(未配平)。
  ①该反应主要体现了HCl(浓)的(填“酸性”、“氧化性”、“还原性”、“易挥发性”或“腐蚀性”)。
  ②标准状况下，该反应中，每生成4.48LCl₂时，转移的电子数为N_A。
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15. 碳酸镧[ $\text{[math]}$ ，相对分子质量为458]主要用作石油化工合成催化剂、PVC助剂等，碳酸镧作为一种磷的结合剂，有降低血磷的功效。请回答下列问题：
1. （1）实验一：用如图装置模拟制备水合碳酸镧[ $\text{[math]}$ ]。
  仪器B的名称是。仪器A的作用是。
2. （2）整套装置中有一处明显的不正确，该不正确为。
3. （3）装置IV中反应的化学方程式为。
4. （4）在装置III中先通入的气体是(填化学式)。
5. （5）在装置III中生成的副产物为氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的离子方程式：。
6. （6）实验二：通过下列实验测定水合碳酸镧中结晶水的含量。
  将石英玻璃管A称重，记为ag，将样品装入石英玻璃管A中，再次将A称重，记为bg。
  实验步骤如下：
  ①数分钟后关闭 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ，点燃酒精喷灯，加热A中样品。
  ②一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开 $\text{[math]}$ ，通入数分钟后关闭 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，冷却到室温，称量A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为cg[此时A中物质为 $\text{[math]}$ (相对分子质量为326)]。
  ③打开 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，缓缓通入。
  正确的实验步骤顺序是(填序号)。步骤③通入 $\text{[math]}$ 的目的为。
7. （7）水合碳酸镧化学式中结晶水的数目x=(用含a、b、c的代数式表示)。
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16. 以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe₂O₃、SiO₂)和Fe₂(SO₄)₃为原料制备的ZnFe₂O₄脱硫剂，可用于脱除煤气中的H₂S。该脱硫剂的制备、硫化、再生过程如图：
已知：“调配比”是指硫酸铁溶液调节锌、铁的配比。
回答下列问题：
1. （1）为了提高浸取率，可采取的措施有(填一种即可)。
2. （2） “除杂”包括加足量锌粉→过滤：
  ①过滤时用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和。
  ②所得滤渣的主要成分为Cu、Fe、Zn和(填化学式)。
3. （3）写出“沉锌、铁”发生反应的离子方程式：。
4. （4）某温度下，将一定比例H₂、CO、CO₂和H₂S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe₂O₄脱硫剂的硫化反应器中。
  ①硫化过程中ZnFe₂O₄与H₂、H₂S反应生成ZnS和FeS，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
  ②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H₂S与CO₂生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应的化学方程式为。
5. （5）将硫化后的固体在体积比V(N₂)：V(O₂)=95：5的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280~400℃内，固体质量增加的主要原因是。
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17. 有机-无机杂化铅卤钙钛矿(CH₃NH₃PbI₃)作为染料敏化剂应用在太阳能电池中，为开发太阳能提供了方向。
1. （1） Pb位于第六周期第IVA族，其基态原子的价电子排布图为，基态I原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为。
2. （2） CH₃NH₃PbI₃中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)。沸点：CH₄(填“高于”或“低于”)NH₃ ，原因是。
3. （3）有机阳离子CH₃NH $\text{[math]}$ ₃⁺可通过CH₃NH₂制备，CH₃NH₂中C和N的杂化类型分别是、； $\text{[math]}$ 的立体构型为。
4. （4） CH₃NH₃PbI₃的立方晶胞结构如图所示，晶胞中1个Pb²⁺周围距离最近的I^-数目为，已知晶胞边长为apm，则I^-之间最短的距离为pm，CH₃NH₃PbI₃的摩尔质量为Mg·mol^-1 ， N_A为阿伏加德罗常数的值，则CH₃NH₃PbI₃晶胞的密度为(用含a、M、N_A的代数式表示)g·cm^-3。
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试卷信息

小学

初中

高中

河北省承德市2021~2022学年高二下学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

河北省承德市2021~2022学年高二下学期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	气体	溶液
A	$\text{[math]}$	稀 $\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	饱和NaOH溶液
C	NO	$\text{[math]}$ 稀溶液
D	$\text{[math]}$	稀盐酸

选项	纯净物	电解质	氧化物	正盐
A	冰水混合物	Cu	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	洁净的空气	NaCl	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	干冰	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
D	氮气	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$