福建省龙岩市2021年高考化学三模试卷

更新时间：2021-07-30 浏览次数：138 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A . 龙岩传统美食—麻粩的制作过程中用到的糯米、白砂糖、麦芽糖等都属于纯净物 B . 客家米酒酿造过程中加入“酒曲”和馒头制作过程中加入“发酵粉”的作用原理相同 C . 用酒精擦去衣服上的油脂未涉及化学变化 D . 大豆中富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质就变成了氨基酸

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2. 七叶内酯( )具有抗菌、抗炎、镇静等作用。下列关于七叶内酯的说法错误的是（）

A . 分子式为C₉H₆O₄ B . 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色 C . 分子内所有原子可能共平面 D . 1mol七叶内酯与足量NaOH溶液反应消耗3mol NaOH

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3. 设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 电解精炼铜，当阳极质量减轻32g，电路中转移电子数为N_A B . 常温常压下，42g乙烯和丁烯的混合物中含3N_A个碳原子 C . 1.0L0.20mol·L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中，所得Fe(OH)₃胶粒数小于0.2N_A D . 常温下，2.0LpH=9的CH₃COONa溶液中，由水电离出的H⁺数为2.0×10^-5N_A

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4. 下列实验设计能达到相应实验目的的是（）


A．关闭a，打开b，可检验装置的气密性	B．比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性强弱	C．验证铁钉能发生析氢腐蚀	D．检验乙醇消去反应的产物乙烯

A . A B . B C . C D . D

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5. 铜基催化剂在二氧化碳加氢合成甲醇中起了关键作用、转化过程如图。下列说法错误的是（）

A . 总反应化学方程式为 $\text{[math]}$ B . 步骤②有机物发生了还原反应 C . 步骤④有极性键的断裂与形成 D . 铜基催化剂的使用可以提高二氧化碳合成甲醇的平衡转化率

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6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分生成物已省略)，其中只有乙为单质。丁是淡黄色固体。焰色反应呈黄色，已为红棕色气体，对下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径大小：W>Y>Z>X B . 丁中阴阳离子于个数比为1∶1 C . X、Y、Z三种元素可组成离子化合物 D . 最简单气态氢化物的热稳定性：T>Z

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7. 下列有关离子方程式书写错误的是（）

A . NaHCO₃加入过量的Ba(OH)₂溶液： $\text{[math]}$ B . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： $\text{[math]}$ C . SO₂通入BaCl₂溶液无现象，再通入Cl₂后产生白色沉淀：Cl₂+SO₂+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄+2Cl^-+4H⁺ D . 用FeS除去废水中的Hg²⁺：FeS+Hg²⁺=HgS+Fe²⁺

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8. 某光电催化反应器如图所示，A电极是Pt/CNT、B电极是TiO₂：通过光解水，可由CO₂制得异丙醇。下列说法错误的是（）

A . 电子由B极经导线流向A极 B . 合成蛋白质纤维膜可以是质子交换膜 C . B极的电极反应为2H₂O﹣4e^﹣=O₂ $\text{[math]}$ +4H^﹣ D . 每生成60g异丙醇电路中通过的电子数目为18N_A

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9. 室温下，向20.00mL 0.10mol·L^﹣¹HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L^﹣¹NaOH溶液，溶液pH随 $\text{[math]}$ 变化关系如图所示，已知 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . HX的电离常数 $\text{[math]}$ B . 当 $\text{[math]}$ 时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mL C . 当加入10.00mL NaOH溶液时： $\text{[math]}$ D . 如图所示各点对应溶液中水的电离程度：a>c

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10. 乙苯( — $\text{[math]}$ )与Cl₂在光照条件下发生一氯取代反应，基本历程如下图： $\text{[math]}$ ∙

已知：中间体稳定性：(A)>(B)；产物(C)、(D)物质的量之比为14.5∶1。

下列说法错误的是（）

A . 反应④⑤⑥的△H均小于0 B . 产生等量的(A)和(B)时，反应③需要消耗更多的能量 C . 每产生1mol(D)，总共消耗氯气7.75mol D . 光照条件下，氯原子更容易取代含H较少的碳原子上的H

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二、非选择题

11. 五氧化二钒(V₂O₅)在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料(含有V₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、CuO、有机物等)来制备V₂O₅的一种工艺流程如下：
已知：含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

溶液pH

＜4.0

6.0—8.0

8.0—10.0

钒元素主要存在形式

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

请回答下列问题：
1. （1）含钒废料中的有机物主要在工序中除去。
2. （2） “焙烧”产物之一是Mg(VO₃)₂ ，写出它在“酸浸”(溶液pH＜2)过程中发生反应的化学方程式。
3. （3）常温时，若“调pH净化I”工序中最终溶液pH=7，通过计算判断，此时Cu²⁺是否已经沉淀完全(已知离子浓度<1.0×10^﹣⁵mol·L^﹣¹认为沉淀完全；K_sp[Cu(OH)₂]=4.8×10^﹣³⁰)。
4. （4） “净化Ⅱ”时若加入过量的(NH₄)₂CO₃ ，可能导致的后果为。
5. （5） “滤渣2”中含有Mg₂(OH)₂CO₃ ，写出生成Mg₂(OH)₂CO₃的离子方程式。
6. （6） “煅烧”时，除生成V₂O₅外，还生成了参与大气循环的气体，写出煅烧时的化学方程式。
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12. 二氯异氰尿酸钠(简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冰水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。

+2NaClO(浓) $\text{[math]}$ +2NaOH+H₂O

实验步骤如下：
1. （1） Ⅰ．制备高浓度NaClO溶液
  从进料口加入10mL 30% NaOH溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入Cl₂至溶液pH约为8；再加入10mL 40% NaOH溶液，继续通入Cl₂至溶液pH约为8。
  
  用烧碱固体配制40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是(写名称)。
2. （2） “步骤I”测定溶液pH的方法是。
3. （3）水浴降温可以减少NaClO₃副产物的生成，该副反应的离子方程式为。
4. （4）通过改进实验装置，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是(写一种)。
5. （5） Ⅱ．制备二氯异氰尿酸钠
  待步骤Ⅰ结束后，从进料口加入氰尿酸，在搅拌状态下继续通入Cl₂ ，在10℃左右下反应30min，此时三颈瓶内有DCCNa白色晶体析出，停止反应。
  
  为了使晶体充分析出并分离，需要的操作为、洗涤、干燥。
6. （6）继续通入Cl₂的目的是。
7. （7） Ⅲ．二氯异氰尿酸钠有效氯含量测定
  称取0.1000g样品，用100mL蒸馏水于碘量瓶中溶解后，依次加入20mL 0.3mol·L^-1醋酸溶液和过量的KI溶液。用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液16.00mL。
  
  (已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
  
  滴定终点的现象为。
8. （8）样品有效氯=。( $\text{[math]}$ )
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13. 研究和深度开发CO₂的综合应用，实现碳循环是解决温室问题的有效途径，对构建生态文明社会具有重要意义。
1. （1） CO₂可实现以下转化：
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  已知 $\text{[math]}$ 的正反应的活化能为c kJ·mol^-1 ，则逆反应的活化能为kJ·mol^-1.(用含a、b、c代数式表示)
2. （2）利用工业废气中的CO₂可以制取气态甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3 mol H₂ ，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，测得5 min时CO₂的转化率随温度变化如图所示：
  
  ①活化能最大的是反应(填“Ⅰ”：“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
  
  ②T₄温度下，反应Ⅲ的在0~5 min内平均反应速率v(H₂)=。
  
  ③同一物质b点对应的正反应速率v₍_正₎(填“>”、“＜”或“=”)c点对应逆反应速率v₍_逆₎。
  
  ④若反应Ⅲ在c点的体系总压强为0.80MPa，则c点反应的K_p=(MPa)^-2(K_p为以分压表示的平衡常数)。
3. （3）载人飞船，以Pt为阳极，Pb(CO₂的载体)为阴极，KHCO₃溶液中电解液，总反应为： $\text{[math]}$ ，CO在极产生，阳极的电极反应式为。
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14. 氮、锂、锌等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。卟啉锌超分子结构如图所示。
1. （1）卟啉锌中H、C、O、N四种元素中，第一电离能最大的是(填元素符号)。
2. （2）卟啉锌超分子中的碳原子采取的杂化方式为，图中①②③④处的化学键属于配位键的是(填序号)。
3. （3）已知离子核外没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的，Ti⁴⁺、V³⁺、Ni²⁺三种离子的水合离子无颜色的是(填离子符号)。
4. （4） $\text{[math]}$ 的键角小于 $\text{[math]}$ ，原因是。
5. （5）氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心，同层中锂、氮的原子个数比为；设氮化锂晶体中，同层N-N间距为a pm，层与层间距为b pm，该物质的密度为g/cm^3.(用含a、b的式子表示)
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15. 有机物H是合成雌酮激素的中间体，一种由A制备H的工艺流程如下：

已知：Ⅰ. $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：
1. （1） D中官能团的名称为。
2. （2） C→D的反应类型为。
3. （3）写出B→C的化学方程式。
4. （4） F的同分异构体有多种，请写出一种满足下列条件的结构简式。
  ①核磁共振氢谱有4峰，峰面积之比为9∶2∶2∶1
  
  ②苯环上有2个取代基
  
  ③能与FeCl₃溶液发生显色反应
  
  ④能发生水解反应，不能发生银镜反应
5. （5）参照上述合成路线，以甲苯为原料。通过下列合成路线可以制备。
  
  步骤①所需试剂为；Y的结构简式为。
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