高中化学人教版（2019）必修第二册第六章第一节【化学反...

更新时间：2022-11-24 浏览次数：46 类型：同步测试

一、单选题

1. (2022高三上·黄冈月考) 我国科学家实现了以 $\text{[math]}$ 还原合成葡萄糖的实验研究，实验流程如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 天然气为副产物 B . 总反应为： $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ C . 该反应符合绿色化学思想，原子利用率达100% D . 葡萄糖和醋酸都能与金属钠反应

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2. (2022高二上·广州月考) 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 整个过程实现了光能向化学能的转换 B . 过程II有O-O单键生成并放出能量 C . 过程III发生的化学反应为： 2H₂O₂=2H₂O+O₂ D . 整个过程的总反应方程式为： 2H₂O→H₂+O₂

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3. (2022·洛阳模拟) 科技改变生活。下列说法正确的是（）

A . 丰宁抽水蓄能电站保障了北京冬奥会的电力供应，利用的是电能和化学能的相互转化 B . “雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入 C . “天问一号”中Ti- Ni形状记忆合金的两种金属都属于主族金属元素 D . “天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同

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4. (2022高一下·连云期末) 暖贴内部含有铁粉、活性炭、食盐、木粉的混合物，可与空气氧气和水蒸气作用放热，从而达到取暖的效果，见题图。下列说法正确的是（）

A . 暖贴工作时活性炭被消耗 B . 暖贴工作时电能转化为化学能再转化为热能 C . 铁作负极，其电极反应式： $\text{[math]}$ D . 暖贴短时间产生较多的热是因为原电池的形成加快反应速率

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5. (2022高二上·济南月考) 如图所示装置中，不能形成原电池的是（）

A . B . C . D .

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6. (2022高二上·辽宁月考) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）

A . (a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 B . 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C . 由(c)图可知， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . (d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中 $\text{[math]}$

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7. (2022高二上·如皋开学考) 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广汤用于硝酸、纯碱、制药等工业；实验室可以用浓氨水和CO制取氦气。工业上合成氨反应为 $\text{[math]}$ ，该反应为放热反应。一定温度时，向体积为2L的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。10min时，测得容器中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为0.08mol/L，11min时，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为0.082mol/L。下列说法正确的是（）

A . 可以用如图表示反应中的能量变化 B . 合成氨反应时的能量转化形式是热能转化为化学能 C . H-H键断裂时会放出能量 D . 其他条件一定，反应的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 越多，反应放出的热量越多

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8. (2022高二上·平顶山开学考) 下列说法错误的是（）

A . 化学反应一定伴随着能量变化 B . 放热反应的速率可能小于吸热反应的 C . 化学键的断裂过程放出热量，形成过程吸收热量 D . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

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9. (2022高一下·宁德期中) 化学反应 $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示，则下列说法错误的是（）

A . 该反应是放热反应 B . $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键断裂能放出 $\text{[math]}$ 的能量 C . $\text{[math]}$ 键断裂需要吸收 $\text{[math]}$ 的能量 D . $\text{[math]}$ 的总能量低于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总能量

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10. (2022高二上·宁乡市月考) 化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图：
已知：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=—92kJ/mol。下列关于合成氨反应的叙述中错误的是（）

A . 该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B . ③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH₃ C . 过程②需吸收能量，过程③则放出能量 D . 合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量

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11. (2022高二上·宁乡市月考) NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法错误的是（）

A . NH₃催化还原NO为放热反应 B . 过程I中NH₃断裂极性键，需要吸收能量，Fe³⁺体现了氧化性 C . 过程III的离子方程式： $\text{[math]}$ D . 反应过程中，反应物为NH₃、O₂、NO，Fe³⁺、Fe²⁺为中间产物

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12. (2022高三上·重庆市月考) 已知反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应中相关的化学键键能数据如表所示，则1mol $\text{[math]}$ 中的化学键完全断裂时需要的能量为（）
化学键
C—H
$\text{[math]}$
H—H
C—O
键能/( $\text{[math]}$ )
414
802
436
326

A . 432kJ B . 464kJ C . 864kJ D . 928kJ

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13. (2022高三上·浙江开学考) 我国科学家通过双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) △H<0，此时该反应总熵变记作△S。低温即可获得高转化率和高反应速率，反应过程示意图如图：
下列说法错误的是（）

A . △H=△H₁+△H₂+△H₃+△H₄ B . △S=△S₁+△S₂+△S₃+△S₄ C . 状态III→状态IV过程的△S₃<0，△H₃<0 D . 催化剂的使用使反应放出热量增多，温度升高导致反应速率加快

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14. (2022高二上·湖北月考) 我国在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是(已知质子交换膜只允许 $\text{[math]}$ 通过)（）

A . 该制氢工艺中光能最终转化为电能 B . 该装置工作时， $\text{[math]}$ 由a极区流向b极区 C . a极区需不断补充含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液 D . a极上发生的电极反应为 $\text{[math]}$

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15. (2022高二上·河南开学考) 铜锌原电池为建构电化学认识模型奠定了重要的基础。设起始时锌、铜两电极的质量相等，下列有关说法正确的是（）

A . Zn为负极，发生还原反应 B . 电子由锌电极经CuSO₄溶液流向铜电极 C . 当电路中转移0.1mol电子时，两电极质量相差6.45g D . 电池工作一段时间后，CuSO₄溶液的物质的量浓度不变

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16. (2022高三上·浙江开学考) 用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe@Fe₂O₃表示)能有效还原水体中的Cr(VI)。Fe@Fe₂O₃还原近中性废水中Cr(VI)可能反应机理如图所示。下列说法正确的是（）

A . Fe₂O₃在反应中起到催化剂作用 B . Fe与Fe₂O₃组成原电池，Fe作为负极，发生吸氧腐蚀生成Fe²⁺ C . Fe²⁺与CrO $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为：3Fe²⁺+CrO $\text{[math]}$ +8H⁺=3Fe³⁺+Cr³⁺+4H₂O D . 氧化铁包裹纳米铁粉的密闭程度对处理废水的结果没有影响

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17. (2022高三上·广东月考) 一种新型的电化学合成 $\text{[math]}$ 的装置如图所示，正极产生两种阴离子，CEM和AEM是离子交换膜。下列说法错误的是（）

A . 正极的电极反应式为 $\text{[math]}$ B . CEM、AEM分别是阳离子交换膜、阴离子交换膜 C . 通过调控去离子水的流量，可以直接得到不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液 D . 负极产生1mol $\text{[math]}$ 的同时，理论上正极产生1mol $\text{[math]}$

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18. (2022高三上·天河月考) 如图所示的电池，盐桥由琼脂和饱和KCl溶液构成。下列有关说法正确的是（）

A . 电池负极反应：Fe²⁺-e^-=Fe³⁺ B . 盐桥中K⁺移向FeCl₃溶液 C . 当有6.02×10²³个电子转移时，Fe电极减少56g D . 电池总反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

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二、实验探究题

19. (2022高一下·景德镇期中) 按要求完成下列问题：如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
1. （1） B中Fe极的电极反应式为。
2. （2） C中溶解的金属是，总反应化学方程式为，比较A、B、C中铁反应的速率，由快到慢的顺序为(填序号)。
3. （3） Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为。若电解液为氢氧化钠溶液，做负极的金属是。(填“Mg”或“Al”)
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20. (2021高一下·沂水期末) 运用电化学原理可进行工业生产或研究物质的性质。

（1）如图所示，运用电化学原理可生产硫酸，总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H⁺通过。
①电池的负极是。(填“电极a”或“电极b”)
②H⁺通过质子交换膜时的移动方向是。
a.从左向右 b.从右向左
③通入O₂的电极反应式是。

（2）某学习小组利用原电池探究浓硝酸或稀硝酸与铁的反应。

实验

现象

Ⅰ中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

Ⅱ中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；Cu表面始终产生红棕色气泡

①取少量Ⅰ中溶液，加入KSCN溶液，(填现象)，说明产生了Fe³⁺；Ⅰ中Fe表面产生大量无色气泡的化学方程式为。

②Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明浓硝酸具有性。

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21. (2020高二上·大荔期末) 如图是原电池电解池的组合装置图。

请回答：
1. （1）若甲池某溶液为稀H₂SO₄ ，闭合K时，电流表指针发生偏转，电极材料A为Fe，B为碳棒。则：
  ①甲池为(填“原电池”或“电解池”)；B电极上发生的现象为。
  
  ②乙池中的银电极上的电极反应式为。
  
  ③丙池中E电极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)；闭合K一段时间后，稀M溶液的浓度会增加，则M溶液中的溶质是(填化学式)；丙池中的离子膜为(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)
2. （2）若将甲池的某溶液改为FeCl₃ ，电极材料A为Cu、B为碳棒，则甲池的总反应的离子方程式为。
3. （3）若甲池为氢氧燃料电池，某溶液为KOH溶液，A极通入氢气。则：
  ①A电极的反应方程式为。
  
  ②若线路中转移0.02mol电子，乙池中D极质量变化g。
  
  ③二氧化氯(ClO₂)为黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出也能用丙池装置制取二氧化氯。写出生成二氧化氯的电极反应式为。
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22. (2020高一下·临沂期末) 研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
1. （1）反应 $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示。
  
  ①该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
  
  ②如图三个装置中，不能证明“铁与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是。
2. （2）现有纯铁片、纯铜片、 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液、导线和 $\text{[math]}$ 量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率所用装置如图所示，装置气密性良好，且 $\text{[math]}$ 量筒中已充满了水。
  
  ①若a、b极不用导线相连，则b极材料为(填“纯铁片”或“纯铜片”)。当收集到 $\text{[math]}$ (已折算为标准状况，且溶液体积不变)气体时，用时 $\text{[math]}$ ，则用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。
  
  ②将a、b极(a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”)用导线相连，则电子在导线上的流动方向为从到(填“a极”或“b极”，下同)；此时a极的电极反应式为，当收集到 $\text{[math]}$ (已折算为标准状况)气体时，用时 $\text{[math]}$ 。
  
  ③根据上述实验所得结论为。
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