浙江省山水联盟2022-2023学年高三上学期8月联考化学试...

更新时间：2022-12-16 浏览次数：66 类型：开学考试

一、单选题

1. 下列材料属于有机物的是（）

A . 硬铝 B . 富勒烯 C . 聚酰胺纤维 D . 光导纤维

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2. 下列物质属于非电解质的是（）

A . 乙酸 B . 干冰 C . 苯酚钠 D . 氨水

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3. 蒸馏操作时，需要用到的仪器（）

A . B . C . D .

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4. 下列物质对应的化学式错误的是（）

A . 铁红：Fe₂O₃ B . 高碘酸：HIO₄ C . 石炭酸： D . 硬脂酸钠：C₁₇H₃₃COONa

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5. 下列化学用语正确的是（）

A . 碳原子的核外电子轨道表示式： B . 羟基的电子式： C . 正丁醇的键线式： D . 氨气的球棍模型：

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6. 下列说法正确的是（）

A . CH₃CH₂¹⁸OH和CH₃CH₂¹⁶OH互为同位素 B . 甲胺和苯胺互为同系物 C . 石墨烯和乙烯互为同素异形体 D . CH₃COOCH₂CH₃和CH₃OOCCH₂CH₃互为同分异构体

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7. 下列说法错误的是（）

A . 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 B . 金属钠着火时，不能用水而需要干燥的沙土来灭火 C . 生铁是广泛使用的铁合金，其抗腐蚀性比纯铁强 D . 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，具有一定毒性，食品中需控制其用量

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8. 下列说法错误的是（）

A . 核糖、葡萄糖和果糖都属于单糖，均含有手性碳原子 B . 蛋白质是一种天然有机高分子，也可通过人工合成的方法制备 C . 植物油通过与氢气的取代反应制备人造奶油 D . 酶是一种生物催化剂，绝大多数是蛋白质

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9. 下列说法正确的是（）

A . FeO不稳定，在空气中受热能迅速转化为Fe₃O₄ B . 铝制餐具表面含有高熔点的氧化铝，可长时间存放碱性食物 C . 硫酸锌、碳酸钙、苯甲酸钠和碳酸氢钠可用于食品的营养强化剂 D . 硫酸亚铁、聚合氯化铝可用于自来水的净水和消毒

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10. 现代社会的发展与进步离不开煤和石油，下列有关说法错误的是（）

A . 煤的液化常有两种方式：与H₂作用直接液化和间接液化 B . 煤焦油中含有大量苯、甲苯等芳香烃，可通过干馏进一步分离 C . 石油在加热和催化剂作用下，可使链状烃转变为环状烃 D . 将减压蒸馏后的重油通过催化裂化得到汽油，再进一步裂解得到乙烯和丙烯

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11. 关于反应2Na₂S₂O₄+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+S↓+3SO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（）

A . H₂SO₄发生还原反应，体现H₂SO₄的氧化性 B . 反应过程中一定能观察到大量气泡 C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1 D . 生成6.72LSO₂(已全部放出)，转移的电子的物质的量为0.3mol

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12. 下列实验操作或说法错误的是（）

A . 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B . 利用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸时，需将稀释后浓硫酸冷却至室温才能转移至容量瓶 C . 利用X射线衍射仪可测定水分子中的键长和键角 D . 焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至原火焰相同

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13. 下列离子方程式正确的是（）

A . 硫酸镁溶液中滴入NaOH溶液：MgSO₄+2OH^-=Mg(OH)₂↓+SO $\text{[math]}$ B . 次氯酸钠溶液中通入少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO $\text{[math]}$ C . 铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO $\text{[math]}$ =Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O D . 金属铝溶于NaOH溶液中：2Al+6H₂O+2OH^-=2Al(OH) $\text{[math]}$ +3H₂↑

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14. 下列说法正确的是（）

A . 糖类、油脂和蛋白质均可在一定条件下水解生成小分子 B . 核酸是一种生物大分子，可分为核糖核酸和脱氧核糖核酸 C . 福尔马林、饱和食盐水和硫酸铜溶液均可使蛋白质变性而失去生理活性 D . 大多数糖类具有甜味，与其结构中的特定基团无关

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15. W、X、Y、Z、N是5种原子序数依次增大的前三周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X、Y、Z处于同一周期，X与N处于同一主族。X的价电子排布为nsⁿnpⁿ ， Z的第一电离能都小于同周期相邻元素。下列说法错误的是（）

A . Z的氢化物的沸点一定大于X的氢化物的沸点 B . W与Y能形成多种化合物，如YW₃、Y₂W₄和WY₃ C . W、X、Y、Z原子半径大小：X>Y>Z>W D . N的某些化合物可用作耐高温、耐磨材料

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16. 普鲁卡因是一种常见药物，其结构如图所示，有关该化合物的说法错误的是（）

A . 分子中最多有11个碳原子共平面 B . 具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 能与盐酸反应，最多消耗2mol盐酸 D . 一定条件下，能发生水解，其中一种水解产物既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应

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17. 接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：SO₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)，起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 该反应△H＜0 B . p₁=0.5MPa；p₃=5MPa C . 在5.0MPa、550℃时的α=97.5% D . 500℃时，p₁时比p₂对应的转化率高，反应速率快

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18. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，2.24LH₂和N₂的混合气体中含有的σ键数约为0.1N_A B . 7.8g的Na₂O₂固体中离子总数为0.4N_A C . 0.1mol/L的CH₃COONa溶液中阳离子总数为0.1N_A D . 4.6NO₂和N₂O₄的混合物中分子总数为0.1N_A

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19. 25℃时，氢氟酸(HCN)的K_a=6.2×10^-10 ，醋酸的K_a=1.75×10^-5。下列说法正确的是（）

A . 25℃时，浓度相等的NaCN和HCN混合后，混合液呈酸性 B . 将浓度均为0.10mol·L^-1的NaCN和HCN溶液加水稀释，两种溶液的pH均变大 C . 25℃时，HCN溶液中滴入醋酸溶液，则HCN的电离受到抑制 D . 25℃时，醋酸溶液中加一定量NaCN固体，调节pH=5，此时4c(CH₃COO^-)=7c(CH₃COOH)

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20. 对于烃基卤化镁CH₃CH₂MgBr的说法错误的是（）

A . 与水反应生成CH₃CH₃和Mg(OH)Br B . 与盐酸反应生成CH₃CH₂Cl、MgBr₂ C . 烃基卤化镁CH₃CH₂MgBr要在无水、无氧条件下制备 D . 在空气中，CH₃CH₂MgBr会被氧化，并进一步生成CH₃CH₂OH

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21. 我国科学家通过双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) △H<0，此时该反应总熵变记作△S。低温即可获得高转化率和高反应速率，反应过程示意图如图：
下列说法错误的是（）

A . △H=△H₁+△H₂+△H₃+△H₄ B . △S=△S₁+△S₂+△S₃+△S₄ C . 状态III→状态IV过程的△S₃<0，△H₃<0 D . 催化剂的使用使反应放出热量增多，温度升高导致反应速率加快

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22. 磷酸铁锂(LiFePO₄)电池是新能源汽车主流电池，其结构如图所示。左边由磷酸铁锂晶体和铝箔组成；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过；右边由石墨与Li组成，铜箔与其连接构成另一电极，电池内充满电解质。如图为放电时原理图示。下列说法错误的是（）

A . 放电时，铜箔所在电极为负极，发生氧化反应 B . 充电时，LiFePO₄中的锂离子脱出，LiFePO₄中的Fe被P氧化 C . 电解质可选用锂盐的碳酸二乙酯溶液，不能选用锂盐的水溶液 D . 电池充放电一定次数后，电池效率下降可能原因是电解液中的Li⁺含量下降

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23. 某同学在锥形瓶中加入20mL0.1mol·L^-1的HA溶液，再用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定，所得溶液的pH、溶液中A^—和HA的物质的量分数φ(如φ(A^—)= $\text{[math]}$ ×100%)与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。
则下列说法错误的是（）

A . HA的电离平衡常数K_a的数量级是10^-4 B . 选用甲基橙为指示剂，滴定误差较大 C . 当加入NaOH溶液体积为V₀时，溶液中c(H⁺)+c(Na⁺)+c(HA)+c(OH^-)>0.1mol·L^-1 D . 当加入NaOH溶液调节至pH=4时，c(A^-)>c(HA)>c(H⁺)>c(OH^-)

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24. 用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe@Fe₂O₃表示)能有效还原水体中的Cr(VI)。Fe@Fe₂O₃还原近中性废水中Cr(VI)可能反应机理如图所示。下列说法正确的是（）

A . Fe₂O₃在反应中起到催化剂作用 B . Fe与Fe₂O₃组成原电池，Fe作为负极，发生吸氧腐蚀生成Fe²⁺ C . Fe²⁺与CrO $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为：3Fe²⁺+CrO $\text{[math]}$ +8H⁺=3Fe³⁺+Cr³⁺+4H₂O D . 氧化铁包裹纳米铁粉的密闭程度对处理废水的结果没有影响

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25. 下列方案设计、现象和结论有错误的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验未知溶液中是否含有铵盐	取一定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸	试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐
B	探究碳酸钠溶液碱性是CO $\text{[math]}$ 水解导致	取2.0mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，滴入3滴酚酸，观察现象，再滴入3滴1mol/LBaCl₂溶液	滴入酚酞溶液变红，再滴入BaCl₂后出现白色沉淀，溶液颜色变浅
C	比较AgCl和AgI的K_sp大小	向2.0mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴0.1mol/LAgNO₃溶液，振荡静置，再滴入4滴0.1mol/LKI溶液，观察现象	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)
D	检验乙醇发生消去反应是否有乙烯生成	将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液，酸性高锰酸钾溶液	观察到酸性高锰酸钾褪色，可说明有乙烯生成

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

26. 化合物M由三种短周期元素组成，某实验小组按如图流程进行相关实验：
固体混合物A为一种单质和一种化合物，溶液C中只有一种溶质。请回答：
1. （1）组成M的三种元素为；M的化学式为。
2. （2）溶液C的溶质为(用化学式表示)。
3. （3） ①写出由M到A的化学方程式。
  ②固体混合物A中某化合物在高温下无水环境可将四氯化钛(TiCl₄)还原成金属钛，该反应的化学方程式为。
4. （4）设计实验，检验溶液C与过量CO₂反应后溶液中的溶质。
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27. 硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：

（1）比较硅与锗的第一电离能大小：SiGe(填“＞”或“＜”)。
（2）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。单晶硅的晶体类型为。SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其分子的空间构型是。SiCl₄可发生水解反应，反应机理如图：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp₂、②sp³d、③sp³d² ，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为(填标号)。

（3）硅和卤素单质反应可以得到SiX₄(X表示F、Cl、Br、I)，表数据分别是四种不同SiX₄的熔沸点：

①0℃时，呈液态的是(填编号)，其化学式为。

	I	II	III	IV
熔点/K	183.0	278.6	393.7	203.2
沸点/K	187.2	427.2	560.7	330.8

②SiCl₄与N－甲基咪唑( )反应可以得到M²⁺ ，其结构如图所示：

N－甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为，1个M²⁺中含有个σ键。

（4）如图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。

①已知化合物中Ge和O的原子个数比为1∶4，该化合物的化学式为。

②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，α=β=γ=90°，则该晶体的密度ρ=g•cm^-3。用含a、b、c、N_A的代数式表示)。

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28. 工业合成尿素(H₂NCONH₂)以CO₂和NH₃为原料，在合成塔中存在如图转化：
图1
1. （1）液相中，合成尿素总反应的热化学反应方程式为。
2. （2）一定条件下，CO₂的平衡转化率与温度、初始氨碳比[L= $\text{[math]}$ ]、水碳比[M= $\text{[math]}$ ]的关系如图2和图3所示，回答下列问题：
  ①图2可知，其他条件不变，随温度升高，CO₂的平衡转化率先上升后下降，“先升高”的原因是；“后下降”的原因是由于设备腐蚀加剧等因素造成CO₂的平衡转化率下降。
  ②下列说法正确的是。
  A．图2两曲线中L₁<L₂
  B．增大氨碳比有利于提高尿素产率，过量氨气能与水蒸气作用促进第二步反应正移
  C．图3曲线M₁>M₂ ，增大水碳比有利于尿素生成
  D．实际工业生产时，可选用初始条件为氨碳比L₁和水碳比M₁
  ③若已知M₁>M₀ ，请在图2中画出在初始L₁和M₁条件下，CO₂的平衡转化率随温度变化曲线。
3. （3）氨基甲酸钱(H₂NCOONH₄)为尿素生产过程中的产物，易分解，发生反应：H₂NCOONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)。某实验在恒容条件下，发生上述反应，根据实验测得数据绘制图像如图：
  已知：RlnK_p=- $\text{[math]}$ +C(C为常数)。根据图4计算该反应△H=kJ·mol^-1。
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29. 高锌酸钾是中学常用的试剂，实验室模拟工业上用软锰矿制备高锌酸钾流程如图：

已知：I.K₂MnO₄为墨绿色固体。

II.碳酸钾和高镒酸钾在不同温度时100g水中溶解度如表：

名称	20℃	30℃	50℃	60℃	100℃
K₂CO₃	52.5	53.2	54.8	55.9	60.9
KMnO₄	6.4	9.0	16.9	22.2	48

回答下列问题：

（1）熔融操作时，需要在____(填写字母序号)中讲行。

A . 瓷坩埚 B . 氧化铝坩埚 C . 铁坩埚
（2）操作I的名称是。
（3）通过某项操作可判断反应①完成，该操作具体为。
（4）下列有关该实验说法错误的是____。

A . 熔融时，为使反应充分，可边加热边用玻璃棒搅拌 B . KClO₃的作用是氧化剂，工业上可用空气代替KClO₃ C . 反应①时，可用稀盐酸代替CO₂气体进行酸化 D . 干燥时，应采用低温减压烘干方式加快干燥速度
（5）操作II具体如下，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：()→()→()→()→洗涤→粗晶体。
a.100℃蒸发溶剂；

b.过滤；

c.自然冷却至室温；

d.趁热过滤；

e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；

f.蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。

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30. 用N－杂环卡其碱(NHCbase)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线：
已知：①R－X $\text{[math]}$ R－NH₂ $\text{[math]}$ R－NO₂
②
1. （1）化合物E的结构简式。
2. （2）下列说法错误的是____。
  
  A . 化合物A能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应 B . B→C涉及两步反应，第一步为取代反应，第二步为消去反应 C . 化合物G含有氮原子，因此具有碱性 D . H的分子式是C₂₃H₂₁NO₅
3. （3）写出F→G的化学方程式。
4. （4）写出化合物D同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。
  ①IR检测显不：含有苯环，不含其他环状结构，含有，不含连续双键；
  ②¹H－NMR显示：含有4种氢原子，其中苯环上含有2种氢原子。
5. （5）参照上述合成路线，设计以乙烯为原料合成化合物()的合成路线。
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