高考二轮复习知识点：化学实验方案的评价4

更新时间：2023-08-02 浏览次数：19 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2022·重庆市) 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	将Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色	Na₂S₂O₃既体现还原性又体现氧化性
B	将Zn(OH)₂固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液	Zn(OH)₂既体现碱性又体现酸性
C	将TiCl₄液体和FeCl₃固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”	水解性：TiCl₄＞FeCl₃
D	将红色固体CrO₃加热，得到绿色固体Cr₂O₃ ，且生成的气体可以使带火星的木条复燃	热稳定性：CrO₃＜Cr₂O₃

A . A B . B C . C D . D

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2. (2022·福建) 探究醋酸浓度与电离度 $\text{[math]}$ 关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的（）

	步骤	操作或叙述
A	Ⅰ.用 $\text{[math]}$ 标准溶液标定醋酸溶液浓度	滴定时应始终注视滴定管中的液面
B	Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液	应使用干燥的容量瓶
C	Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 $\text{[math]}$	应在相同温度下测定
D	Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度	计算式为 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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3. (2022·北京市) 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（）

a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓 $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$
淀粉 $\text{[math]}$ 溶液变蓝
B
$\text{[math]}$ 与浓 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$
品红溶液褪色
C
浓 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$
酚酞溶液变红
D
$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 乙醇溶液生成丙烯
溴水褪色

A . A B . B C . C D . D

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4. (2022·海南) 依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）

选项	实验内容	预测的实验现象
A	$\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液至过量	产生白色沉淀后沉淀消失
B	$\text{[math]}$ 溶液中滴加KSCN溶液	溶液变血红色
C	AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量	黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D	酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加乙醇至过量	溶液紫红色褪去

A . A B . B C . C D . D

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5. (2022·浙江6月选考) 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	方案设计	现象和结论
A	先加入少量KClO₃溶液，再加 $\text{[math]}$ 溶液和足量稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B	加到少量 $\text{[math]}$ 溶液中，再加硫酸酸化，振荡	若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C	先加到少量 $\text{[math]}$ 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡	若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D	先加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，再加入 $\text{[math]}$ 溶液和稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

A . A B . B C . C D . D

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6. (2017·新课标Ⅱ卷) 下列由实验得出的结论正确的是（　　）

	实验	结论
A	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳
B	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的一氯甲烷具有酸性

A . A B . B C . C D . D

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7. (2017·江苏) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀	苯酚浓度小
B	向久置的Na₂SO₃溶液中加入足量BaCl₂溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解	部分Na₂SO₃被氧化
C	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H₂SO₄ ，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜	蔗糖未水解
D	向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色	溶液中含 Br₂

A . A B . B C . C D . D

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8. (2023·宿州模拟) 下列实验操作对应的实验现象及解释或结论正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴加CaCl₂溶液	生成白色沉淀，红色褪去	Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
B	向MgCl₂溶液中先滴加过量NaOH溶液，再滴加CuCl₂溶液	先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀	K_sp[Cu(OH)₂]<K_sp[Mg(OH)₂]
C	向未知溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	未知溶液中一定含有SO₂
D	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验	火焰呈黄色	该溶液一定为含钠元素的盐溶液

A . A B . B C . C D . D

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9. (2023·湛江模拟) 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A．分离碘单质和 $\text{[math]}$
B．蒸发 $\text{[math]}$ 溶液，制备 $\text{[math]}$ 晶体
C．制备氢氧化铁胶体
D．乙醇脱水制乙烯

A . A B . B C . C D . D

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10. (2023·天津模拟) 根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是（）

A . 图 $\text{[math]}$ ：测定 $\text{[math]}$ 溶液浓度 B . 图 $\text{[math]}$ ：检验乙醇消去反应的产物 C . 图 $\text{[math]}$ ：利用牺牲阳极法来防止钢铁输水管的腐蚀 D . 图 $\text{[math]}$ ：制备 $\text{[math]}$

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11. (2023·河南模拟) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向FeBr₂溶液中加入少量新制氯水，再加CCl₄振荡	CCl₄层无色	Fe²⁺的还原性强于Br^-
B	取丙烯醛(CH₂=CHCHO)于试管中，滴加酸性KMnO₄溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	说明丙烯醛中含有碳碳双键
C	向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液	未出现银镜	蔗糖未水解
D	将乙醇和浓硫酸混合，迅速加热到170 ℃ ，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	说明乙醇发生消去反应且产物是乙烯

A . A B . B C . C D . D

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12. (2023·南昌模拟) 下列方案设计、现象和结论有错误的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验未知溶液中是否含有铵盐	取一定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸	试纸变蓝，说明溶液中一定含有铵盐
B	鉴别NaCl与NaNO₂	各取少量固体加水溶解，分別滴加盐酸酸化的 FeCl₂溶液，观察溶液颜色变化	溶液变黄色的是NaNO₂ ，不变色的是NaCl
C	比较AgCl和AgI的 K_sp大小	向2.0mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴0.mol/LAgNO₃溶液，振荡静置，再滴入4滴0.1mol/LKI溶液，观察现象	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)
D	检验乙醇的消去反应是否有乙烯生成	将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液	观察到酸性高锰酸钾褪色，说明有乙烯生成

A . A B . B C . C D . D

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13. (2023·济宁模拟) 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A . 图Ⅰ装置可制备 $\text{[math]}$ 固体 B . 图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热 C . 图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是 $\text{[math]}$ 溶液 D . 图Ⅳ装置可检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物

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14. (2023·呼和浩特模拟) 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A
B
C
D
配制0.10mol·L^-1NaCl溶液
制备并收集NH₃
制备Fe(OH)₃胶体
检查装置气密性

A . A B . B C . C D . D

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15. (2023·泰安模拟) 下列实验设计所得结论均正确的是

A . 将氯水密闭放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应 B . 将制备乙酸乙酯后剩余的反应液加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明乙酸有剩余 C . 将酸性高锰酸钾溶液分别加入到苯和甲苯溶液中并振荡，证明甲苯中的甲基可活化苯环 D . 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 $\text{[math]}$ 悬浊液，无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解

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16. (2023·石家庄模拟) 下列装置能达到相应实验目的的是

A . 利用甲装置可使 $\text{[math]}$ 粉最终消失得到澄清溶液 B . 利用乙装置可制备溴苯并验证有 $\text{[math]}$ 生成 C . 利用丙装置可制备 $\text{[math]}$ 并测量其体积 D . 利用丁装置可制备 $\text{[math]}$

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17. (2023·唐山模拟) 通过下列实验操作和实验现象，能得到正确结论的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用pH试纸测溶液pH	$\text{[math]}$ 显蓝色， $\text{[math]}$ 显红色	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均是弱酸
B	向钾盐溶液中滴加浓盐酸	产生的无色气体使品红溶液褪色	该钾盐一定是 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$
C	分别取 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 固体溶于水	$\text{[math]}$ 溶液呈淡蓝色、 $\text{[math]}$ 溶液无色	$\text{[math]}$ 显淡蓝色
D	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	不能确定溶液中含有Na元素

A . A B . B C . C D . D

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18. (2023·漳州模拟) 用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验，不能达到目的的是

A . 除去乙烷中的乙烯 B . 测定中和反应的反应热 C . 验证还原性：S^2->Cl^- D . 分离NH₄CI和NaCl固体

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19. (2023·平谷模拟) 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	用pH计测量浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸，比较两溶液pH大小	$\text{[math]}$ 是弱电解质
B	向2mL 1mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液，再滴加4滴0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液，观察沉淀的变化	$\text{[math]}$
C	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有漂白性
D	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	氧化性： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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20. (2023·济宁模拟) 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是

气体
试剂
制备装置
收集方法
A
$\text{[math]}$
块状石灰石+稀 $\text{[math]}$
c
D
B
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 浓盐酸
a
F
C
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
b
F
D
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
b
E

A . A B . B C . C D . D

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21. (2023·上饶模拟) 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	将Na₂O₂与SO₂反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加BaCl₂溶液	产生白色沉淀	说明Na₂O₂与SO₂反应后生成了Na₂SO₄
B	铜丝和浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应后的溶液中加水稀释	溶液呈蓝色	说明反应生成了硫酸铜
C	向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中	紫红色褪去	乙醇发生消去反应生成乙烯
D	向Na₂S溶液中通入足量CO₂ ，然后再将产生的气体导入CuSO₄溶液中	CuSO₄溶液中产生黑色沉淀	K_al(H₂CO₃)>K_al(H₂S)

A . A B . B C . C D . D

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22. (2023·酒泉模拟) 下列实验装置及现象正确的是
选项
A
B
C
D
实验装置
实验现象或目的
分离I₂和KMnO₄固体
浓氨水与浓硫酸反应
制备Fe(OH)₂ ，并观察其颜色
检验乙炔气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

A . A B . B C . C D . D

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23. (2023·兰州模拟) H₂O₂作为绿色氧化剂应用广泛。氢醌法制备H₂O₂的原理为：H₂+O₂ $\text{[math]}$ H₂O₂ ，装置如图所示。
已知：①H₂O、卤化氢等杂质易使Ni催化剂中毒；②催化剂乙基蒽醌难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点107-111℃。下列说法中正确的是

A . 装置B可选择①或② B . 装好试剂后的操作为：打开活塞a、d，关闭活塞b、c C . 提纯产品的操作依次为过滤，加水萃取，分液，常压蒸馏 D . 若没有F装置三颈烧瓶中的反应速率会减慢

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二、多选题

24. (2016·静安模拟) 下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是（）

A . a﹣模拟工业制纯碱 B . b﹣制乙酸乙酯实验中接受产物 C . c﹣除去氯气中的氯化氢 D . d﹣实验室制乙炔

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25. (2016·奉贤模拟) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（）

A . 制备Al（OH）₃悬浊液：向1mol•L^﹣¹AlCl₃溶液中加过量的6mol•L^﹣¹NaOH溶液 B . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na₂CO₃溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C . 检验溶液中是否含有Fe²⁺：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象 D . 探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLH₂O，向另一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象

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26. (2015·海南模拟) 下列实验中，能达到预期目的是（）

A . 用过滤法除去Fe（OH）₃胶体中的FeCl₃ B . 用25mL碱式滴定管量取20.10mLNa₂CO₃溶液 C . 将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，可证明SO₂具有漂白性 D . 欲鉴别AlCl₃溶液和AgNO₃溶液，向2种待测液中分别滴加足量氨水

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27. (2015·潮州模拟) 下列实验现象、解释与结论均正确的是（）

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI﹣淀粉试纸检验	试纸变蓝	NO₂为酸性气体
B	向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀产生	该沉淀可能是BaSO₄ ，该溶液中可能含有SO₄²^﹣
C	向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	甲苯和溴水发生取代反应，使溴水退色
D	在稀AgNO₃溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液	先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀	说明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）

A . A B . B C . C D . D

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28. (2015·潮州模拟) “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（）

A . 提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化 B . 抑制Fe²⁺的水解，用稀硝酸酸化 C . 检验某氯代烷烃中含氯元素，加碱溶液加热后用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液检验 D . 确认某溶液中含有SO₄²^﹣时，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液检验

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29. (2015·潮州模拟) 下列实验操作正确的是（）

A . 测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润 B . 容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制 C . 用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出 D . 中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗后就能使用

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30. (2015·东城模拟) 下列装置或操作能达到实验目的是（）

A . 检查装置气密性 B . 从碘的CCl₄溶液中分离出碘 C . 除去甲烷中的乙烯 D . 分离甲苯与乙醇

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31. (2015·湛江模拟) 下列装置或操作能达到实验目的是（）

A . 除去甲烷中乙烯 B . 从碘的CCl₄溶液中分离出碘 C . 检查装置气密性 D . 分离甲苯与乙醇

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三、非选择题

32. (2022·广东) 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用 $\text{[math]}$ 表示）。 $\text{[math]}$ 的应用与其电离平衡密切相关。25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

（1）配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，需 $\text{[math]}$ 溶液的体积为mL。
（2）下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是。

（3）某小组研究25℃下 $\text{[math]}$ 电离平衡的影响因素。

提出假设稀释 $\text{[math]}$ 溶液或改变 $\text{[math]}$ 浓度， $\text{[math]}$ 电离平衡会发生移动。

设计方案并完成实验用浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定 $\text{[math]}$ ，记录数据。

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

①根据表中信息，补充数据： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释 $\text{[math]}$ 溶液，电离平衡（填”正”或”逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：。

③由实验Ⅱ~VIII可知，增大 $\text{[math]}$ 浓度， $\text{[math]}$ 电离平衡逆向移动。

实验结论假设成立。

（4）小组分析上表数据发现：随着 $\text{[math]}$ 的增加， $\text{[math]}$ 的值逐渐接近 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
查阅资料获悉：一定条件下，按 $\text{[math]}$ 配制的溶液中， $\text{[math]}$ 的值等于 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

对比数据发现，实验VIII中 $\text{[math]}$ 与资料数据 $\text{[math]}$ 存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定 $\text{[math]}$ 溶液的浓度再验证。

（ⅰ）移取 $\text{[math]}$ 溶液，加入2滴酚酞溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗体积为 $\text{[math]}$ ，则该 $\text{[math]}$ 溶液的浓度为 $\text{[math]}$ 。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。

（ⅱ）用上述 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，配制等物质的量的 $\text{[math]}$ 与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，如何准确测定 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。

Ⅰ

移取 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$

Ⅱ

，测得溶液的pH为4.76

实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。
（6）根据 $\text{[math]}$ 可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途。

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33. (2023·平谷模拟) 工业上可用过氧化氢为氧化剂浸取废旧线路板中的铜，某兴趣小组采取不同方案进行实验并研究可行性。

方案1

实验装置	加入液体试剂	反应现象
	10mL 30% $\text{[math]}$ 溶液(pH约为4)	开始无明显现象，静置10小时后，溶液变为浅蓝色，铜片上有少量蓝色沉淀，之后不再有明显变化

（1）实验结果表明，双氧水与铜可以缓慢的反应，其电极反应式可表示为
i.还原反应 $\text{[math]}$
ii.氧化反应
（2）根据电极反应式，有同学设想可以通过以下方式加快反应。
i.增大 $\text{[math]}$ ，增强 $\text{[math]}$ 的氧化性
ii.降低，增强Cu的还原性

（3）以此为依据设计了方案2与方案3

编号	加入液体试剂	反应现象
方案2	10mL30% $\text{[math]}$ 溶液和2mL 5mol/L $\text{[math]}$ 溶液	开始产生少量气泡，溶液变为蓝色，片刻后，反应越来越剧烈，甚至形成大量泡沫涌出(经检测，生成气体可使带火星木条复燃)，反应后剩余铜片表面光亮
方案3	10mL 30% $\text{[math]}$ 溶液和2mL 5mol/L 氨水	生成较多气泡，溶液变为深蓝色。一段时间后，反应逐渐变慢，此时铜片上覆盖少量蓝色沉淀物。

方案2与方案3均在一定程度上加快了反应。

①方案2中，生成气体明显更剧烈的原因是。

②方案3中发生主要反应的离子方程式为。

③试评价方案2在回收铜过程的优缺点。

（4）方案3中生成沉淀会降低铜的回收率并会阻碍反应进行，进一步改进方案获得了良好效果。
编号
加入液体试剂
反应现象
方案4
10mL 30% $\text{[math]}$ 溶液
2mL 5mol/L氨水
同时加入少量固体 $\text{[math]}$
生成较多气泡，溶液变为深蓝色。反应后铜片变薄且表面光亮。
试分析 $\text{[math]}$ 的作用。
（5）小组同学通过进一步探究发现，含有 $\text{[math]}$ 和氨水的混合溶液能继续浸取单质铜。资料： $\text{[math]}$ 在水溶液中不稳定，Cu(I)在溶液中能以 $\text{[math]}$ 等形式稳定存在。
①用离子方程式表示上述反应原理。
②通常条件下，含 $\text{[math]}$ 的溶液不能与Cu发生反应，请从氧化还原角度分析此反应能够发生的原因。

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34. (2023·漳州模拟) FeCl₃是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl₃固体，并探究FeCl₃溶液与Cu的反应。

已知：FeCl₃晶体易升华，FeCl₃溶液易水解。

（1） Ⅰ．FeCl₃的制备
装置C中碱石灰的作用是。
（2） F的名称为，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的 $\text{[math]}$ ，正确的接口顺序为a-(可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
（3）写出装置D中制备 $\text{[math]}$ 的离子方程式。

（4） Ⅱ．探究FeCl₃溶液与Cu的反应

向4mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。

查阅资料可知： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：

猜想1： $\text{[math]}$ 与过量的Cu粉反应生成 $\text{[math]}$ ，再结合 $\text{[math]}$ 生成白色沉淀 $\text{[math]}$ 。

猜想2： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应生成 $\text{[math]}$ ，再结合 $\text{[math]}$ 生成白色沉淀 $\text{[math]}$ 。

针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

实验编号	操作	现象
实验1		加入铜粉后无现象
实验2		溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

实验结果说明猜想(填“1”或“2”)不合理。

（5）根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可发生如下两种反应：
反应A： $\text{[math]}$ (淡黄色)；
反应B： $\text{[math]}$ (黄色)。
ii． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A(填“>”或“<”)B，说明反应B(填“是”或“不是”)产生 $\text{[math]}$ 的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 氧化性增强，可将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。据此将实验2改进，向 $\text{[math]}$ 溶液中同时加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，立即生成白色沉淀 $\text{[math]}$ ，写出该反应离子方程式。
（6）若向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加足量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀 $\text{[math]}$ 的质量 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的产率为(写出表达式即可)。

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35. (2023·兰州模拟) 四水甲酸铜[Cu ( HCOO)₂·4H₂O]是一种重要的化工原料，为蓝色晶体，易溶于水，难溶于醇及大多数有机物。实验室可以用碱式碳酸铜[Cu (OH)₂ ·CuCO₃]与甲酸反应来制备。
已知：①碱式碳酸铜的组成与溶液pH有关；
②碱式碳酸铜和碳酸氢钠在水溶液中比固态时更易分解。
实验室制备四水甲酸铜的步骤如下：
I．称取12.5 g CuSO₄·5H₂O和9.5 g NaHCO₃ ，充分研细并混合均匀。
II．将I中所得混合物加入到100 mL接近沸腾的蒸馏水中，加完混合物后继续加热至接近沸腾状态数分钟。
III．静置溶液澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥。
IV．将III中所得的产品放入如图装置中的三颈烧瓶，加入约20 mL蒸馏水，加热搅拌至50℃左右。
V．向三颈烧瓶中加入甲酸，反应结束后趁热过滤。
VI．经过一系列操作得到Cu (HCOO) ₂·4H₂O 7.91 g。
回答下列问题：
1. （1）步骤I中研细过程所用的主要仪器是。
2. （2）步骤II中发生反应的离子方程式为。
  实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1：2，这样操作的原因是。
3. （3）步骤II温度不宜过高，若观察到( 填实验现象) ，则说明温度过高。
4. （4）步骤III中检验沉淀已洗净的方法是。
5. （5）步骤V中过滤必须趁热的原因是。
6. （6）步骤VI中用无水乙醇洗涤的目的是。
7. （7）该实验中产品的产率是。
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36. (2023·酒泉模拟) 亚硝酰氯(Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，熔点为-64. 5℃，沸点为- 5.5℃，遇水易水解。实验室用Cl₂与NO反应制备ClNO并测定其纯度的实验装置如图所示(夹持装置略去)。
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称为。a中发生反应的离子方程式为。
2. （2）装置C中长颈漏斗的作用是。
3. （3）实验室一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是(用化学方程式表示)。
4. （4）装置D中将三颈烧瓶浸在- 10℃冰盐水中的目的是。
5. （5）若去掉装置D中的干燥管，对实验的影响是(用化学方程式表示)。
6. （6）通过以下实验测定亚硝酰氯样品的纯度。取D中所得液体100 g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250 mL溶液；取出25. 00 mL样品溶于锥形瓶中，用a mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为20. 00 mL。则亚硝酰氯样品的纯度为。
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：化学实验方案的评价4

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：化学实验方案的评价4

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	浓 $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$	淀粉 $\text{[math]}$ 溶液变蓝
B	$\text{[math]}$ 与浓 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$	品红溶液褪色
C	浓 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$	酚酞溶液变红
D	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 乙醇溶液生成丙烯	溴水褪色


A．分离碘单质和 $\text{[math]}$	B．蒸发 $\text{[math]}$ 溶液，制备 $\text{[math]}$ 晶体	C．制备氢氧化铁胶体	D．乙醇脱水制乙烯

A	B	C	D

配制0.10mol·L^-1NaCl溶液	制备并收集NH₃	制备Fe(OH)₃胶体	检查装置气密性

	气体	试剂	制备装置	收集方法
A	$\text{[math]}$	块状石灰石+稀 $\text{[math]}$	c	D
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 浓盐酸	a	F
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	b	F
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	b	E

选项	A	B	C	D
实验装置
实验现象或目的	分离I₂和KMnO₄固体	浓氨水与浓硫酸反应	制备Fe(OH)₂ ，并观察其颜色	检验乙炔气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

Ⅰ	移取 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$
Ⅱ	，测得溶液的pH为4.76