天津市咸水沽第二中学2020年高考化学模拟试卷

更新时间：2020-08-25 浏览次数：133 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列叙述正确的是（）

A . 常温下，相同浓度的溶液碱性比较： $\text{[math]}$ B . 常温下，往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 加热 $\text{[math]}$ 溶液至蒸干，可得到纯净的 $\text{[math]}$ 固体 D . 常温下，若 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 溶液鉴别

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2. 以铅蓄电池为外电源，Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。已知：铅蓄电池中的总反应方程式为：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq） 2PbSO₄（s）+2H₂O（l）

电解的化学方程式：2Al+3H₂O Al₂O₃+3H₂↑

对该电解过程，下列判断错误的是（）

A . 电解池：溶液的pH减小 B . 电解池：SO₄^2-移向Al电极 C . 铅蓄电池：负极质量不变 D . 铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极

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3. 下列有关化学反应原理判断正确的是（）

A . 若一定条件下，反应 $\text{[math]}$ 达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动 B . 已知水合肼( $\text{[math]}$ )是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为 $\text{[math]}$ C . 同温同压下， $\text{[math]}$ 在光照和点燃条件下的 $\text{[math]}$ 不同 D . 在一定条件下的 $\text{[math]}$ 溶液，若升高温度，则 $\text{[math]}$ 减小

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4. $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 固体中离子总数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ (羟基)所含电子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与足量浓盐酸反应转移电子数为 $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 数目小于 $\text{[math]}$

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5. 根据已有知识判断下列说法错误的是（）

A . 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶 B . 汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染 C . 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果 D . 鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性

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6. 在 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体，未见到沉淀。若再通入或加入下列物质中的一种，则可以看到沉淀，则该物质不可能为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. 盆栽使用 $\text{[math]}$ 诱抗素可保证鲜花盛开，它的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 诱抗素不能发生缩聚反应 B . $\text{[math]}$ 诱抗素能与 $\text{[math]}$ 发生加成反应 C . $\text{[math]}$ 诱抗素中羟基不能被氧化为醛基 D . $\text{[math]}$ 诱抗素属于芳香族化合物

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8. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A . 现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金 B . 二氧化硫除具有漂白性外，还可用于杀菌、消毒 C . 能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质 D . 在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率

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9. 下列化学用语表示正确的是（）

A . Fe原子的电子排布式：［Ar］3d⁵4s³ B . CaCl₂的电子式： C . N₂的结构式：N－N D . 原子核内有10个中子的氧原子： $\text{[math]}$ O

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10. 下列说法中错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为平面三角形 B . 元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是 $\text{[math]}$ C . 金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都是非极性分子

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11. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为： $\text{[math]}$ ，该反应一定条件下可自发进行。若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应作出的判断(有关图像)错误的是（）

A . B . C . D .

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12. 元素Q、R、W、Y、X在元素周期表2、3、4周期中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻，已知：X元素为磷元素；W的氯化物分子呈正四面体结构；W与Q可以形成一种高温结构陶瓷；Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。下列选项错误的是（）

A . W的氧化物的晶体类型是共价晶体 B . Q的单质在空气中广泛存在 C . R和Y形成的化合物中，R可以呈现的最高化合价是+5价 D . Q、R、X的氢化物中，沸点最低的是Q的氢化物

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二、综合题

13. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 五种元素的原子序数依次递增。已知：① $\text{[math]}$ 位于周期表中第四周期 $\text{[math]}$ 族，其余的均为短周期主族元素：② $\text{[math]}$ 的氧化物是光导纤维的主要成分；③ $\text{[math]}$ 原子核外 $\text{[math]}$ 层电子数为奇数；④ $\text{[math]}$ 是形成化合物种类最多的元素；⑤ $\text{[math]}$ 原子 $\text{[math]}$ 轨道的电子数为4。请回答下列问题：
1. （1）写出一种 $\text{[math]}$ 元素形成氢化物的化学式。
2. （2）在1个由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的 $\text{[math]}$ 晶胞中(结构如图所示)所包含的 $\text{[math]}$ 原子数目为个。
3. （3）在[F(NH₃)₄]²⁺离子中， $\text{[math]}$ 的空轨道接受 $\text{[math]}$ 的氮原子提供的形成配位键。
4. （4）常温下 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和氢元素按原子数目1：1：2形成的气态常见物质 $\text{[math]}$ 是(写名称)， $\text{[math]}$ 物质分子中 $\text{[math]}$ 原子轨道的杂化类型为， $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ 。
5. （5） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(写元素符号)。
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14. 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香族化合物A制备H的一种合成路线如图：

已知：

①RCHO+CH₃CHO RCH=CHCHO+H₂O

②

回答下列问题：
1. （1）有机物A的名称是。E所含官能团的名称是。
2. （2）已知②中物质“||”的同系物丙烯是一种医疗卫生用布——聚丙烯无纺布的原材料，用化学符号表示丙烯的结构简式为。
3. （3） H能发生的反应类型分别是。
  a.聚合反应 b.加成反应 c.消去反应 d.取代反应
4. （4） D→E的反应，若只把条件（1）改为KOH/H₂O，则生成物E的结构简式是。
5. （5）写出E→F的化学方程式。
6. （6） G为甲苯的同分异构体，G的结构简式是。
7. （7）参照如图合成路线，写出用A和CH₃CHO为原料经以上合成路线制备化合物C(C₉H₈O₂)的合成路线（其它试剂任选）。
8. （8）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂ ，苯环上的烃基为乙基，其核磁共振氢谱显示苯环上有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1：1。写出一种符合要求的X的结构简式：。
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15. 治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
1. （1） CO泄漏会导致人体中毒，用于检测CO的传感器的工作原理如图所示：写出电极I上发生的反应式：。
  
  工作一段时间后溶液中H₂SO₄的浓度 (填“变大”、“变小”或“不变”)
2. （2）用O₂氧化HCl制取Cl₂ ，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g) ∆H ，通过控制条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其原理如图所示：
  
  过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s) $\text{[math]}$ CuCl₂(s)+H₂O(g) ∆H₁
  
  过程II反应的热化学方程式（∆H₂用含有∆H和∆H₁的代数式表示）。
3. （3）在温度T₀℃，容积为1L的绝热容器中，充入0.2molNO₂ ，发生反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) ∆H<0，容器中NO₂的相关量随时间变化如图所示。
  
  ①反应到6s时，NO₂的转化率是。
  
  ②根据图示，以下各点表示反应达到平衡状态的是。
  
  a.X b.Y c.Z d.W
  
  ③0~3s内容器中NO₂的反应速率增大，而3s后容器中NO₂的反应速率减小了，原因是。
  
  ④此容器中反应达平衡时，温度若为T₁℃，此温度下的平衡常数K═。
4. （4）工业上可用Na₂SO₃溶液吸收法处理SO₂ ， 25℃时用1mol•L^-1的Na₂SO₃溶液吸收SO₂ ，当溶液pH═7时，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H⁺)═c(OH^-)。（已知25℃时：H₂SO₃的电离常数K_a1═1.3×10^-2 ， K_a2═6.2×10^-8）请结合所学理论通过计算说明c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)的原因。
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16. $\text{[math]}$ 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成 $\text{[math]}$ 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备 $\text{[math]}$ 固体的实验装置如图所示。

已知： $\text{[math]}$ 熔点-59℃、沸点11℃、 $\text{[math]}$ 沸点150℃

$\text{[math]}$ 中的化学方程式： $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 放入仪器 $\text{[math]}$ 中，仪器 $\text{[math]}$ 中的药品是(写化学式)。如果仪器 $\text{[math]}$ 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象。
2. （2） $\text{[math]}$ 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)。
3. （3）向 $\text{[math]}$ 装置中通入空气，其作用是赶出 $\text{[math]}$ ，然后通过 $\text{[math]}$ 再到 $\text{[math]}$ 中反应。通空气不能过快的原因是，通空气也不能过慢原因是。
4. （4）冰水浴冷却的目的是。
  a.降低 $\text{[math]}$ 的溶解度 b.减少 $\text{[math]}$ 的分解 c.使 $\text{[math]}$ 变为液态 d.加快反应速率
5. （5）写出 $\text{[math]}$ 中发生反应的化学方程式， $\text{[math]}$ 在反应起到作用。假设在反应中消耗掉 $\text{[math]}$ 则有 $\text{[math]}$ 电子转移。
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