安徽省阜阳市2021-2022学年高一下学期期末教学质量统测...

更新时间：2022-10-12 浏览次数：34 类型：期末考试

一、单选题

1. 《黄帝内经·素问》提出了“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”饮食调养原则。下列说法正确的是（）

A . “五菜”富含纤维素，纤维素属于多糖 B . “五谷”富含淀粉，淀粉的最终水解产物为蔗糖 C . “五畜”富含油脂和蛋白质，它们的水解产物相同 D . “五果”富含维生素，维生素 $\text{[math]}$ 属于无机物

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2. 汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊发生的主要反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中只含有离子键 B . $\text{[math]}$ 原子的结构示意图： C . $\text{[math]}$ 的电子式： D . $\text{[math]}$ 分子中含有极性键

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3. 下列酸的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈 B . 浓硫酸具有脱水性，可用于气体干燥 C . 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂 D . 硝酸具有强氧化性，可用于溶解一些不活泼金属

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4. 下列物质互为同分异构体的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ B . 乙烷( $\text{[math]}$ )与丙烷( $\text{[math]}$ ) C . 葡萄糖 $\text{[math]}$ 与果糖 D . 乙烯( $\text{[math]}$ )与聚乙烯

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5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素的原子半径是同周期主族元素中最大的，Z元素位于元素周期表IIIA族，W元素与X元素属于同一主族。下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 由X、Y组成的化合物均是离子化合物 C . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 D . Y、Z的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

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6. 海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得大量 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 通过化学反应可转化为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如干海带中含碘量可达0.3%~0.5%。从海水( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中还能提取镁。在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. 海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得大量 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 通过化学反应可转化为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如干海带中含碘量可达0.3%~0.5%。从海水( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中还能提取镁。从干海带中可提取 $\text{[math]}$ ，下列实验原理与装置能达到相应实验目的的是（）

A . 用装置甲灼烧海带 B . 在装置乙中反应生成I₂ C . 用装置丙蒸发浓缩反应液 D . 用装置丁萃取碘水中的 $\text{[math]}$

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8. 海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得大量 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 通过化学反应可转化为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如干海带中含碘量可达0.3%~0.5%。从海水( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中还能提取镁。模拟浓海水提取镁的实验流程如下图：
下列说法正确的是（）

A . 产品1的成分是硫酸钙 B . 酸化生成 $\text{[math]}$ 的离子反应为 $\text{[math]}$ C . 电解无水氯化镁产生单质镁和氯气，该反应是放热反应 D . 上述流程中元素的化合价没有发生改变

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9. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法合理的是（）

A . a可与c发生反应生成b B . b在过量氧气中燃烧生成d C . e溶液和g溶液都能与铜反应 D . h转化为f时，需加入还原剂

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10. 烃X是一种重要的化工原料，已知X在标准状况下的密度 $\text{[math]}$ 为。各有机物之间的转化关系如图所示，且W与Z反应能生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 下列说法正确的是（）

A . 石蜡油→X的过程属于蒸馏 B . 可以用溴的四氯化碳溶液鉴别X和W C . 有机物W与Z都能与氢氧化钠溶液反应 D . 有机物Y与Z中含有相同的官能团

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11. 实验室中在相同温度下对溶液中 $\text{[math]}$ 的分解速率影响因素进行研究，有关实验数据见下图。下列说法正确的是（）

A . 在0~20 min内，I中的 $\text{[math]}$ 分解速率为 $\text{[math]}$ B . 水样酸性越强， $\text{[math]}$ 的分解速率越慢 C . 在0~25 min内，III中 $\text{[math]}$ 的分解百分率比II小 D . 由于 $\text{[math]}$ 存在，IV中 $\text{[math]}$ 的分解速率比III快

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12. $\text{[math]}$ 燃料电池( $\text{[math]}$ )是一种新型水下化学电源(质子交换膜只允许质子通过，不允许其他离子或分子通过)。下列说法正确的是（）

A . 电池工作时，电能主要转化为化学能 B . 电极a为电池的正极 C . 电极b上会产生大量的气泡 D . 电池工作时，H⁺通过交换膜从左到右移动

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13. 甲烷的光照实验如图所示。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法错误的是（）

A . 试管内液面上升原因之一是气体的物质的量减少 B . 试管内壁出现了油状液滴，油状液滴成分属于混合物 C . 收集试管中的白雾配成水溶液，该溶液显中性 D . 由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应

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14. $\text{[math]}$ 在工业上用途非常广泛，通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质
实验l：将浓 $\text{[math]}$ 溶液滴入沸水中，分散系呈现红褐色
实验2：在装有少量 $\text{[math]}$ 溶液的试管中加入铜粉充分振荡，溶液由黄色变成蓝色
实验3：在装有少量 $\text{[math]}$ 溶液的试管中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液，充分振荡后，分成两份：一份加入有机溶剂 $\text{[math]}$ ，振荡后 $\text{[math]}$ 层显紫红色；另一份加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液显红色
实验4：在装有少量 $\text{[math]}$ 溶液的试管中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，充分振荡后产生白色沉淀下列说法正确的是（）

A . 实验1中的铁元素形成的粒子大小没有改变 B . 实验2中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 实验3中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应，但反应存在限度 D . 实验4静置后溶液中大量存在的离子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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二、填空题

15. 元素周期律的发现是近代化学史的里程碑，使化学的研究变得有规律可循。
1. （1）预测物质的性质。利用元素周期表的有关知识，判断下列对于铍及其化合物的性质的推测正确的是____(填字母)。
  
  A . 单质铍能与冷水剧烈反应 B . 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 C . 氢氧化铍能与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应 D . 相同条件下，单质铍与酸的反应比单质锂与酸的反应剧烈(酸浓度相同)
2. （2）解释发生的原因。金属钠比金属铝更容易与氯气反应的原因是。
3. （3）判断性质的强弱。判断下列各组化合物的酸碱性强弱(用“＞”或“＜”表示)。
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
4. （4）类比物质的反应。碱金属铷( $\text{[math]}$ )与水发生反应的离子方程式为
5. （5）推断物质的结构。已知硫与氧处于同一主族，根据 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的结构特点，书写 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (二硫化碳)的电子式：、。
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16. $\text{[math]}$ 常温下为黄色气体，具有强氧化性，易溶于水但不与水反应，具有良好的除臭与脱色能力，是净化饮用水的一种十分有效的净水剂。
1. （1）一种制取 $\text{[math]}$ 方法是 $\text{[math]}$ ，该反应中没有出现的物质类别是(填字母)。
  a．酸 b．碱 c．盐 d．氢化物 e．氧化物 g．单质
2. （2）将氯气通入 $\text{[math]}$ 溶液中可制得 $\text{[math]}$ 和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，其中X的化学式为。
3. （3） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均能将电镀废水中的 $\text{[math]}$ 氧化为无毒的物质，自身被还原为 $\text{[math]}$ 。处理含 $\text{[math]}$ 相同的电镀废水时，所需 $\text{[math]}$ 的物质的量是 $\text{[math]}$ 的倍。
4. （4）一种有成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成 $\text{[math]}$ 的反应属于歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，每生成 $\text{[math]}$ 消 $\text{[math]}$ 耗的量为mol；产生“气泡”的化学方程式为。
5. （5）自来水厂用 $\text{[math]}$ 处理后的水中，要求 $\text{[math]}$ 的浓度在 $\text{[math]}$ 。下列方法可以检测水中的浓度，具体步骤如下：
  步骤一：准确量取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液10 mL，稀释配制成100 mL的溶液。
  步骤二：量取 $\text{[math]}$ 处理后的水样于烧杯中，并将溶液调至中性，加入一定量的碘化钾，反应为 $\text{[math]}$ ，加入少许淀粉后溶液变蓝色。
  步骤三：蓝色溶液中加入步骤一稀释后的 $\text{[math]}$ 溶液10 mL恰好使蓝色完全消失，且半分钟内不变色(已知： $\text{[math]}$ )。
  ①步骤一中配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和、。
  ②水样中 $\text{[math]}$ 的浓度是 $\text{[math]}$ 。
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17. 一氧化氮在人体中为信使分子，但会带来酸雨、臭氧层的破坏等环境问题，对 $\text{[math]}$ 的尾气处理和排放控制显得十分重要。
1. （1）汽车尾气是 $\text{[math]}$ 的来源，发动机中产生 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ 。恒温、恒压的容器中，下列说法说明反应达到平衡的是____(填字母)。
  
  A . 氮气、一氧化氮消耗速率相同 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 物质的量之比为1∶1∶2 C . 混合气体的密度不再变化 D . 反应混合物中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 百分组成不变
2. （2）氨法脱氮：即 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在催化剂条件下可反应生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式是。
3. （3）尿素 $\text{[math]}$ 溶液脱氮：首先是 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 等，产物再与尿素反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等无污染气体。尿素 $\text{[math]}$ 溶液脱氮一般控制温度为50℃~70℃，过高的温度会导致 $\text{[math]}$ 去除率下降，其原因是。
4. （4）乙烯脱氮：其脱氮原理的示意图如图所示，该过程中乙烯作(选填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)。
5. （5）已知用空气氧化 $\text{[math]}$ 溶液制取铁黄( $\text{[math]}$ )的反应为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 能起催化作用，催化机理分两步完成：
  第一步的离子方程式为 $\text{[math]}$ (棕色)，
  第二步的离子方程式为。
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三、综合题

18. 磷酸亚铁 $\text{[math]}$ 为黄白色至米色粉末﹐难溶于水和醋酸，溶于无机酸，可作为营养增补剂(铁质强化剂)。合成磷酸亚铁时的主要离子反应为： $\text{[math]}$
1. （1）合成磷酸亚铁时，在三颈烧瓶中先加人维生素C稀溶液(具有还原性)作底液，再向烧瓶中滴入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液，再滴入 $\text{[math]}$ 溶液，水浴加热、保持 $\text{[math]}$ 左右不断搅拌(装置如图所示)。
  ①配制合成所需的 $\text{[math]}$ 溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是。
  ②用维生素C作底液而不用铁粉，其主要原因是。
  ③合成时需保持 $\text{[math]}$ 左右，控制pH不能太大也不能太小的原因是。
2. （2）从三颈烧瓶得到产品需要过滤﹑洗涤等步骤，判断沉淀洗涤干净的操作是。
3. （3）合成磷酸亚铁所需的 $\text{[math]}$ 在工业上可由硫铁矿烧渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )制备，其工业流程如下(相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示)：
  金属离子
  开始沉淀的pH
  沉淀完全的pH
  $\text{[math]}$
  1.1
  3.2
  $\text{[math]}$
  3.0
  5.0
  $\text{[math]}$
  5.8
  8.8
  ①矿渣的主要成分是(填化学式)。
  ②加入 $\text{[math]}$ 溶液调pH的范围是。
  ③“酸化、调pH、结晶”过程中都需要进行的分离操作是。
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