水环境中存在过量的氨氮会造成溶解氧浓度降低、水体富营养化等多方面的危害，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。回答下列问题：

1. (2020高一下·潍坊期末) 水环境中存在过量的氨氮会造成溶解氧浓度降低、水体富营养化等多方面的危害，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。回答下列问题：
1. （1）某研究团队设计了一种处理方法，先利用水中的微生物将 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ ，再利用电化学降解法除去水中的 $\text{[math]}$ 。
  ①微生物经两步反应将 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ ，两步反应的能量变化如图所示：
  
  第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应，1mol $\text{[math]}$ (aq)全部氧化成 $\text{[math]}$ (aq)的热化学方程式为。
  
  ②如图为利用电化学降解法除去水中 $\text{[math]}$ 的装置。
  
  直流电源的正极为(填“A”或“B”)，质子的移动方向是(填“从M到N”或“从N到M”)，阴极的电极反应式为。
3. （2）有研究团队设计了一种利用电解原理制备H₂O₂ ，并用产生的H₂O₂处理氨氮废水的装置，如图所示：
  
  ①生成H₂O₂的电极反应式为。
  
  ②已知氨氮废水中氨(以NH₃计)的浓度为1750mg•L^‑1 ，当降为50mg•L^-1)时即可达到排放标准。电路中转移3mole^- ，最多可处理废水的体积为L。

能力提升真题演练换一批

1. (2021高一下·揭东期末) 研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。
1. （1） Ⅰ.某反应过程的能量变化如图所示：
  
  由图中曲线变化可知，该反应为(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为(填“E₁”、“E₂”、“E₁+E₂”或“E₂-E₁”下同)，破坏cmolC的化学键需要吸收的能量为。
2. （2） Ⅱ.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变化如图所示：
  
  该反应的化学方程式为：；
3. （3） 0-6s内B的化学反应速率为：。
4. （4） Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为： $\text{[math]}$ ，在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO₂和适当过量的O₂ ，在一定条件下充分反应，如图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。
  
  下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是；
  
  ①容器中压强不再改变； ②容器中气体密度不再改变；
  
  ③O₂的物质的量浓度不再改变； ④SO₃的质量不再改变；
5. （5）根据图示计算达到平衡时SO₂的转化率为
6. （6） Ⅲ.碱性氢氧燃料电池是目前开发的燃料电池之一，这种燃料电池由氢气、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中正极反应式为 $\text{[math]}$
  下列说法错误的是
  
  ①电池放电时通入空气的电极为负极；
  
  ②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱；
  
  ③电池放电时每消耗3.2gH₂转移3.2mol电子。
7. （7）写出该燃料电池的负极反应式：。
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2. (2021高一下·内江期末) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨种元素，填写下列空白：
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
1. （1） ①的元素名称是，⑥的元素符号是。
2. （2） ④的最高价氧化物的水化物中含有的化学键为。
3. （3）上表所列元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是(填化学式，下同)，呈两性的氧化物是。②与③的简单氢化物中，热稳定性较强的是。
4. （4） ⑥的单质在空气中能燃烧，其燃烧产物属于化合物(填“共价”或“离子”)，也可用Cu与浓硫酸在加热时制得该产物，其反应的化学方程式为。
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3. (2021高一下·秦州期中)
1. （1）原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。
2. （2）元素金属性的强弱，可以从它的单质及水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟H₂生成气态氢化物的及氢化物的来判断。
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1. (2021·湖北) 丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)：C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)△H₁=+125kJ·mol^-1

反应Ⅱ(氧化脱氢)：C₃H₈(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=C₃H₆(g)+H₂O(g)△H₂=-118kJ·mol^-1
1. （1）已知键能：E(C—H)=416kJ·mol^-1 ， E(H—H)=436kJ·mol^-1 ，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为kJ。
2. （2）对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C₃H₈和N₂的混合气体(N₂不参与反应)，从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入N₂”的作用是。在温度为T₁时，C₃H₈的平衡转化率与通入气体中C₃H₈的物质的量分数的关系如图a所示，计算T₁时反应Ⅰ的平衡常数K_p=kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
3. （3）在温度为T₂时，通入气体分压比为p(C₃H₈)：p(O₂)：p(N₂)=10：5：85的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图b所示。0～1.2s生成C₃H₆的平均速率为kPa·s^-1；；在反应一段时间后，C₃H₈和O₂的消耗速率比小于2∶1的原因为。
4. （4）恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C₃H₈)：p(O₂)：p(N₂)=2：13：85的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k，k′为速率常数)：
  反应Ⅱ：2C₃H₈(g)+O₂(g)=2C₃H₆(g)+2H₂O(g) k
  
  反应Ⅲ：2C₃H₆(g)+9O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(g) k′
  
  实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C₃H₆)=kp(C₃H₈)-k′p(C₃H₆)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为，其理由是。
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2. (2022·山东) 工业上以氟磷灰石[ $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：

回答下列问题：
1. （1）酸解时有 $\text{[math]}$ 产生。氢氟酸与 $\text{[math]}$ 反应生成二元强酸 $\text{[math]}$ ，离子方程式为。
2. （2）部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 脱氟，充分反应后， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；再分批加入一定量的 $\text{[math]}$ ，首先转化为沉淀的离子是。
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
3. （3） $\text{[math]}$ 浓度(以 $\text{[math]}$ 计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、 $\text{[math]}$ 浓度(以 $\text{[math]}$ 计)的关系如图甲所示。酸解后，在所得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为45的混合体系中，石膏存在形式为(填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是，回收利用洗涤液X的操作单元是；一定温度下，石膏存在形式与溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是(填标号)。
  
  A． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
  
  C． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
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3. (2021·辽宁) 从钒铬锰矿渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中提铬的一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰[ $\text{[math]}$ ](在空气中易被氧化.回答下列问题：
1. （1） Cr元素位于元素周期表第周期族。
2. （2）用 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 胶体的化学方程式为。
3. （3）常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[ $\text{[math]}$ ]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中 $\text{[math]}$ ，“沉钒”过程控制 $\text{[math]}$ ，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为(填化学式)。
4. （4）某温度下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为；在该条件下滤液B中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 近似为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 近似为 $\text{[math]}$ ）。
5. （5） “转化”过程中生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
6. （6） “提纯”过程中 $\text{[math]}$ 的作用为。
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