河北省石家庄市2023届高中毕业年级教学质量检测（一）化学试...

更新时间：2023-04-14 浏览次数：75 类型：高考模拟

一、单选题

1. 兔年春晚《满庭芳·国色》以中国传统色为切入点，使得桃红、凝脂、群青等有着优美名字的“中国色”扑而而来。其中“桃红”可从红花、铅丹、朱砂或赫石等原料中提取。下列说法错误的是

A . 提取红花中的有效成分红花素时，可使用萃取操作 B . 铅丹 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 价 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 价 $\text{[math]}$ 的个数比为 $\text{[math]}$ C . 以朱砂(主要成分为 $\text{[math]}$ )为原料提取的“桃红”不宜用于制作化妆品 D . 赭石(主要成分为 $\text{[math]}$ )可用于制作磁性物质

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2. 材料在生产、生活中发挥着重要作用，下列说法正确的是

A . 聚氯乙烯可用作不粘锅的耐热涂层材料 B . 硬铝密度小、强度高，可用于制造飞机外壳 C . 硅是良好的半导体材料，可用于制作光导纤维 D . 纺织行业常用的棉花、麻、蚕丝等材料均属于碳水化合物

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3. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 白磷 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 硅晶体中含有共价键的数目均为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ (标准状况)通入水中充分反应，转移电子的数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合后的分子数目为 $\text{[math]}$

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4. 下列离子方程式正确的是

A . 硅酸钠溶液中通入 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . 向烧碱溶液中加入一小段铝片： $\text{[math]}$ C . 溴与冷的 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$ D . 过量铁粉加入稀硝酸中： $\text{[math]}$

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5. 下列说法错误的是

A . 基态铬原子的电子排布式为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 晶体中存在配位键 C . 所有元素中，氟的第一电离能最大 D . 光气 $\text{[math]}$ 分子中，所有原子均满足8电子稳定结构

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6. 下列选项中，陈述Ⅰ、Ⅱ的化学原理相同的是

	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	不能用浓硫酸干燥NH₃	不能用浓硫酸干燥H₂S
B	高温时用Na与TiCl₄反应制Ti	高温时用Na与KCl反应制K
C	用FeS处理含Cu²⁺的废水	用含氟牙膏预防龋齿
D	向NaHCO₃溶液中滴加AlCl₃溶液，产生白色沉淀	向NaHCO₃溶液中滴加CaCl₂溶液，产生白色沉淀

A . A B . B C . C D . D

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7. 4-溴甲基肉桂酸甲酯是合成抗肿瘤药物帕比司他的重要中间体，其结构简式如下：
关于4-溴甲基肉桂酸甲酯的说法正确的是

A . 最多有18个原子共平面 B . 不能发生消去反应 C . 与互为顺反异构体 D . 最多可消耗 $\text{[math]}$

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8. 下列装置能达到相应实验目的的是

A . 利用甲装置可使 $\text{[math]}$ 粉最终消失得到澄清溶液 B . 利用乙装置可制备溴苯并验证有 $\text{[math]}$ 生成 C . 利用丙装置可制备 $\text{[math]}$ 并测量其体积 D . 利用丁装置可制备 $\text{[math]}$

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9. 电化学合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，利用下图所示装置可合成己二腈 $\text{[math]}$ 。充电时生成己二睛，放电时生成 $\text{[math]}$ ，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的 $\text{[math]}$ 会解离出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 向两极移动。下列说法正确的是

A . N极的电势高于M极的电势 B . 放电时，双极膜中 $\text{[math]}$ 向M极移动 C . 充电时，阴极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 若充电时制得 $\text{[math]}$ ，则放电时需生成 $\text{[math]}$ ，才能使左室溶液恢复至初始状态

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10. 某碳-碳成键反应的催化剂由R³⁺和结构如图所示的阴离子组成，X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，R³⁺与Ar具有相同的核外电子排布。下列说法正确的是

A . R位于第四周期ⅢA族 B . X、Y、Z的简单氢化物的沸点依次升高 C . XQ₂和QY₂的空间结构相同 D . 基团-XZ₃与碘原子形成的化合物可水解为XZ₃H和HIO

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11. 向起始温度相同、体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；其中一个为绝热容器，另一个为恒温容器。若测得两容器中除0时刻外，任意时刻的正反应速率始终满足 $\text{[math]}$ ，则下列说法错误的是

A . 甲为绝热容器 B . $\text{[math]}$ 的平衡转化率：甲>乙 C . 除0时刻外，任意时刻的压强始终满足 $\text{[math]}$ D . 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

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12. 下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向淀粉溶液中加入适量20％ $\text{[math]}$ 溶液，加热，冷却后加 $\text{[math]}$ 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
B	将盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释，溶液的颜色由黄绿色变为绿色，最终变为蓝色	溶液中 $\text{[math]}$ 浓度减小， $\text{[math]}$ 浓度增大
C	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 $\text{[math]}$ 溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀	$\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应

A . A B . B C . C D . D

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13. 利用如下流程可从废光盘的金属层中回收其中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：
已知： $\text{[math]}$ 溶液在加热时易分解产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；“溶解”工序发生的反应为可逆反应。下列说法错误的是

A . “氧化”时，适宜选择水浴加热方式 B . 若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加 C . 滤渣Ⅱ洗涤后的滤液可送入“还原”工序利用 D . “还原”时，每生成 $\text{[math]}$ ，理论上消耗 $\text{[math]}$

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14. 25℃时，已知 $\text{[math]}$ 的氨水中存在如下平衡：
① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
下列说法正确的是

A . 反应①和②互为可逆反应 B . 该氨水中存在 $\text{[math]}$ C . 若该氨水中 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ D . 向该氨水中加入硫酸，当 $\text{[math]}$ 时，溶液呈中性

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二、非选择题

15. 苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，也可用于食品中。某实验小组以苯甲酸和乙醇为原料，利用如图装置合成苯甲酸乙酯，步骤如下：
Ⅰ．反应回流：向 $\text{[math]}$ 圆底烧瓶中加入磁搅拌子，然后依次加入 $\text{[math]}$ 苯甲酸、 $\text{[math]}$ 95％乙醇、 $\text{[math]}$ 环己烷，搅拌均匀后再加入 $\text{[math]}$ 浓硫酸。按如图组装好仪器后，水浴加热回流1.5小时。实验过程中分水器中得到的液体会分层，需多次开启分水器活塞放出下层液体。
Ⅱ．产物蒸馏提纯：继续水浴加热，从圆底烧瓶中蒸出环己烷和剩余的乙醇，经分水器放出。将圆底烧瓶中残留物倒入盛有冷水的烧杯中，再经一系列除杂操作后，最后蒸馏收集210～213℃的馏分，得到 $\text{[math]}$ 产品。
可能用到的数据如下：

相对分子质量
密度 $\text{[math]}$
沸点/℃
水中溶解性
苯甲酸
122
1.266
249
微溶
乙醇
46
0.789
78
溶
苯甲酸乙酯
150
1.045
213
难溶
环己烷
84
0.779
80.8*
难溶
*环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其沸点为62.1℃。
回答下列问题：
1. （1）若用 $\text{[math]}$ 标记乙醇，则所得产品苯甲酸乙酯的结构简式为。
2. （2）如果步骤Ⅰ中加热一段时间后发现忘记加入磁搅拌子，应采取的正确操作为。
3. （3）步骤Ⅰ中“多次开启分水器活塞放出下层液体”的目的为。
4. （4）步骤Ⅱ中“一系列除杂操作”用到的试剂包括a．无水氯化钙b．碳酸钠c．食盐。按照操作先后顺序，应依次加入(填试剂的字母编号)。操作过程中，当观察到现象时，即可停止加入碳酸钠；加入食盐的目的为。
5. （5）步骤Ⅱ中蒸馏收集产物时，所需用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、尾接管、接收瓶和(填仪器名称)。
6. （6）本实验的产率为％(保留两位有效数字)。
7. （7）下列仪器不能为产品结构分析提供有效信息的是(填选项字母)。
  A元素分析仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪 E．X射线衍射仪
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16. 湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有Na₂SO₄、ZnSO₄、H₂SO₄ ，还含有Mn²⁺、Co²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下：
回答下列问题：
1. （1） “氧化”时，Mn²⁺、Fe²⁺均发生反应。后者发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
2. （2） “调pH”时，所得“滤渣1”中除含有MnO₂和Fe(OH)₃外，还有。
3. （3） “除镉”时，发生反应的类型为。
4. （4） “除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物。其净化原理可表示为：
  反应时，接受电子对的一方是；Co²⁺、Ni²⁺能发生上述转化而Zn²⁺不能，推测可能的原因为。
5. （5） “沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为。
6. （6） “沉锌”时，所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na₂S₂O₈ ，从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式为。
7. （7）氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构及晶胞参数如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该氧化锌晶体的密度为 g∙cm^-3 (列出计算式即可)。
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17. 二甲醚是重要的有机合成原料：工业上常用合成气(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )制备二甲醚，其主要反应如下：
反应ⅰ： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
反应ⅱ： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
反应ⅲ： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
1. （1）已知 $\text{[math]}$ 时，由稳定态单质生成 $\text{[math]}$ 化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓 $\text{[math]}$ 。几种物质的标准摩尔生成焓如下表所示，据此计算 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  0.0
  $\text{[math]}$
2. （2）已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随温度变化的三种趋势如下图中线条所示。能用来表示反应ⅰ的线条是(填线条字母)。
3. （3）在 $\text{[math]}$ 催化剂的作用下发生反应ⅰ，其可能反应机理如下图所示。
  ①根据元素电负性的变化规律，图中反应步骤Ⅲ可描述为。
  ②在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为(填选项字母)。
  a．有利于平衡正向移动b．防止催化剂中毒c．提高正反应速率
4. （4）一定温度下，在体积为 $\text{[math]}$ 的刚性容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备二甲醚， $\text{[math]}$ 时达到平衡，平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为80%， $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②反应ⅲ的平衡常数 $\text{[math]}$ (保留三位有效数字)。
5. （5）实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为 $\text{[math]}$ 的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，为确保反应的连续性，需向反应釜中以 $\text{[math]}$ 、进气流量 $\text{[math]}$ 持续通入原料，同时控制出气流量。
  ①需控制出气流量小于进气流量的原因为。
  ②已知出气流量为 $\text{[math]}$ ，单位时间内 $\text{[math]}$ 的转化率为60%，则流出气体中 $\text{[math]}$ 的百分含量为。
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18. 布洛芬(N)是一种家中常备退烧药，转位重排法是合成布洛芬的主要方法，其合成路线见下图所示。

已知：①

②

回答下列问题：
1. （1） F的名称为，其易溶于水的原因为。
2. （2） A→B的反应类型为，M中含有的官能团名称为。
3. （3） E＋F→G的化学方程式为。
4. （4）手性分子在生命科学和药物生产方面有广泛应用。对于手性药物，一个异构体可能有效，另一个异构体可能无效甚至有害。布洛芬分子(N)中存在的手性碳原子个数为个。
5. （5）苯环上的一氯取代物有两种的D的同分异构体有种(不含立体异构)，写出其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为 $\text{[math]}$ 的结构简式。
6. （6）对甲基苯丙酮( )为常用化工原料。结合上述流程，以甲苯和丙烯为原料制备对甲基苯丙酮的合成路线为(无机试剂任选)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

河北省石家庄市2023届高中毕业年级教学质量检测（一）化学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	相对分子质量	密度 $\text{[math]}$	沸点/℃	水中溶解性
苯甲酸	122	1.266	249	微溶
乙醇	46	0.789	78	溶
苯甲酸乙酯	150	1.045	213	难溶
环己烷	84	0.779	80.8*	难溶

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0.0	$\text{[math]}$