高中-化学-手动搜题-在线组卷

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1. (2021·广东) 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， $\text{[math]}$ 的原子核只有1个质子；元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子序数依次增大，且均位于 $\text{[math]}$ 的下一周期；元素 $\text{[math]}$ 的原子比 $\text{[math]}$ 原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是一种强酸 B . 非金属性： $\text{[math]}$ C . 原子半径： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的化合价为+2价

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1. (2022高一下·广州期中) 往FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂ ，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是（）

A . 该实验表明FeCl₃有还原性 B . 白色沉淀为BaSO₃ C . 该实验表明SO₂有漂白性 D . 反应后溶液酸性增强

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1. (2023高三上·深圳月考) 1827年，英国科学家法拉第进行了 $\text{[math]}$ 喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（）

A . 图1：喷泉实验 B . 图2：干燥 $\text{[math]}$ C . 图3：收集 $\text{[math]}$ D . 图4：制备 $\text{[math]}$

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1. (2022八上·福田期末) 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 放入水中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 通过灼热铁粉： $\text{[math]}$ C . 铜丝插入热的浓硫酸中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

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1. (2023高一下·大理期中) 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与浓硫酸反应，只体现 $\text{[math]}$ 的酸性 B . a处变红，说明 $\text{[math]}$ 是酸性氧化物 C . b或c处褪色，均说明 $\text{[math]}$ 具有漂白性 D . 试管底部出现白色固体，说明反应中无 $\text{[math]}$ 生成

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1. (2023高一下·南京期中) 已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）

A . 若X为 $\text{[math]}$ ，则A为硝酸 B . 若X为S，则A为硫酸 C . 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D . 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

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1. (2020高一下·阜新期末) 下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取NO B . 用装置乙收集NO C . 用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液 D . 用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO₃）₂·3H₂O

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1. (2021高二上·百色月考) 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol/(L·min)，下列说法正确的是（）

A . 该反应方程式中，x=1 B . 2 min时，A的转化率为50% C . 2 min时，A的物质的量为0.75 mol D . 反应速率v(B)=0.25 mol/(L·min)

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1. (2024·广东模拟) 利用反应 $\text{[math]}$ 可检验氯气管道是否泄漏。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的球棍模型为 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 C . $\text{[math]}$ 分子中含有非极性共价键 D . $\text{[math]}$ 的电子式为

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1. (2024·广东模拟) $\text{[math]}$ 在生产和生活中用途广泛。
1. （1） Ⅰ. $\text{[math]}$ 溶液的配制及浓度的标定
  $\text{[math]}$ 溶液的配制
  ①配制100mL一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液需用到的仪器有(填字母)。
  ②配制 $\text{[math]}$ 溶液时，需要将 $\text{[math]}$ 固体溶解在浓盐酸中，原因为。
3. （2） $\text{[math]}$ 溶液浓度的标定
  量取10.00mL $\text{[math]}$ 溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液、再用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积为20.00mL，已知： $\text{[math]}$ ，则该 $\text{[math]}$ 溶液的浓度为 $\text{[math]}$ 。
5. （3） Ⅱ. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的探究
  预测现象1：向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为(用离子方程式表示)。
  预测现象2：向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，生成红褐色沉淀。
7. （4）实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中 $\text{[math]}$ 浓度相同时 $\text{[math]}$ 的加入量对反应的影响，其中 $\text{[math]}$ 溶液为Ⅰ中所配溶液， $\text{[math]}$ 溶液浓度为 $\text{[math]}$ 。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据：
  序号
  ⅰ
  ⅱ
  ⅲ
  ⅳ
  ⅴ
  ⅵ
  ⅶ
  $\text{[math]}$
  2.0
  2.0
  2.0
  2.0
  2.0
  2.0
  20
  $\text{[math]}$
  0
  1.0
  2.0
  5.0
  a
  20.0
  26.0
  $\text{[math]}$
  38.0
  37.0
  36.0
  33.0
  23.0
  18.0
  12.0
  现象
  溶液接近无色透明
  出现褐色沉淀
  pH
  1.7
  1.7
  1.7
  1.8
  2.8
  5.4
  6.2
  ①请补充表格中的数据：a=。
  ②实验ⅱ~ⅳ中，反应后溶液的pH基本不变，其原因可能是。
  ③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中 $\text{[math]}$ 的水解与 $\text{[math]}$ 的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式：。
  ④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中，(填实验操作与现象)，则说明猜想成立。
9. （5）请举出一种水解反应在生产或生活中的应用：。
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$\text{[math]}$	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	20
$\text{[math]}$	0	1.0	2.0	5.0	a	20.0	26.0
$\text{[math]}$	38.0	37.0	36.0	33.0	23.0	18.0	12.0
现象	溶液接近无色透明					出现褐色沉淀
pH	1.7	1.7	1.7	1.8	2.8	5.4	6.2