目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 检验未知溶液中是否含有铵盐 | 取一定量未知溶液 于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 | 试纸变蓝，说明溶液中一定含有铵盐 |
B | 鉴别NaCl与NaNO2 | 各取少量固体加水溶解，分別滴加盐酸酸化的 FeCl2溶液，观察溶液颜色变化 | 溶液变黄色的是NaNO2 ， 不变色的是NaCl |
C | 比较AgCl和AgI的 Ksp大小 | 向2.0mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴0.mol/LAgNO3溶液，振荡静置，再滴入4滴0.1mol/LKI溶液，观察现象 | 先出现白色沉淀， 后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 检验乙醇的消去反应是否有乙烯生成 | 将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液 | 观察到酸性高锰酸钾褪色，说明有乙烯生成 |
已知：
①当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1 × 10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。
②Ksp(NiS)=1 × 10-21 ， 氢硫酸的两步电离常数分别为Ka1=1.4× 10-7 ， Ka2=7.1×10-15。
漂白液的有效成分为NaClO， NaClO在40℃以上容易分解，可通过Cl2与冷的NaOH溶液反应制得。
制备装置如图所示。
该实验中不能替代KClO3的药品是。
a．MnO2 b．K2Cr2O7 c．KMnO4 d．Ca(ClO)2
已知： Ka1(H2CO3)=4.2 ×10-7 ， Ka2(H2CO3)=5.6 ×10-11；
Ka1(H3PO4 )=7.6 ×10-3 ， Ka2(H3PO4)=6.3 ×10-8 ， Ka3(H3PO4)=4.4 ×10-13。
若最终氯钠的化学式中a=3，b=1则该步骤中所用NaOH与H3PO4的物质的量之比为，
将Ⅰ与Ⅱ制得的溶液常温下充分混合搅拌，减压蒸发，低温干燥，得氯钠晶体。
减压蒸发的目的是。
当原料组成为n(CO2)： n(H2)=1： 3通入某密闭容器，合成CH3OH的反应体系中主要包含以下反应：
反应①： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应②： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ/mol
已知反应②的v 正=k正c(CO2)·c(H2)， v逆=k逆c(H2O) ·c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则 (填“增大”、“不变”或“减小”)；若反应体系在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是。
A．容器内的压强不再改变
B．容器内气体密度不再改变
C．容器内c(CO2)： c(H2)： c(CO)： c(H2O)=1： 1： 1： 1
D．单位时间内，断开C=O键的数目和断开H-O键的数目相同
①ΔH10(填“<”或“>”)，判断的依据是。
②T1K时，若反应从开始到达到a点所用时间为5 min， 则v(CH3OH)= MPa·min-1 ， 反应②的Kp= (Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=p总×A的物质的量分数，计算结果保留2位有效数字)。
制取过程中发生如下反应：
反应I： C3H6(g)+3H2O(g) 3CH3OH(g) ΔH2
反应II： C2H4(g)+2H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3
反应III： 3C2H4(g) 2C3H6(g) ΔH4
反应I、III的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RInK=-+C，
为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据图判断：
ΔH3=(用含ΔH2和ΔH4的计算式表示)，反应III的 kJ ·mol-1。
+
为原料合成
的合成路线。