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  • 1. (2021·模拟) SOCl2是一种常用的脱水剂,熔点为-105℃,沸点为79℃,140℃以上时易分解,遇水剧烈水解生成两种气体。实验室用SOCl2和ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2 , 回收剩余的SOCl2并验证生成的产物SO2 , 实验装置如图所示。下列说法正确的是(    )

    A . 实验开始时应先打开恒压滴液漏斗旋塞,再通入冷却水 B . 冰水的作用是冷凝SOCl2并回收 C . 装置B的作用是除去HCl气体 D . 装置D中试剂可以是品红溶液或高锰酸钾溶液
  • 1. (2021·模拟) 从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。

    下列说法错误的是(    )

    A . “碱浸”时,温度保持在70℃的目的是提高“碱浸"速率,同时防止H2O2过度分解 B . “碱浸”时,GaAs被H2O2氧化,每反应1 mol GaAs,转移电子的数目为5NA C . “旋流电积”所得“尾液”溶质主要是H2SO4 , 可进行循环利用,提高经济效益 D . 该工艺得到的Na3AsO4·12H2O纯度较低,可以通过重结晶的方法进行提纯
  • 1. (2021·模拟) 下列推断合理的是(    )
    A . CO2与H2O反应生成H2CO3 , 则SiO2也与H2O反应生成H2SiO3 B . CO2与Na2O2反应生成O2 , 则SO2也与Na2O2反应生成O2 C . Mg在CO2中燃烧生成C单质,则Ca也在CO2中燃烧生成C单质 D . HCl气体溶于水形成的盐酸为强酸,则HF气体溶于水形成的氢氟酸也为强酸
  • 1. (2021·模拟) 某萃铜余液主要含有Zn2+、Fe2+、Mn2+ . Cd2+ 等离子,从萃铜余液中回收金属和制备xZnCO3·yZn(OH)2·zH2O的工艺流程如图甲所示。

    回答下列问题:

    1. (1) 过硫酸钠(Na2S2O8)中s的化合价为+6,1 mol 中过氧键的数目为 ,向pH=1的萃铜余液中加入Na2S2O8进行“氧化除锰" ,其反应的离子方程式为。“氧化除锰”过程中,Na2S2O8(填“能”或“不能”)用绿色氧化剂H2O2来代替。
    2. (2) 向“氧化除锰”后的余液中加入试剂X调节pH= 5.4使铁元素完全沉淀,试剂X的化学式为
    3. (3) “沉锌”时,应保持溶液pH在6.8~7.0之间,pH不能过低的原因是
    4. (4) “过滤”时,经常采用抽滤的方式加快过滤的速度。实验室用如图乙所示的装置,经过一系列操作完成抽滤和洗涤。请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次):开抽气泵→a→b→d→→c→关抽气泵。

      a.转移固液混合物b.关活塞 A c.开活塞 A d.确认抽干 e.加洗 涤剂洗涤

    5. (5) 高温煅烧碱式碳酸锌[x ZnCO3·yZn(OH)2·zH2O]得到ZnO,取碱式碳酸锌3.41 g,在高温下煅烧至恒重,得到固体2.43g和标准状况下CO20.224L,则该碱式碳酸锌的化学式为
  • 1. (2021·模拟) [选修3:物质结构与性质]

    氯乙酸(ClCH2COOH)是重要的有机化工原料,实验室中先用KMnO4 , 和浓盐酸制备干燥、纯净的Cl2 , 然后将Cl2通入冰醋酸中生成氯乙酸。回答下列问题:

    1. (1) K的焰色试验呈紫红色,紫色对应的辐射波长为    nm(填标号)。
    2. (2) 氯乙酸的组成元素电负性由大到小的顺序为;其分子中碳原子的杂化方式为;占据基态C原子中最高能级电子的电子云轮廓图形状为形。
    3. (3) 基态Mn原子核外电子排布式为;KMnO4的阴离子的空间构型为
    4. (4) 氯乙酸的熔点高于冰醋酸的原因可能为
    5. (5) KMnO4中两种金属元素单质的晶体结构堆积方式相同,晶胞结构如下图所示。

      ①下列立方堆积模型中符合钾、锰堆积方式的为(填标号)。

      A、

      B、

      C、

      ②NA为阿伏加德罗常数的值。锰的摩尔质量为Mg·mol-1 , 晶胞的密度为d g·cm-3 , 则锰的晶胞参数为nm(用含Nλ、M、d的式子表示)。

  • 1. (2021·模拟) 下列关于有机物的说法正确的是(    )
    A . 聚苯乙烯的结构简式为 B . 环己烷 与甲基环戊烷 属于碳骨架异构 C . 扁桃酸 分子中所有原子可能共面 D . 异戊二烯 与Br2发生1:1加成时,产物有两种
  • 1. (2021·模拟) 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是重要的工业产品,在空气中易吸收氧气,具有脱氧、漂白保鲜功能,俗称保险粉。受热易分解,在酸性条件下易发生歧化反应,同时有固体和气体生成。实验室模拟工业生产Na2S2O4 , 的装置如图甲所示。

    在C中按照一定质量比加入甲醇和水,再加入适量甲酸钠和氢氧化钠固体,溶解。

    回答下列问题;

    1. (1) 仪器e的名称为,装置B的作用为
    2. (2) 装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式为
    3. (3) Na2S2O4与稀硫酸作用的离子方程式为,反应过程中应该控制SO2的通入量,原因是
    4. (4) Na2S2O4的制备原理为HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+H2O+CO2。用单线桥法标注电子转移的方向和数目。
    5. (5) 图乙为保险粉含量测定装置。称取样品m g加入三口烧瓶。通过滴定仪控制滴定管向三口烧瓶快速滴加K3[Fe(CN)6]溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠,记录终点读数,共消耗0.1mol·L-1的K3[Fe(CN)6]溶液a mL。

      ①图乙中2为N2入口,通入N2的作用是

      ②样品中连二亚硫酸钠的含量为(用含m、a的式子表示)。

  • 1. (2021·模拟) 工业废气和机动车尾气排放的氮氧化物(NOx)是大气中细颗粒物(PM2.5)的主要

    前体物之一,还可产生光化学烟雾和硝酸型酸雨,严重危害人类生命健康和破坏生态环境。回答下列问题:

    1. (1) 一种脱硝方法是利用臭氧将NOx氧化为高价态氮氧化物N2O5 , 然后溶解在液相中。

      氧化反应如下:

      Ⅰ.NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1=- 200.9 kJ·mol-1

      Ⅱ.2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g) △OH2

      ①在298K,101kPa时,反应I的活化能为10.7kJ·mol-1 , 则其逆反应的活化能为kJ·mol-1

      ②在2L密闭容器中充入2molNO2和1molO3 , 在不同温度下,平衡时NO2的物质的量分数 (NO2)随温度变化的曲线如图甲所示。

      ⅰ.反应Ⅱ的△H20(填“大于”“小于”或“等于”,下同),a点的Vb点的v , a点的v v

      ⅱ.图甲中,T2℃时,若考患2NO2(g) N2O4(g),平衡后,O2和N2O4的平衡分压相同,则反应Ⅱ以物质的量分数表示的平衡常数Kx=(保留两位小数,不考虑反应Ⅰ的影响)。

      ⅲ.对反应体系无限加压,得平衡时a(O3)与压强的关系如图乙所示。压强增大至p1MPa之后,O3的平衡转化率a(O3)不再增大的原因是

    2. (2) 一种Ce-Ti固溶体催化剂选择性催化还原NOx的原理如下。

      ①反应的化学方程式为

      ②反应的催化剂为(填标号)。

  • 1. (2021·模拟) 室温下,向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的CuCl2、FeCl2和ZnCl2溶液中分别滴加等浓度的Na2S 溶液,滴加过程中pe[pc=-lgc(M2+),M2+为Cu2+或Fe2+或Zn2+]与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知:Kap(CuS)<Kap(ZnS),Kap(FeS)= 6.25×10-18 , lg 25=1.4。下列说法错误的是(    )

    A . m=8.6 B . a点的CuCl2溶液中:2c(Cu2+ )<c(Cl- )+c(OH- ) C . a→d→g的过程中,水的电离程度经历由大到小后又增大的过程 D . 将足量ZnCl2晶体加人0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,c(Zn2+ )最大可达到10-24.4mol·L-1
  • 1. (2021·模拟) K-CO2电池中活泼的钾负极容易产生枝晶状沉积物,导致正极催化剂活性不足与较高的充电过电位,容易引发电解液氧化分解,恶化电池性能。近日,我国科研团队通过对该电池正、负极同时改进,实现了稳定高效且可逆循环的K-CO2电池。电池总反应为4KSn+3CO2 2K2CO3+C+4Sn。

    下列说法错误的是(    )

    A . 活泼的钾负极替换成KSn合金是为了改善负极侧的枝晶问题 B . 电池的正极反应式为4K++3CO2+4e-=2K2CO3+C C . 在碳纳米管正极表面引人羧酸根离子,可以使放电产物更易于可逆分解,降低充电过电位 D . 充电时,每生成3molCO2 , 阴极质量减少156g
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