高考二轮复习知识点：无机物的推断3

更新时间：2023-07-29 浏览次数：11 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2020•新高考I) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z₂X₂ ， Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（）

A . 第一电离能：W>X>Y>Z B . 简单离子的还原性：Y>X>W C . 简单离子的半径：W>X>Y>Z D . 氢化物水溶液的酸性：Y>W

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2. (2021·龙岩模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分生成物已省略)，其中只有乙为单质。丁是淡黄色固体。焰色反应呈黄色，已为红棕色气体，对下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径大小：W>Y>Z>X B . 丁中阴阳离子于个数比为1∶1 C . X、Y、Z三种元素可组成离子化合物 D . 最简单气态氢化物的热稳定性：T>Z

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3. (2021·大庆模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，W和Z同主族。甲、乙、丙是上述元素的单质，丁、戊、己是由这些元素组成的二元化合物，其中由X、Y组成的化合物丁的水溶液显碱性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 原子半径大小为W>Z>Y>X B . X和Z两种元素形成的化合物中可能含有非极性共价键 C . 二元化合物沸点大小为戊>己>丁 D . 四种元素组成的化合物一定能促进水的电离

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4. (2021·合肥模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。Z是短周期中金属性最强的元素，M是Y元素的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，戊是具有漂白性的无色气体。上述物质间的转化关系如图所示，下列说法中正确的是（）

A . 甲的水溶液显中性 B . 化合物乙也具有漂白性，且漂白原理和戊相同 C . Z分别与X、Y、W形成的化合物中，各元素原子均满足最外层8电子结构 D . 丁的稳定性和沸点均比丙高

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5. (2021·黄浦模拟) 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . I、Ⅱ、III和IV都属于氧化还原反应 B . I、Ⅱ、III和IV都是氮的固定 C . 反应Ⅵ的部分产物可在流程中循环利用 D . 反应Ⅴ的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

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6. (2021·乌鲁木齐模拟) 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）

选项	X	Y	Z
A	Na	NaOH	NaHCO₃
B	Cu	CuSO₄	Cu(OH)₂
C	C	CO	CO₂
D	Si	SiO₂	H₂SiO₃

A . A B . B C . C D . D

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7. (2020·嘉定模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$

A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ②④

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8. (2020·嘉定模拟) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO₃+H₂HCOONa+H₂O下列有关说法正确的是（）

A . 储氢、释氢过程均无能量变化 B . NaHCO₃、HCOONa均含有离子键和共价键 C . 储氢过程中，NaHCO₃被氧化 D . 释氢过程中，每消耗0.1molH₂O放出2.24L的H₂

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9. (2020·广州模拟) 一种化合物Y₂ZW₃X可用作牙膏的添加剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与X的最外层电子数之和为13。下列说法错误的是（）

A . 简单氢化物的沸点：W＞X B . 离子半径：Y＞W＞X C . Z的最高价氧化物可用作干燥剂 D . Y与X形成的化合物的水溶液呈碱性

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10. (2020·天津模拟) 下列叙述正确的是（）

A . 常温下，相同浓度的溶液碱性比较： $\text{[math]}$ B . 常温下，往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 加热 $\text{[math]}$ 溶液至蒸干，可得到纯净的 $\text{[math]}$ 固体 D . 常温下，若 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 溶液鉴别

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11. (2020·天津模拟) 在 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体，未见到沉淀。若再通入或加入下列物质中的一种，则可以看到沉淀，则该物质不可能为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、多选题

12. (2022·潍坊模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色	而该废铁屑中不含Fe(III)
B	向Na₂SO₃溶液中先加入少量Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解	Na₂SO₃溶液已经变质
C	向CuSO₄溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成	Cu²⁺可以氧化I^- ，白色沉淀可能为CuI
D	向盛有Ag₂O固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，Ag₂O均溶解	Ag₂O是两性氧化物

A . A B . B C . C D . D

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13. (2022·临沂模拟) 利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)回收铂的一种工艺流程如下。
已知：①“沉铂”时发生的反应为[ PtCl₆]^2-+2 $\text{[math]}$ = (NH₄)₂PtCl₆↓。
②隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是 N₂。
下列说法正确的是（）

A . “酸浸”时应在较高温度下进行 B . 滤液②可返回“酸浸”工序循环利用 C . “溶解”时发生的离子反应为3Pt+ 16H⁺+4 $\text{[math]}$ +18Cl^-= 3[ PtCl₆]^2- +4NO↑+8H₂O D . 隔绝空气“煅烧”时每生成117.0g Pt，理论上产生标准状况下13.44 L N₂

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14. (2017·成都模拟) 根据下列框图分析，下列说法正确的是（　　）

A . E²⁺的氧化性比M²⁺的氧化性强 B . 在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 C . 反应④的离子方程式可表示为：E³⁺+3SCN^﹣═E（SCN）₃↓ D . 在反应①中只用浓硫酸，既表现了酸性，又表现了氧化性

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三、非选择题

15. (2020·浙江)
1. （1） Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取 $\text{[math]}$ ，用含 $\text{[math]}$ 的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于 $\text{[math]}$ 溶液)：
  
  请回答：
  
  组成X的四种元素是N、H和(填元素符号)，X的化学式是。
2. （2）溶液B通入过量 $\text{[math]}$ 得到白色沉淀C的离子方程式是。
3. （3）写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)。要求同时满足：
  ①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；
  
  ②反应原理与“ $\text{[math]}$ ”相同。
4. （4） Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
  
  将浓硫酸和浓盐酸混合可产生 $\text{[math]}$ 气体的原因是。
5. （5）烧杯中出现白色沉淀的原因是。
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16. (2023·巴中模拟) 某废铁铬催化剂(含Fe₃O₄、Cr₂O₃、MgO、Al₂O₃及少量不溶性杂质)回收铁、铬的工艺流程如下图所示：
已知：i.0.1mol·L^-1金属离子形成氢氧化物沉淀与氢氧化物沉淀溶解的pH范围如下：
金属离子
Fe³⁺
Al³⁺
Cr³⁺
Fe²⁺
Mg²⁺
开始沉淀的pH
1.5
4.0
4.6
7.6
9.5
沉淀完全的pH
2.8
5.2
6.8
9.7
11.1
金属氢氧化物
Al(OH)₃
Cr(OH)₃
开始溶解的pH
7.8
12
溶解完全的pH
10.8
>14
ii．Cr(OH)₃+OH^-= $\text{[math]}$ +2H₂O
iii．已知Cr的金属性强于Fe
1. （1）加入铁粉后，调节pH的范围为。
2. （2）由滤渣1得到滤液3发生反应的离子方程式为。
3. （3）滤渣3成分的化学式为；回收铬时，铬的存在形式为(填化学式)。
4. （4）由滤液2得到结晶水合物的操作是、过滤、洗涤、干燥。
5. （5）滤渣2与FeS₂混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为；该过程加入少量CaO的目的是。
6. （6）酸浸过程中，在硫酸用量一定的情况下，随着酸浓度的增加，铁、铬的溶解度增大。实际生产中，硫酸的质量分数为50%，其原因是。(已知，Fe₂(SO₄)₃▪ 9H₂O，Cr₂(SO₄)₃·18H₂O在20℃时的溶解度分别为400g和64g)
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17. (2023·厦门模拟) 磷精矿主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 代表稀土元素。从磷精矿分离稀土元素的工业流程如下．
1. （1） $\text{[math]}$ 属于IIIB族，其中 $\text{[math]}$ 的基态原子核外电子排布式为。
2. （2） “酸浸”过程 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式如下，请补充完整。
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
3. （3） “萃取”的目的是富集 $\text{[math]}$ ，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。
  ①通过 $\text{[math]}$ 制得有机磷萃取剂 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 代表烃基， $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 产率的影响如下表。
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 产率/ $\text{[math]}$
  82
  62
  20
  由表可知，随着碳原子数增加，烃基(填“推电子”或“吸电子”)能力增强， $\text{[math]}$ 键更难断裂， $\text{[math]}$ 产率降低。
4. （4） “萃取”过程使用的萃取剂 $\text{[math]}$ 的结构如图；与 $\text{[math]}$ 配位的能力：1号O原子2号O原子(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。
5. （5） “反萃取”的目的是分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 元素．向“萃取液”中通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的沉淀率随 $\text{[math]}$ 变化如图．
  ①试剂X为(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，应调节 $\text{[math]}$ 为。
  ②通入 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ 沉淀的过程为：
  i． $\text{[math]}$
  ii．(写出该过程的化学方程式)
  ③若萃取剂改用三丁基氧化膦 $\text{[math]}$ 会导致“反萃取” $\text{[math]}$ 产率降低，其原因为。
6. （6）若略去“净化”过程，则制得的草酸稀土会混有杂质(填化学式)。
7. （7）在整个工艺中，可从副产物中提取(填名称)，用于生产氮肥。
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18. (2023·平谷模拟) 工业以软锰矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰( $\text{[math]}$ )。其工业流程如下：
1. （1）浸锰过程中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，该反应是经历以下两步反应实现的。
  i. $\text{[math]}$
  ii.……
  写出ii的离子方程式：。
2. （2）氧化过程中被 $\text{[math]}$ 氧化的物质主要有(写化学式)：。
3. （3） “浸锰”反应中往往有副产物 $\text{[math]}$ 生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：
  为减少 $\text{[math]}$ 的生成，“浸锰”的适宜温度是，向过滤II所得的滤液中加入 $\text{[math]}$ 溶液时温度不宜太高的原因是。
4. （4）加入 $\text{[math]}$ 溶液后，生成 $\text{[math]}$ 沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：。
5. （5）滴定法测产品纯度
  I.取固体产品1.160g于烧杯中，加入过量稀 $\text{[math]}$ 充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应： $\text{[math]}$ ；
  II.加入过量KI溶液和适量稀 $\text{[math]}$ ，沉淀溶解，溶液变黄；
  III.取上述混合液的 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/L $\text{[math]}$ 溶液进行滴定，发生反应： $\text{[math]}$ ，滴定终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液20.00mL。
  ①写出II中反应的离子方程式；
  ②判断滴定终点的方法是；
  ③假设杂质不参与反应，则产品纯度为。(保留四位有效数字)
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19. (2023·泰安模拟) 氧化钪可提高计算机记忆元件性能，利用钪精矿为原料(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)生产氧化钪的一种工艺流程如下：
已知：钪与铝类似，其氢氧化物具有两性； $\text{[math]}$ 是钪元素的萃取剂，萃取发生的反应为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）加入氨水调节 $\text{[math]}$ ，过滤，滤渣主要成分是。
2. （2）上述洗脱剂X最好选择(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。
3. （3）过程中 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式。
4. （4） “沉钪”前先加入稀盐酸调节溶液至酸性，然后用草酸“沉钪”。25℃时 $\text{[math]}$ 的草酸溶液中 $\text{[math]}$ 。(25℃时，草酸电离平衡常数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。
5. （5） “沉钪”后所得到的草酸钪晶体的化学式为 $\text{[math]}$ ，灼烧发生分解反应的化学方程式为，写出固体产物溶于 $\text{[math]}$ 溶液的离子方程式。
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20. (2023·临汾模拟) 镍、钴元素在锂电池材料和国防工业方面应用广泛。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣(含Ni、Co及少量Cu、Mg、Ca的化合物)中提取镍和钴的工艺流程如图：

已知：i.K_sp(CaF₂)=1.0×10^-10 ， K_sp(MgF₂)=7.5×10^-11；

ii.NiSO₄在水中的溶解度随温度升高明显增大，不溶于乙醇和苯。

回答下列问题：
1. （1） “酸浸渣”主要成分的名称为。
2. （2）基态Co原子的核外M层电子排布式为。Co的核电荷数比Ni小1，但Co的相对原子质量比却Ni的略大，原因是。
3. （3） “除铁”的离子方程式为。
4. （4） “除钙镁”时，pH不宜过低的原因是。Ca²⁺和Mg²⁺沉淀完全。时，溶液中c(F^-)最小为mol·L^-1
5. （5） “萃取”原理为Co²⁺(aq)+2HA(有机相)⇌Co(A)₂(有机相)+2H⁺(aq)。“反萃取”时为促进Co²⁺的转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有①；②多次萃取。
6. （6）获得NiSO₄(s)的“一系列操作”中洗涤产品可选用(填字母标号)试剂。
  a.冷水 b.乙醇 c.苯
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21. (2023·辽宁模拟) 高铁酸钾 $\text{[math]}$ 是一种紫黑色固体，在碱性、低温条件下较稳定，在中性或酸性溶液中易发生反应，能释放大量的氧气，同时自身被还原产生一种絮凝剂，因此成为一种集氧化、吸附、杀菌、脱色、除臭为一体的高效绿色水处理剂。
I.制备
1. （1）写出高铁酸钾溶于水中发生反应的离子方程式。
2. （2） ①中合成 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。
3. （3） ①中合成 $\text{[math]}$ 时，相同时间内产率受温度影响记录如图，产率曲线产生如图变化的可能原因是。
4. （4）操作②的目的是。
5. （5）已知高铁酸根在苛性钠溶液中的溶解度大于在苛性钾溶液中，则步骤⑤、⑥选择的试剂分别可能是____。
  
  A . 饱和 $\text{[math]}$ 溶液、一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液 B . 一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液、饱和 $\text{[math]}$ 溶液 C . 饱和 $\text{[math]}$ 溶液、饱和 $\text{[math]}$ 溶液 D . 一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液、饱和 $\text{[math]}$ 溶液
6. （6） II.产品纯度测定，可采用亚铬酸盐滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$
  写出基态 $\text{[math]}$ 的价电子排布式。
7. （7）现称取 $\text{[math]}$ (摩尔质量为 $\text{[math]}$ )粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐 $\text{[math]}$ 溶液中，充分反应后过滤，滤液在 $\text{[math]}$ 容量瓶中定容。每次取 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中加入稀硫酸酸化，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $\text{[math]}$ 。该粗产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(用含a、c、V、M的代数式表示)。若滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测得的结果(填“偏高”偏低”或“无影响”)。
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22. (2023·南昌模拟) 蛇纹石矿的主要成分为MgO、SiO₂、 CaO、 Fe₂O₃、 Al₂O₃、 NiO、FeS等，一种综合利用蛇纹石矿回收镁资源的工艺流程如下：
已知：
①当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1 × 10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。
②K_sp(NiS)=1 × 10^-21 ，氢硫酸的两步电离常数分别为K_a1=1.4× 10^-7 ， K_a2=7.1×10^-15。
1. （1） “加压酸浸”中，要控制温度在110℃左右，但反应时几乎无需加热，原因是。滤渣1的主要成分除S、CaSO₄外还有。
2. （2） “氧化”中空气的作用是，NaClO₃发生反应的离子方程式为。
3. （3） “ 除铁”中滤渣2为难溶于水的黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]，同时生成一种无色气体为， Na₂CO₃溶液需缓慢加入，原因是。
4. （4） “沉镍”中，当Ni²⁺恰好完全沉淀时，若溶液中c(H₂S)=1 ×10^-3mol/L，则此时溶液的pH约为。
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23. (2023·上饶模拟) 以钛铁矿(主要成分为FeO·TiO₂ ，还含有MgO、CaO、SiO₂等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li₄Ti₅O₁₂)和磷酸亚铁锂(LiFePO₄)的工艺流程如下：
回答下列问题：
1. （1） “溶浸”后溶液中的滤渣主要为(填化学式)。“滤液”中TiOCl⁺经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以TiO₂·2H₂O形式存在)。写出上述转变的化学方程式：。
2. （2） “溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是。
3. （3） “沉铁”步骤反应的化学方程式为，“沉铁”后的滤液经处理后可返回工序循环利用。
4. （4） “煅烧”制备LiFePO₄过程中，Li₂CO₃和H₂C₂O₄的理论投入量的物质的量之比为。
5. （5）从废旧LiFePO₄电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO₄电极，测得浸取液中c(Li⁺)=4mol·L^-1 ，加入等体积的碳酸钠溶液将Li⁺转化为Li₂CO₃沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则反应后的溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为mol·L^-1[已知Ksp(Li₂CO₃)=2.8×10^-3 ，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和。
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24. (2023·临沂模拟) 钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Sc₂O₃、TiO₂等)回收Sc₂O₃的工艺流程如图。

已知：TiO₂难溶于盐酸；K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38。

回答下列问题：
1. （1）为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为；滤渣I的主要成分是(填化学式)。
2. （2） “氧化”时加入足量H₂O₂的目的是；氧化后溶液中Fe³⁺浓度为0.001mol•L^-1 ，常温下“调pH”时，若控制pH=3，则Fe³⁺的去除率为(忽略调pH前后溶液的体积变化)。
3. （3）已知25℃时，K_h1(C₂O $\text{[math]}$ )=a，K_h2(C₂O $\text{[math]}$ )=b，K_sp[Sc₂(C₂O₄)₃]=c。“沉钪”时，发生反应：2Sc³⁺+3H₂C₂O₄ $\text{[math]}$ Sc₂(C₂O₄)₃↓+6H⁺ ，该反应的平衡常数K=(用含a、b、c的代数式表示)。
4. （4） Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O在空气中加热分解时， $\text{[math]}$ 随温度变化如图所示。已知：M[Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O]=462g·mol^-1。
  
  250℃时固体的主要成分是(填化学式)；550～850℃时反应的化学方程式为。
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25. (2023·茂名模拟) 某废旧锂离子电池的正极材料成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，下图为从其中回收钴、镍的工艺流程。
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 元素为 $\text{[math]}$ 价， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 个数比为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 元素化合价为。
2. （2） “碱浸过滤”所得滤液的主要成分为。
3. （3） “还原焙烧”过程发生反应的化学方程式为。
4. （4） “碳化水浸”过程中反应为： $\text{[math]}$ ，该反应的标准吉布斯自由能 $\text{[math]}$ 和标准生成焓 $\text{[math]}$ 随温度变化如图。该过程需要控制在(填“a”、“b”或c)进行，其原因是。
  a. $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$
5. （5）常温下，为寻找“碳化水浸”的最佳 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 固体加入 $\text{[math]}$ 水中，通入 $\text{[math]}$ 使固体逐步溶解，当 $\text{[math]}$ 固体恰好完全溶解时， $\text{[math]}$ ，则溶液中的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ (保留两位有效数字，忽略体积变化)。
  已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
6. （6） “萃取”的原理是 $\text{[math]}$ (M表金属离子， $\text{[math]}$ 代表萃取剂，则反萃取时加入的试剂为。
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26. (2023·南通) 从废脱硝催化剂(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中回收 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，具有重要意义。
1. （1）碳氯化—氧化法提取 $\text{[math]}$ 。将粉碎后的催化剂渣料与过量焦炭混合投入高温氯化炉充分反应，将生成的 $\text{[math]}$ 与其他气体分离，并将其氧化得 $\text{[math]}$ 。该过程主要涉及以下反应：
  反应I $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应Ⅱ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  已知常压下 $\text{[math]}$ 的沸点为136.4℃，C的燃烧热为 $\text{[math]}$ ， CO的燃烧热为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ①反应I的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②从反应I的混合体系中分离出 $\text{[math]}$ 的措施是。
  ③氯化炉中生成CO比生成 $\text{[math]}$ 更有利于 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，其原因是。
2. （2）碱溶法回收 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，部分工艺流程如下：
  “酸洗”时， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ “水解”后得到 $\text{[math]}$ 。
  ①写出“热碱浸取”时 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式：。
  ②锐钛型和金红石型是 $\text{[math]}$ 最常见的两种晶体类型，煅烧 $\text{[math]}$ 过程中， $\text{[math]}$ 会发生“锐钛型→金红石型”转化，固体质量残留率和晶型转化率随温度变化如图1所示，晶型转化过程中的能量变化如图2所示。设计用“过滤”所得 $\text{[math]}$ 制备金红石型 $\text{[math]}$ 的操作方案：，金红石型 $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图3所示。用“○”圈出所有位于晶胞体内的原子。
  ③为测定回收所得 $\text{[math]}$ 样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL $\text{[math]}$ 溶液。量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL 0.5000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液(过量)，再用0.01000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液液定至终点，消耗标准溶液24.00mL。滴定过程中发生如下反应(均未配平)： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$
  计算 $\text{[math]}$ 样品的纯度(写出计算过程)。
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27. (2023·郑州模拟) 一种利用废脱硝催化剂(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等成分)提取钛、钒的工艺流程如下图所示。
已知：①钛酸钠 $\text{[math]}$ 难溶于水；
②溶液的酸性较强时， $\text{[math]}$ 价钒主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在；
③溶液中某离子浓度 $\text{[math]}$ ，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
1. （1）上述流程中，发生的氧化还原反应有个。
2. （2） “高温碱浸”中生成钛酸钠的离子方程式是。
3. （3）将氢氧化钙加入钨酸钠溶液中可得到钨酸钙，已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，当溶液中 $\text{[math]}$ 沉淀完全时，溶液中 $\text{[math]}$ 最大值为 $\text{[math]}$ 。
4. （4） “沉钒”过程中，一般要加入过量 $\text{[math]}$ ，其原因是。
5. （5）沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是。
6. （6）取 $\text{[math]}$ 固体加热时，固体减少的质量 $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线如图所示。加热到200℃时，产生气体的分子式为。
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28. (2023·乌鲁木齐模拟) 铟被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域。从铜烟灰氧压酸浸渣(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、S、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中提取铟的工艺如图所示。已知： $\text{[math]}$ 为强电解质； $\text{[math]}$ 为磷酸二异辛酯。
回答下列问题：
1. （1）写出元素周期表前20号元素中，与铟化学性质相似的金属元素的符号。
2. （2） “硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在。在其他条件一定时，测得焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示，则适宜的焙烧温度是℃，温度过高铟、铁浸出率降低的原因可能是。
3. （3） “水浸”时，浸渣除了 $\text{[math]}$ 外，还含有。
4. （4） “还原铁”时反应的离子方程式为。
5. （5） “萃取除铁”时，用30%的 $\text{[math]}$ 作萃取剂时，发现当溶液 $\text{[math]}$ 后，铟萃取率随pH值的升高而下降，原因是。
6. （6） “置换铟”时，发现会有少量的气体 $\text{[math]}$ 生成， $\text{[math]}$ 的电子式为，生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
7. （7）整个工艺流程中，可循环利用的溶液是。
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29. (2023·成都模拟) 工业上用电解 $\text{[math]}$ 溶液生成的氯气为原料，生产溴酸钾 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：
回答下列问题：
1. （1）惰性电极电解 $\text{[math]}$ 溶液产生氯气总反应的离子方程式为。
2. （2） “合成I”中得到 $\text{[math]}$ ，该反应的还原剂是；“合成II”中加入 $\text{[math]}$ 的目的是。
3. （3）结合溶解度曲线分析，“合成Ⅲ”为复分解反应，该反应能发生的原因是；若向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 粉末，可使溶液中的 $\text{[math]}$ 降为 $\text{[math]}$ [假设溶液体积不变，已知该温度下 $\text{[math]}$ ]。“合成III”实际中用饱和 $\text{[math]}$ 溶液而不用 $\text{[math]}$ 粉末的优点是(写一条)。
4. （4）为了从过滤II后的滤液中获得氯化镁结晶，依次要经过、操作。
5. （5）另一种产生溴酸盐的方法是用 $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ 气体。写出相应的化学方程式； $\text{[math]}$ 原子经济性更高的是(填“ $\text{[math]}$ 吸收法”或“氯气氧化法”)。
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30. (2023·潍坊模拟) 硼化钛(结构式为B=Ti=B)常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以高钛渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和CaO，另有少量MgO、 $\text{[math]}$ )为原料制取 $\text{[math]}$ 的流程如下：
已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；
② $\text{[math]}$ 高温下蒸气压大、易挥发；
③ $\text{[math]}$ 可溶于热的浓硫酸形成 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）滤渣的主要成分为(填化学式)。
2. （2） “水解”需在沸水中进行，离子方程式为，该工艺中，经处理可循环利用的物质为(填化学式)。
3. （3） “热还原”中发生反应的化学方程式为， $\text{[math]}$ 的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是。仅增大配料中 $\text{[math]}$ 的用量，产品中的杂质含量变化如图所示。杂质TiC含量随w%增大而降低的原因是(用化学方程式解释)。
4. （4）原料中的 $\text{[math]}$ 可由硼酸脱水制得。以 $\text{[math]}$ 为原料，用电渗析法制备硼酸( $\text{[math]}$ )的工作原理如图所示，产品室中发生反应的离子方程式为。若反应前后NaOH溶液的质量变化为m kg，则制得 $\text{[math]}$ 的质量为kg。
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31. (2022·深圳模拟) 铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，还含有少量MnS、 $\text{[math]}$ 、CuO及 $\text{[math]}$ 等)制取 $\text{[math]}$ 并回收锰的工艺流程如下：
已知：①氧化性： $\text{[math]}$ ；
② $\text{[math]}$ 易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0～11.0；
③常温下， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）基态锰原子的价电子排布式为。
2. （2） “水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进(填化学式)溶解，进一步提高锰的浸取率。
3. （3） “滤渣2”的主要成分有(填化学式)、Bi。
4. （4）常温下，“含 $\text{[math]}$ 滤液”中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ 。为保证BiOCl产品的纯度，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH＜(保留一位小数)。
5. （5） “脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为。
6. （6） BiOCl是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚()等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚()的熔点，其原因是。
7. （7）我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为a pm，a pm，b pm。
  ①该晶胞沿z轴方向的投影图为(填标号)。
  A．B．C．D．
  ②该晶体中，每个 $\text{[math]}$ 周围紧邻的 $\text{[math]}$ 共有个。
  ③该晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)。
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32. (2022·禅城模拟) 一种利用黄铁矿烧渣和硫酸铵废液制备铵铁蓝颜料的工艺如下：
已知：黄铁矿的主要成分是FeS₂；铵铁蓝的化学式为 $\text{[math]}$ ，难溶于水。
1. （1）高纯度硫酸铵溶液能够提高铵铁蓝的品质，为除去硫酸铵废液中的Fe²⁺和Fe³⁺ ， “氧化1”工序使用酸化的H₂O₂作为氧化剂，写出反应的离子方程式，“调pH”工序应加入(写出一种物质的化学式)。
2. （2）黄铁矿在空气中焙烧得到黄铁矿烧渣，其主要成分是(写化学式)。
3. （3） “还原”工序获得FeSO₄溶液，则“结晶”工序的操作方法是。
4. （4） “沉铁”工序产生的白色沉淀 $\text{[math]}$ 中Fe的化合价为，“氧化”工序发生反应的离子方程式为。
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33. (2023·佛山模拟) 镍是重要的战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS₂、FeS₂、3NiO●4SiO₂●H₂O、3MgO●4SiO₂●H₂O等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 元素的化合价为。
2. （2）为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有(任填一个)。
3. （3） “氧压浸出”的滤渣有S和，该环节中 $\text{[math]}$ 发生的化学反应方程式为。
4. （4） “萃铜”时的反应为： $\text{[math]}$ (有机相) $\text{[math]}$ (水相) $\text{[math]}$ (有机相) $\text{[math]}$ (水相)，下列说法正确的有_______。
  
  A . 向萃取液中加入稀硫酸进行“反萃取”，可得到单质 $\text{[math]}$ B . 萃余液中的阳离子为： $\text{[math]}$ C . 一定条件下，萃取平衡时， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的萃取率为80% D . 为提高 $\text{[math]}$ 的萃取率，可适当提高溶液 $\text{[math]}$
5. （5）已知 $\text{[math]}$ ， “滤液”中 $\text{[math]}$ ， “沉镍”时，控制 $\text{[math]}$ 为8.50，此时 $\text{[math]}$ 的沉淀率为，“沉镍”后的母液，含有的主要溶质为(填化学式)。
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：无机物的推断3

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：无机物的推断3

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

金属离子	Fe³⁺	Al³⁺		Cr³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
开始沉淀的pH	1.5	4.0		4.6	7.6	9.5
沉淀完全的pH	2.8	5.2		6.8	9.7	11.1
金属氢氧化物	Al(OH)₃		Cr(OH)₃
开始溶解的pH	7.8		12
溶解完全的pH	10.8		>14

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 产率/ $\text{[math]}$	82	62	20