江苏省南京市六校2022-2023学年高二上学期期初联合调研...

更新时间：2022-10-24 浏览次数：50 类型：开学考试

一、单选题

1. (2022·全国乙卷) 生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 铅笔芯的成分为二氧化铅 B . 碳酸氢钠可做食品膨松剂 C . 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D . 焰火中红色来源于钠盐灼烧

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2. 少量Na₂O₂与H₂O反应生成H₂O₂和NaOH。下列说法正确的是（）

A . Na₂O₂的电子式为 B . H₂O分子中含非极性共价键 C . NaOH中只含离子键 D . H₂O₂的结构式 H-O-O-H

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3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . NH₄Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈剂 B . SO₂具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂 C . 小苏打可以和碱反应，可用作抗酸药 D . FeCl₃具有氧化性，可用作净水剂

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4. 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，错误的是（）

A . W的非金属性小于Z的非金属性 B . 将X单质投入到CuSO₄溶液中，生成紫红色固体 C . 工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y D . Z的最高价氧化物对应水化物为强酸

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5. KMnO₄溶液、NaClO溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成Cl₂。下列制取、净化Cl₂、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是（）
A．制取Cl₂
B．除去HCl
C．验证Cl₂氧化性
D．吸收尾气

A . A B . B C . C D . D

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6. 下列有关含硫物质的说法的说法正确的是（）

A . 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 B . 浓硫酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸 C . 芒硝、重晶石、黄铜矿都是硫酸盐 D . 用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

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7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A . S $\text{[math]}$ CuS B . 稀H₂SO₄(aq) $\text{[math]}$ SO₂(g) C . 浓H₂SO₄ $\text{[math]}$ SO₂(g) D . SO₂(g) $\text{[math]}$ (NH₄)₂SO₃(aq)

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8. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)|ΔH=-196.6kJ·mol^-1 ，下列说法正确的是（）

A . 反应的ΔH < 0，ΔS >0 B . 反应的平衡常数可表示为K= $\text{[math]}$ C . 使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能 D . 增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率

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9. 通过电解废旧锂电池中的 $\text{[math]}$ 可获得难溶性的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是（）

A . 电极A为阴极，发生还原反应 B . 电极B的电极发应： $\text{[math]}$ C . 电解一段时间后溶液中 $\text{[math]}$ 浓度保持不变 D . 电解结束，可通过调节 $\text{[math]}$ 除去 $\text{[math]}$ ，再加入 $\text{[math]}$ 溶液以获得 $\text{[math]}$

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10. (2022·南京模拟) 用废铜屑(含Cu、CuO、Fe₂O₃等)制备胆矾的流程如图：

下列说法错误的是（）

A . “溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu+4H⁺+O $\text{[math]}$ =Cu²⁺+2H₂O B . “调pH"时，可用Cu₂(OH)₂CO₃ ，代替CuO C . “滤液”中c(Cu²⁺)·c²(OH^-)≤K_sp[Cu(OH)₂] D . “酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu²⁺的水解

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11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
B	常温下，分别测定浓度均为0.1mol/LNaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大	酸性：HF<HClO
C	KNO₃和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色	NO $\text{[math]}$ 被还原为NH₃
D	CuS的悬浊液中加入饱和MnSO₄溶液可生成浅红色沉淀(MnS为浅红色)	K_sp(MnS)<K_sp(CuS)

A . A B . B C . C D . D

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12. 下列说法正确的是（）

A . 精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极 B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀 C . 铅蓄电池正极电极方程式为：PbO₂+4H⁺+SO $\text{[math]}$ +2e^-=PbSO₄+2H₂O D . 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH₂ ，转移电子的数目为6.02×10²³

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13. 通过下列实验探究草酸(H₂C₂O₄)的性质。
实验
实验操作和现象
1
室温下，用pH计测得0.1mol/L H₂C₂O₄溶液的pH约为1.3
2
室温下，向25.00mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，得到下图滴定曲线
下列有关说法正确的是（）

A . 滴定实验时，滴定管和锥形瓶都要用待装液润洗 B . 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中存在c(H^＋)>2c(C₂O $\text{[math]}$ )＋c(HC₂O $\text{[math]}$ ) C . a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>a D . V(NaOH)=25.00 mL时反应所得溶液中：c(C₂O $\text{[math]}$ ) < c(H₂C₂O₄)

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14. CO₂催化加氢可合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应有
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH=-122.5kJ·mol⁻¹
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性(CH₃OCH₃的选择性= $\text{[math]}$ ×100％)随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是（）

A . 200~360℃范围内，体系中主要发生反应Ⅱ B . 276℃时反应I、Ⅱ中参加反应的CO₂的物质的量之比为12∶13 C . 曲线b代表平衡时CH₃OCH₃的选择性变化 D . 为提高CH₃OCH₃选择性需研发低温条件下对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂

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二、综合题

15. 用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu₂O的一种流程如下：
1. （1） “酸浸”中CuS发生反应的化学方程式为。
2. （2） “调pH”后溶液pH约4，此时溶液Fe^3＋物质的量浓度为。[K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-38]
3. （3） “除锰”时的离子方程式为。
4. （4） “还原”前需测定铜氨离子{[Cu(NH₃)₄]^2＋}的浓度来确定水合肼的用量。20.0mL除去Mn^2＋的铜氨溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加3mol·L^-1H₂SO₄至pH为3～4，加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000mol·L^-1Na₃S₂O₃标准溶液滴定至终点(反应为2Cu^2＋＋4I^-=2CuI＋I₂ ， I₂＋2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-＋S₄O $\text{[math]}$ )，重复2～3次，平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液22.00mL。计算铜氨溶液的物质的量浓度(写出计算过程)
5. （5）保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu₂O的产率的影响如图所示。水合肼浓度大于3.25mol·L^-1时Cu₂O的产率下降，[Cu(NH₃)₄]^2＋的转化率仍增大，可能的原因是。
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16. 燃煤烟气中的NOx、SO₂经处理后可被吸收，电化学在相关邻域也有重要应用。
1. （1）若烟气主要成分为NO、SO₂ ，可通过电解法除去，其原理如图所示。阴极的电极反应式为。电解过程得到产物为。
2. （2）若烟气主要成分为NO₂、SO₂ ，可通入NaOH溶液将NO₂完全转化为NO $\text{[math]}$ 。则NO₂、SO₂与NaOH反应的离子方程式为。
3. （3）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH₄)₂SO₄与NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。
  ①电解时，阳极的电极反应式为。
  电解过程中溶液初始Cl^-浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图1和图2所示。
  ②图1中当Cl^-浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是；而当Cl^-浓度较高时，测得溶液中的NO $\text{[math]}$ 浓度也较高，可能的原因是。
4. （4）肼(N₂H₄)燃料电池示意图：肼燃料电池中A极发生的电极反应为：。
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17. 以硫铁矿(主要成分是FeS₂ ，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₃O₄)为原料制备磷酸铁(FePO₄)。
1. （1）酸浸。将一定量焙烧后的硫铁矿粉末加入到三颈瓶中，恒温50～60 ℃加热(装置见图)，通过滴液漏斗缓慢滴加一定浓度的稀硫酸，充分反应，过滤。温度不宜过高的原因是。
2. （2）还原。向滤液中加入还原铁粉，充分搅拌至溶液中Fe^3＋全部被还原。检验Fe^3＋全部被还原的实验方法是，还原反应的离子方程式为。
3. （3）除铝。向还原后的溶液中加入FeO固体，不断搅拌，使Al³⁺完全转化为Al(OH)₃ ，过滤，得FeSO₄溶液。加入FeO后发生反应的离子方程式为。
4. （4）制备FePO_4.反应原理为Fe₂(SO₄)₃＋2Na₂HPO₄=2FePO₄↓＋2Na₂SO₄＋H₂SO₄ ，纯净的FePO₄为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH约为3后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是：。
5. （5）为了得到较纯净的FePO₄ ，请补充完整以除铝后的FeSO₄溶液制备FePO₄的实验方案：取一定量除铝后的FeSO₄溶液，，固体干燥，得到FePO₄。(可选用的试剂：1 mol·L^-1 Na₂HPO₄溶液(pH约为10)、3% H₂O₂溶液、BaCl₂溶液)
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18. 有效去除大气中的NO_x和水体中的氮是环境保护的重要课题。
1. （1）已知：①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH₁=-566.0kJ·mol^-1
  ②N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)；ΔH₂=+64kJ·mol^-1
  反应2NO₂(g)+4CO(g)=N₂(g)+4CO₂(g)；ΔH₃=。
2. （2）磷酸铵镁(MgNH₄PO₄)沉淀法可去除水体中的氨氮(NH $\text{[math]}$ 和NH₃)。实验室中模拟氨氮处理：1L的模拟氨氮废水(主要含NH $\text{[math]}$ )，置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后加入MgCl₂和Na₂HPO₄溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。
  ①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为。
  ②测得反应pH对氨氮去除率的影响如图1所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是。
3. （3）纳米零价铁(NZVI)/BC与(CuPd)/BC联合作用可去除水体中的硝态氮。在NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料联合作用的体系中，生物炭(BC)作为NZVI、Cu、Pb的载体且减少了纳米零价铁的团聚，纳米零价铁作为主要还原剂，Cu和Pd作为催化剂且参与吸附活性H。
  ①NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如图2所示，NO $\text{[math]}$ 转化为N₂或NH $\text{[math]}$ 的过程可描述为。
  ②实验测得体系初始pH对NO $\text{[math]}$ 去除率的影响如图3，前200min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，其可能的原因是。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．制取Cl₂	B．除去HCl	C．验证Cl₂氧化性	D．吸收尾气

实验	实验操作和现象
1	室温下，用pH计测得0.1mol/L H₂C₂O₄溶液的pH约为1.3
2	室温下，向25.00mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，得到下图滴定曲线