1. (2020高一下·潍坊期末) 碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

1. （1） 单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol•L^-1 ， 碘蒸气的浓度为0.05mol•L^-1。

   ①前5分钟平均反应速率v(H₂)=，H₂的初始浓度是。

   ②下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)。

   a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率

   b.单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H–I键数目相等

   c.c(H₂)：c(I₂)：c(HI)=1：1：2

   d.2v(I₂)_正=v(HI)_逆

   e.反应混合体系的颜色不再发生变化

3. （2） 某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol•L^-1的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

   已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为：H₂O₂+2 +2H⁺= +2H₂O，反应分两步进行：

   反应A：…...

   反应B：I₂+2 =2I^-+

   ①反应A的离子方程式是。对于总反应，I^-的作用是。   

   ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ。(溶液浓度均为0.01mol•L^-1)

   	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液(含淀粉)	H2O
   实验Ⅰ	5	4	8	3	0
   实验Ⅱ	5	2	x	Y	z

   溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，x、y、z所对应的数值分别是；对比实验I、II、可得出的实验结论是。