广东省潮州市潮安区2021-2022学年高一下学期期末考试化...

更新时间：2022-09-20 浏览次数：56 类型：期末考试

一、单选题

1. (2019高一下·广州期末) “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（）

A . 蛋白质和脂肪 B . 蛋白质和高级烃 C . 淀粉和油脂 D . 纤维素和油脂

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2. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）

A . 杀菌消毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好 B . 用聚氯乙烯塑料代替聚乙烯塑料可减少食品包装袋的毒性 C . 嫦娥号从月球带回的矿物含有 $\text{[math]}$ ，该物质属于氧化物 D . 6月17日我国神舟十二号载人飞船搭载了我国自主研发的芯片，其主要材料是硅

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3. 下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是（）

A . 石油裂化 B . 煤的干馏 C . 海水晒盐 D . 粮食酿酒

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4. 环境保护是当今倍受人们关注的社会问题，下列说法错误的是（）

A . 温室气体只有 $\text{[math]}$ B . pH小于5.6的雨水属于酸雨 C . NO、 $\text{[math]}$ 均会导致酸雨的形成 D . 氮氧化物会形成光化学烟雾

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5. 下列物质中官能团名称错误的是（）

A . 乙烯(碳碳双键) B . 乙醇(羟基) C . 乙酸(羧基) D . 乙酸乙酯(脂基)

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6. 2021年5月15日，我国火星探测器“天问一号”成功着陆火星。天问一号探测器上使用了重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定的新型SiC增强铝基复合材料。下列说法错误的是（）

A . SiC是一种新型硅酸盐材料 B . SiC俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构 C . SiC中的碳原子和硅原子通过共价键连接 D . SiC具有优异的高温抗氧化性能

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7. 下列关于浓硫酸的说法正确的是（）

A . 不能用铁制容器盛装冷浓硫酸 B . 稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中 C . 浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 D . 浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气

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8. 对于放热反应H₂＋Cl₂ $\text{[math]}$ 2HCl，下列说法中，正确的是（）

A . 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B . 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C . 断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H－Cl键所放出的能量 D . 该反应中，化学能只转变为热能

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9. (2020高三上·通州期末) 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）

A . 在炭粉中加入KClO₃ ，点燃时燃烧更为剧烈 B . 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO₄溶液而使反应放出H₂的速率加快 C . 固态FeCl₃和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D . 双氧水中加入少量MnO₂ ，即可迅速放出气体

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10. 实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是（）

A . 一氧化氮 B . 氨 C . 二氧化氮 D . 氯化氢

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11. 乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中错误的（）

A . 阿司匹林有镇痛、解热的功效 B . 乙酰水杨酸分子中含有羧基官能团 C . 乙酰水杨酸可发生酯化反应和水解反应 D . 乙酰水杨酸是一种不饱和烃

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12. 对于下列实验。描述其反应的离子方程式正确的是（）

A . 向氢氧化钠溶液中通入过量 $\text{[math]}$ 气体： $\text{[math]}$ B . 向溴水中通入适量 $\text{[math]}$ 气体： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液与过量的NaOH溶液反应： $\text{[math]}$ D . 向澄清石灰水中通入少量 $\text{[math]}$ 气体： $\text{[math]}$

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13. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1mol乙醇分子中含有的共价键数为 $\text{[math]}$ B . 2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 $\text{[math]}$ C . 1L0.5mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下，11.2L二氧化碳气体中含有的氧原子数为 $\text{[math]}$

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14. 新型微生物电池可应用于酸性有机废水(含 $\text{[math]}$ )的处理，其放电时的工作原理如下图所示，其中交换膜为质子交换膜。下列说法正确的是（）

A . 该电池能够在高温下工作 B . 工作时，氢离子从N极移向M极 C . N极的电极反应式 $\text{[math]}$ D . N极消耗 $\text{[math]}$ ， M极产生 $\text{[math]}$ 为1mol

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15. 科学家提出有关甲醇(CH₃OH)的碳循环如图所示。下列说法正确的是(“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当)（）

A . 图中能量转化方式只有2种 B . CO₂、CH₃OH均属于有机物 C . CO₂和H₂合成CH₃OH的反应中原子利用率为100% D . 利用CO₂合成CH₃OH燃料有利于促进“碳中和”

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16. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A．	将铜丝插入稀硝酸中	制备 $\text{[math]}$
B．	实验室加热 $\text{[math]}$ 固体	制备 $\text{[math]}$
C．	向鸡蛋清中加入 $\text{[math]}$ 溶液	可使蛋白质发生变性
D．	向硝酸酸化的A溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	检验A溶液中含有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

17. 实验室可用如下图装置(略去部分夹持仪器)制取 $\text{[math]}$ 并验证其性质。
1. （1）盛装 $\text{[math]}$ 仪器名称是。
2. （2）装置B可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢，最好盛装____(填代号)。
  
  A . 蒸馏水 B . 饱和NaCl溶液 C . 饱和NaOH溶液 D . 饱和 $\text{[math]}$ 溶液
3. （3） C装置可以验证 $\text{[math]}$ 具有性(选填“氧化性”、“还原性”)，相关现象为。
4. （4）试管D中发生反应的离子方程式为。
5. （5）装置E的作用是，装置F中的试剂为溶液。
6. （6）煤燃烧会产生含 $\text{[math]}$ 的废气，可以采用“钙基固硫法”解决。即将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将生成的 $\text{[math]}$ 最终转化为 $\text{[math]}$ ，请写出该反应化学方程式。
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18. 一定温度下，在体积为2.0L的恒容密闭容器中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 之间发生反应： $\text{[math]}$ (红棕色) $\text{[math]}$ (无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示，回答下列问题：
1. （1）曲线(填“X”或“Y”)表示 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化曲线。
2. （2）在0~3min内，用 $\text{[math]}$ 表示的反应速率为。
3. （3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____(填字母)。
  
  A . 容器内压强不再发生变化 B . $\text{[math]}$ 的颜色不再发生变化 C . 容器内原子总数不再发生变化 D . 相同时间内消耗 $\text{[math]}$ 的同时生成 $\text{[math]}$
4. （4）反应达到平衡后，若降低温度，混合气体的颜色变浅，相对于降温前v(正)(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)。
5. （5）氮氧化物是重要的大气污染物，如上图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生(填“氧化”或“还原“)反应，Pt电极是电池(填“正极”或“负极”)。
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19. 已知乙烯能发生如图转化关系：
1. （1） A为乙烯的同系物，相对分子质量比乙烯大14，根据乙烯的性质推测A的性质，下列说法错误的是____。
  
  A . A与 $\text{[math]}$ 在一定条件下能发生取代反应 B . A与溴水反应产物为 $\text{[math]}$ C . A发生加成聚合产物为 D . A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2. （2） D的结构简式为：。
3. （3）写出反应①的反应类型：。
4. （4）写出反应②的化学方程式：。
5. （5）实验室通过下图装置制备乙酸乙酯，浓硫酸的作用是，试管b中溶液是，请指出该装置的一处明显不正确。
6. （6） E是乙酸乙酯的同分异构体，且E能与 $\text{[math]}$ 溶液反应，则E的结构简式可能为(写出1种)：。
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20. 海水的综合利用大有可为。其中一种生产工艺流程如下图所示。
资料：常温下溴呈液态，红棕色，易挥发。回答下列问题：
1. （1）浓缩的海水中主要存在的一种含溴微粒是。
2. （2）海水日晒得到的粗盐制精盐时，可先通过溶解、(填实验操作名称)除去不溶物，该操作在实验室进行时所需的玻璃仪器除烧杯外，还有、。
3. （3）制备漂白粉的化学反应方程式为。
4. （4）写出步骤I获得溴单质的离子方程式。采用“热空气吹出法”从浓海水中吹出 $\text{[math]}$ ，并用纯碱吸收。碱吸收 $\text{[math]}$ 的主要反应是 $\text{[math]}$ ，吸收 $\text{[math]}$ 时，转移的电子为mol。
5. （5）利用单质溴在水中和某些溶剂中溶解度的不同，通过萃取的方法将溴单质进行转移。下列可用作萃取溴的试剂____(填序号)
  
  A . 乙醇 B . 四氯化碳 C . 苯 D . 烧碱溶液
6. （6）经测定，步骤III的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。请解释温度过高或过低均不利于生产的原因。
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