山东省潍坊市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-05-12 浏览次数：121 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与社会、环境密切相关。下列说法正确的是（）

A . “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 B . 高炉炼铁、工业合成氨等反应，可以通过改变反应条件实现反应物完全转化 C . 水立方的外立面膜结构一一ETFE膜(乙烯－四氟乙烯共聚物)能与溴水发生加成反应 D . 汽车尾气中的碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物在三元催化器作用下转化为无害物质

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2. 镆(Mc)是一种人工合成的放射性金属元素。关于 $\text{[math]}$ Mc、 $\text{[math]}$ Mc的描述正确的是（）

A . 属于同种原子 B . 属于同种元素 C . 属于同种核素 D . 属于同素异形体

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3. 海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料。下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

干海带烧灼为海带灰	分离海带灰的浸取液	氧化碘离子为碘单质	分四离四氯化碳中的碘

A . A B . B C . C D . D

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4. 下列说法正确的是（）

A . S^2-的结构示意图为： B . 中子数为12的钠离子： $\text{[math]}$ C . 苯分子的空间填充模型： D . 丙烯的结构简式为：CH₃CHCH₂

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5. 研究金属的腐蚀与防护意义重大。下列说法错误的是（）

A . 保暖贴在工作过程中，铁发生了吸氧腐蚀 B . 微电解技术处理工业废水过程中，铁屑中的铁和碳分别作为电极外接直流电源 C . 化工厂中盛装酸性溶液的管道，常用外加电流阴极保护法来防止腐蚀 D . 食品包装袋中的以铁为主要成分的双吸剂，能够消耗氧气和水延长食物的保质期

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6. 糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物，下列说法正确的是（）

A . 棉花、蚕丝、羊毛都是天然纤维，其主要成分都是纤维素 B . 淀粉和纤维素的化学式都是(C₆H₁₀O₅)_n ，二者互为同分异构体 C . 碘遇淀粉变蓝，可以用KI溶液鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液 D . 油脂在一定条件下能水解生成高级脂肪酸和甘油

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7. 五种短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，其中X元素最高正价与最低负价的绝对值相等；Z与X同主族；R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 $\text{[math]}$ ；Y的氧化物是形成雾霾、酸雨的一个重要原因。下列叙述正确的是（）

A . X属于第IVA族元素 B . 最简单氢化物稳定性：R>Y C . Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构 D . Q的氢氧化物一定既能与酸反应，又能与碱反应

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8. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和分离方法均正确的是（）

	混合物	所用试剂	分离方法
A	甲烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
B	乙烯(SO₂)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	苯(Br₂)	氢氧化钠溶液	分液
D	溴苯(苯)	氢氧化钠溶液	分液

A . A B . B C . C D . D

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9. 实验室制备溴苯的反应装置如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K及分液漏斗的塞子 B . 实验开始后，液体处于微沸状态，证明苯与溴的反应是放热反应 C . 装置C的作用是吸收挥发出的苯、Br₂以及产生的HBr，防止污染环境 D . 制得的溴苯呈棕黄色可能是因为混有少量未反应的Br₂

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10. 地球上99%的溴元素以Br^-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。从海水中提取溴的工艺流程如图：

下列说法错误的是（）

A . 操作I为萃取 B . 经操作I后剩余溶液可循环利用 C . 过程I的离子方程式是Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂ D . 理论上过程III、IV消耗的SO₂、Cl₂的物质的量之比为1：1

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11. 有机化合物的结构可用键线式表示，如CH₃CH=CHCH₂COOH可简写为。脱落酸的结构简式如图所示，下列关于脱落酸的说法错误的是
（）

A . 既可以与乙醇又可以与乙酸发生酯化反应 B . 1mol脱落酸与足量金属Na反应可产生2molH₂ C . 能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理不同 D . 分子中所有碳原子不可能共平面

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二、多选题

12. 俗语说“雷雨发庄稼”与N₂和O₂反应生成NO有关。反应过程中不使用催化剂(曲线I)和使用催化剂(曲线II)的能量变化如图所示(图中E₁表示破坏旧化学键吸收的能量，E₂表示形成新化学键释放的能量)。下列叙述错误的是（）

A . 上述反应属于吸热反应 B . 途径I的反应焓变比途径II大 C . 过程I的反应速率比过程II慢 D . N₂与O₂反应的热化学方程式为：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=(E₁-E₂)kJ•mol^‑1

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13. 已知四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是（）

①

②

③

④

A . ②、④两元素的最高化合价一定相等 B . ①、③原子序数差一定等于8 C . ③、④的最高价氧化物对应的水化物一定能反应 D . 若①的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则②的单质一定具有强氧化性

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14. T₁℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO₂和O₂发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . a、b两点反应速率v_a<v_b B . 0-t₂时间段，反应速率v(SO₃)= $\text{[math]}$ mol•L^-1•min^-1 C . t₂时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则v_正、v_逆均不变 D . 若反应在T₂℃进行(T₂<T₁)，反应进行t₁分钟后，n(SO₂)<0.8mol

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15. 新型微生物电池可应用于难降解酸性有机废水(含C₆H₆O)的处理，其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . N极为电池负极 B . 交换膜为质子交换膜 C . M极的电极反应式为C₆H₆O-28e^-+11H₂O=6CO₂↑+28H⁺ D . N极消耗22.4LO₂(标况)，M极产生CO₂的体积为22.4L

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三、综合题

16. 我国科学家合成了一种新化合物，结构式如图所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，其中Q与M、Z与Y同主族；Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍。

回答下列问题：
1. （1）写出W的离子结构示意图。
2. （2） Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为(用离子符号表示)。
3. （3） X元素的最低价氢化物的电子式是，写出实验室制取该氢化物的化学方程式。
4. （4） Q元素单质与金属钠性质相似，则Q的过氧化物中含有的化学键有(填化学键名称)，写出该物质与水反应的离子方程式。
5. （5）比较Z、W原子的得电子能力强弱。
  方法一：比较Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(用化学式回答)；
  
  方法二：比较单质的氧化性强弱，设计实验证明(请简述试剂、操作、现象、结论)：。
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17. 淀粉是一种多糖，以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示：
1. （1） M中的官能团的名称为，⑦的反应类型是。
2. （2） ③的化学方程式是。
3. （3）聚乙烯和聚丙烯都是生产塑料的合成树脂，写出由丙烯制备聚丙烯的化学方程式：。
4. （4） ⑤的化学方程式是。
5. （5） 1molD与足量NaHCO₃溶液反应能生成2molCO₂ ，含有与D相同种类官能团的物质E的分子式为C₅H₁₀O₂ ，写出分子中有两个甲基的E的所有同分异构体的结构简式。
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18. 水环境中存在过量的氨氮会造成溶解氧浓度降低、水体富营养化等多方面的危害，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。回答下列问题：
1. （1）某研究团队设计了一种处理方法，先利用水中的微生物将 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ ，再利用电化学降解法除去水中的 $\text{[math]}$ 。
  ①微生物经两步反应将 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ ，两步反应的能量变化如图所示：
  
  第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应，1mol $\text{[math]}$ (aq)全部氧化成 $\text{[math]}$ (aq)的热化学方程式为。
  
  ②如图为利用电化学降解法除去水中 $\text{[math]}$ 的装置。
  
  直流电源的正极为(填“A”或“B”)，质子的移动方向是(填“从M到N”或“从N到M”)，阴极的电极反应式为。
2. （2）有研究团队设计了一种利用电解原理制备H₂O₂ ，并用产生的H₂O₂处理氨氮废水的装置，如图所示：
  
  ①生成H₂O₂的电极反应式为。
  
  ②已知氨氮废水中氨(以NH₃计)的浓度为1750mg•L^‑1 ，当降为50mg•L^-1)时即可达到排放标准。电路中转移3mole^- ，最多可处理废水的体积为L。
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19. 碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

（1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol•L^-¹ ，碘蒸气的浓度为0.05mol•L^-¹。
①前5分钟平均反应速率v(H₂)=，H₂的初始浓度是。

②下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)。

a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率

b.单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H–I键数目相等

c.c(H₂)：c(I₂)：c(HI)=1：1：2

d.2v(I₂)_正=v(HI)_逆

e.反应混合体系的颜色不再发生变化

（2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol•L^-¹的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为：H₂O₂+2 $\text{[math]}$ +2H⁺= $\text{[math]}$ +2H₂O，反应分两步进行：

反应A：…...

反应B：I₂+2 $\text{[math]}$ =2I^-+ $\text{[math]}$

①反应A的离子方程式是。对于总反应，I^-的作用是。

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ。(溶液浓度均为0.01mol•L^-¹)

	H₂O₂溶液	H₂SO₄溶液	Na₂S₂O₃溶液	KI溶液(含淀粉)	H₂O
实验Ⅰ	5	4	8	3	0
实验Ⅱ	5	2	x	Y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，x、y、z所对应的数值分别是；对比实验I、II、可得出的实验结论是。

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20. 学习小组在实验室探究铜及其化合物的性质，进行相关实验。回答下列问题：
1. （1）小组同学组装了如图原电池装置，甲烧杯中加入CuSO₄溶液，乙烧杯中加入FeCl₃溶液，盐桥装有KCl溶液。
  
  ①原电池的负极为，正极的电极反应式为。
  
  ②盐桥中K⁺向(填“甲”或“乙”)烧杯移动。
2. （2）移走盐桥后向甲烧杯中滴加氨水，开始溶液颜色变浅，出现蓝色沉淀，继续滴加后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色；经过一段时间，溶液逐渐变浅，最后变为无色。小组同学查阅资料知：相关离子在水中颜色：[Cu(NH₃)₄]²⁺深蓝色，[Cu(NH₃)₂]⁺无色。综合上述信息，推测最后无色溶液的溶质为(写化学式)。
3. （3）进一步探究(2)中深蓝色溶液变为无色的原理，利用图中原电池装置，甲烧杯中加入1mol•L^-1氨水和0.1mol•L^-1硫酸钠混合溶液，乙烧杯中加入0.05mol•L^-1[Cu(NH₃)₄]SO₄ ，电流表指针偏转，20min后，乙烧杯中颜色逐渐由深蓝色变为无色。
  ①甲烧杯中的电极反应式为。
  
  ②电池总反应离子方程式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

山东省潍坊市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

副标题：

*注意事项：

山东省潍坊市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

①	②
③	④