a.3v(H2)正=2v(NH3)逆
b.单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
c.混合气体的密度不再随时间变化
d.amol 键断裂的同时,有6amolN﹣H键断裂
①合成氨基甲酸铵:CO2(g)+2NH3(g)=H2NCOONH4(s),△H=﹣159.47kJ/mol
②氨基甲酸铵分解:H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)
△H=+28.49kJ/mol,则2molCO2完全反应合成尿素的△H=.
①此反应的化学方程式是;
②一定条件下,某兴趣小组,在体积为VL的密闭容器中,模拟此反应达到化学平衡状态.该反应的平衡常数表达式为;由图可知升高温度,K将(填“增大”、“减小”或“不变”);300℃时,从反应开始,到达到平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是(用nA、tA、V表示).
a.写出负极的电极反应式.
b.某学生认为,铁电极可能参与反应,并对产物作出假设:
假设1:铁参与反应,被氧化生成Fe2+;
假设2:铁参与反应,被氧化生成Fe3+;
假设3:.
c.为了探究假设1、2,他采取如下操作:
①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于试管中,加入过量铁粉;
②取操作①试管的上层清夜加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,未见蓝色沉淀生成;
④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液,未见溶液变红;
据②、③、④现象得出的结论是.
d.该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀,请再举一例防护钢铁腐蚀的措施.
实验记录:
A.阳极上有黄绿色气体产生,该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色;
B.电解一段时间以后,阴极表面除有铜吸附外,还出现了少量气泡和浅蓝色固体.
a.分析实验记录A中试纸颜色变化,用离子方程式解释:
①;
②.
b.分析实验记录B中浅蓝色固体可能是(写化学式),试分析生成该物质的原因.
实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4•7H2O>,其过程如图:
a.浓H2SO4 b.蒸馏水 c.NaOH溶液 d.浓硝酸