江西省景德镇市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试...

更新时间：2022-05-25 浏览次数：77 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）

A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对背蒿素的提取属化学变化 B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D . “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应

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2. 下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（）

A . 浓硫酸的稀释 B . $\text{[math]}$ 与水反应 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应 D . $\text{[math]}$ 受热分解

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3. 常温下能在浓HNO₃中溶解的金属（）

A . Al B . Fe C . Ag D . Pt

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4. 下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是（）

A . 大力提倡植树造林 B . 向燃煤中添加碳酸钙 C . 借助光伏、风电、核电等技术发电 D . 利用光驱动合成生物学，将二氧化碳合理转化

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5. (2016高一下·莆田期中) 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是（）

A . X能使蔗糖变黑主要体现了 X的强氧化性 B . 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C . 若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生 D . 工业上，B转化为D的反应需使用催化剂

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6. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是（）

A . a到b、c、d、e、f均可直接转化 B . 标准状况下，1molb和c的混合物体积为22.4L C . 可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质 D . f的水溶液在空气中放置，不易被氧化

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）

A . 60g二氧化硅含有Si—O键的数目为2N_A B . 1molFe与足量的S充分反应，转移的电子数为3N_A C . 0.2molCu与含0.4molH₂SO₄的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO₂在标准状况下的体积为4.48L D . 1molCu与足量浓HNO₃反应时，转移的电子数为2N_A

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8. 下列关于SO₂的叙述正确的是（）

A . SO₂是无色、无味、有毒的气体 B . SO₂能使紫色石蕊溶液褪色 C . SO₂能使紫色的KMnO₄溶液褪色 D . SO₂有毒，不能用作食品添加剂

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9. 下列物质不能由相应单质直接化合而成的是（）
①H₂S ②FeCl₂ ③CuS ④SO₃ ⑤FeS

A . ②③④ B . ①③⑤ C . ②③⑤ D . ①②④

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10. 将一定量的锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.4mol/L，则下列叙述错误的是（）

A . 气体A为SO₂和H₂的混合物 B . 反应中共转移3mol电子 C . 反应中共消耗Zn97.5g D . 气体A中SO₂和H₂的体积比为1：4

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11. 科研人员发现在-50℃环境中，用水可制得直径在800nm～10μm的光纤，其性能与石英光纤相似。下列说法正确的是（）

A . 石英光纤的主要成分是硅 B . 冰光纤具有良好的导光性 C . 冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象 D . 冰光纤和石英光纤都由分子构成

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12. (2016高一上·石嘴山期末) 将amLNO，bmLNO₂和cmLO₂混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c不可能是（）

A . 1：1：1 B . 2：1：1 C . 3：7：4 D . 1：5：2

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13. 某原电池总反应离子方程式为：2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋，不能实现该反应的原电池是（）

A . 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液 B . 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液 C . 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液 D . 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液

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14. 下列方离子程式正确的是（）

A . 浓硝酸中加入少量铜片：3Cu+2NO $\text{[math]}$ +8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O B . 将Na₂S溶液滴入到CuSO₄溶液中：S^2-+Cu²⁺=CuS↓ C . 向碳酸钠溶液中通入少量SO₂：CO $\text{[math]}$ +SO₂+H₂O=HSO $\text{[math]}$ +HCO $\text{[math]}$ D . 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：NH $\text{[math]}$ +OH^-=NH₃•H₂O

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15. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。向一个密闭容器中充入一定量的N₂和H₂ ，在一定条件下使其发生反应生成NH₃ ，测得0～30s，c(N₂)减小了1mol/L，下列说法正确的是（）

A . 当N₂足量且充分反应后，H₂的转化率为100% B . 化学反应速率关系是2v(H₂)=3v(NH₃) C . 0～15s，c(NH₃)增加了1mol/L D . 达到平衡时正逆反应速率相等且为0

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二、填空题

16. 化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：
1. （1）反应3Fe(s)+4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
  ①保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。
  
  ②保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。
2. （2）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg²⁺沉淀。该沉淀剂是(填“生石灰”或“盐酸”)。
3. （3）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出(填“吸水性”或“脱水性”)。
4. （4）浓硫酸与碳共热时发生反应2H₂SO₄(浓)+C $\text{[math]}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，在该反应中，浓硫酸表现出，氧化产物是。
5. （5）足量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为。
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17. NO₂(红棕色)和N₂O₄(无色)之间发生反应：N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)。将一定量N₂O₄气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
1. （1）该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
2. （2）下列可以说明该反应达到平衡的是____。
  
  A . c(N₂O₄)：c(NO₂)=1：2 B . v_正(N₂O₄)=2v_逆(NO₂) C . 容器内气体的颜色不再变化 D . 混合气体的压强不再变化
3. （3）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04mol·L^-1N₂O₄ ， c(NO₂)随时间的变化曲线如图所示。
  
  ①在图中画出0～16min时间段内，c(N₂O₄)随时间的变化曲线。
  
  ②1~4四个点中，v_正=v_逆的点有。
  
  ③反应进行到16min时，N₂O₄的转化率是。
  
  ④下列措施能使该反应速率加快的是。
  
  A．增大NO₂的浓度 B．增大容器体积
  
  C．加入合适的催化剂 D．恒容条件下充入He
4. （4） NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为。
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18. 按要求完成下列问题：如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
1. （1） B中Fe极的电极反应式为。
2. （2） C中溶解的金属是，总反应化学方程式为，比较A、B、C中铁反应的速率，由快到慢的顺序为(填序号)。
3. （3） Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为。若电解液为氢氧化钠溶液，做负极的金属是。(填“Mg”或“Al”)
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19. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫化钾。

已知 $\text{[math]}$ 是一种难溶于水的无色液体，密度为1.26 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 难溶于 $\text{[math]}$ ，回答下列问题：
1. （1）制备 $\text{[math]}$ 溶液：三颈烧瓶内盛放有 $\text{[math]}$ 、水和催化剂，实验开始时，打开 $\text{[math]}$ ，( $\text{[math]}$ 处于关闭状态)加热装置A、D，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至 $\text{[math]}$ 消失，反应的方程式为： $\text{[math]}$ 。
  ①装置A中(填“能”或者“不能”)直接加热 $\text{[math]}$ 固体制取氨气
  
  ②仪器B的名称是：。
  
  ③装置C的作用是：。
  
  ④三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的 $\text{[math]}$ 液体中，主要原因是(写出一条原因即可)。
2. （2）制备KSCN溶液：
  ①熄灭A处的酒精灯，关闭 $\text{[math]}$ ，移开水浴，将装置D继续加热至105℃， $\text{[math]}$ 完全分解后(反应方程式为 $\text{[math]}$ )，打开 $\text{[math]}$ ，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为。
  
  ②装置E可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将 $\text{[math]}$ 氧化生成浅黄色沉淀。铬元素被还原为 $\text{[math]}$ ，写出其氧化 $\text{[math]}$ 的离子方程式。
3. （3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
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三、计算题

20. 现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.5L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积0.4mol/LNaOH溶液，恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。试计算：
1. （1）原混合物中CuO的质量。
2. （2）加入NaOH溶液的体积。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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