广东省深圳市富源学校2023-2024学年高三上学期9月调研...

更新时间：2023-11-15 浏览次数：27 类型：月考试卷

一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B . 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C . SO₂可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D . 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

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2. (2023·广东) 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（）

A . “天舟六号”为中国空间站送去推进剂 $\text{[math]}$ 气， $\text{[math]}$ 是第 $\text{[math]}$ 族元素 B . 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 $\text{[math]}$ C . 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体

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3. (2023·广东) 1827年，英国科学家法拉第进行了 $\text{[math]}$ 喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（）

A . 图1：喷泉实验 B . 图2：干燥 $\text{[math]}$ C . 图3：收集 $\text{[math]}$ D . 图4：制备 $\text{[math]}$

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4. (2023·湖南) 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A . 碱性锌锰电池的正极反应：MnO₂+H₂O+e^-=MnO(OH)+OH^- B . 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺ C . K₃[Fe(CN)₆]溶液滴入FeCl₂溶液中：K⁺+Fe²⁺+[Fe(CN)₆]^3-=KFe[Fe(CN)₆]↓ D . TiCl₄加入水中：TiCl₄+(x+2)H₂O=TiO₂·xH₂O↓+4H⁺+4Cl^-

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5. (2023·全国乙卷) 下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是

A . ①的反应类型为取代反应 B . 反应②是合成酯的方法之一 C . 产物分子中所有碳原子共平面 D . 产物的化学名称是乙酸异丙酯

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6. (2023·广东) 部分含 $\text{[math]}$ 或含 $\text{[math]}$ 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A . 可存在c→d→e的转化 B . 能与 $\text{[math]}$ 反应生成c的物质只有b C . 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D . 若b能与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，则b中含共价键

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7. (2023·广东) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等物质。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 含有的共价键数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 完全分解，得到的 $\text{[math]}$ 分子数目为 $\text{[math]}$ C . 体积为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中含 $\text{[math]}$ ，则混合物中质子数为 $\text{[math]}$

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8. 下列反应可用离子方程式“H^＋＋OH^－=H₂O”表示的是（）

A . NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合 B . NH₄Cl溶液与Ca(OH)₂溶液混合 C . HNO₃溶液与KOH溶液混合 D . Na₂HPO₄溶液与NaOH溶液混合

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9. 下列实验对应的离子方程式不正确的是（）

A . 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO₃^-＋Ca^2＋＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O B . 将少量NO₂通入NaOH溶液：2NO₂＋2OH^－=NO＋NO₃^-＋H₂O C . 将少量SO₂通入NaClO溶液：SO₂＋H₂O＋2ClO^－=SO₄^2-＋2HClO D . 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag^＋＋2NH₃·H₂O=Ag(NH₃)⁺＋2H₂O

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10. 下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）

选项	离子组	X试剂	离子方程式
A	Na^＋、Fe^3＋、SO、Cl^－	过量H₂S	2Fe^3＋＋H₂S=2Fe^2＋＋S↓＋2H^＋
B	Fe^2＋、K^＋、NO、Br^－	少量HI	4H^＋＋3Fe^2＋＋NO=3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O
C	NH、Fe^3＋、AlO、Na^＋	少量铜粉	2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋
D	AlO、Na^＋、K^＋、HCO	过量HCl	5H^＋＋HCO＋AlO=Al^3＋＋CO₂↑＋3H₂O

A . A B . B C . C D . D

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11. 三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃＋5H₂O=2NO＋HNO₃＋9HF。下列有关该反应的说法错误的是（）

A . NF₃既表现了氧化性又表现了还原性 B . HF是还原产物 C . 还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2 D . 3 mol NF₃参加反应转移电子2 mol

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12. 用废铜屑(含Cu、CuO、Fe₂O₃等)制备胆矾的流程如下：
下列说法不正确的是（）

A . “溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu+4H⁺+ $\text{[math]}$ = Cu²⁺+2H₂O B . “调pH”时，可用Cu₂(OH)₂CO₃代替CuO C . “滤液”中c(Cu²⁺)·c²(OH^-)≤K_sp[Cu(OH)₂] D . “酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu²⁺的水解

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13. 常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是（）

A . 实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH B . 由a→b过程中，溶液中HClO的浓度增大 C . b点时溶解的Cl₂全部与水发生了反应 D . c点以后溶液呈碱性，没有漂白性

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14. 氮化硅(Si₃N₄)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N₂和少量O₂)制备Si₃N₄的操作流程如图(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)，下列叙述不正确的是（）

A . “还原”时焦炭主要被氧化为CO₂ B . “高温氮化”反应的化学方程式为3Si+2N₂ $\text{[math]}$ Si₃N₄ C . “操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D . “稀酸Y”可选用稀硝酸

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15. 海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。实验室通过下列流程从净化除氯后的含碘海水中提取I₂。下列有关说法不正确的是（）

A . 富集得到含碘化合物的晶胞如图，其中距离每个I^-最近的Ag⁺有4个 B . 转化后的溶液中主要含有Fe²⁺和I^- C . 用稀HNO₃溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用 D . 氧化时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍

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16. 目前新冠肺炎的药物研发和疫苗研制取得了很大进展，其中法匹拉韦药物(结构如图)显示有一定的临床疗效。下列关于此物质的说法不正确的是（）

A . 法匹拉韦的分子式为C₅H₄FN₃O₂ B . 法匹拉韦结构中所有原子共平面 C . 能使酸性KMnO₄溶液褪色 D . 法匹拉韦显一定的碱性，可以和酸反应

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二、非选择题：本题共4个小题，共56分。<img src="http://tikupic.21cnjy.com/2023/10/26/f8/74/f874f29a2254c0702772a1cbb925475e.png" width="0px" height="0px"><img src="http://tikupic.21cnjy.com/2023/10/26/ff/2f/ff2f318dce995a297ddf7cddb4723f3e.png" width="0px" height="0px">

17. KMnO₄在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO₄并探究其性质。
1. （1） (一) KMnO₄的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
  步聚Ⅰ．先利用如图所示装置制备K₂MnO₄。称取7.0gKOH(s)和5.0gKClO₃(s)放入容器A中，加热，待混合物熔融后，加入5.0gMnO₂(s)，待反应物干涸后，加大火焰强热4~8min，得墨绿色的锰酸钾。
  
  A可选用(填标号)。
  ①石英坩埚 ②瓷坩埚 ③铁坩埚
2. （2）实验中发生反应生成K₂MnO₄的化学方程式为。
3. （3） Ⅱ．由K₂MnO₄制备KMnO₄。已知：K₂MnO₄易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
  ①待A处物料冷却后，用20mL4%KOH溶液重复浸取，合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。
  ②向滤液中通入足量CO₂ ，使K₂MnO₄歧化为KMnO₄和MnO₂ ，过滤出生成的MnO₂。
  ③再将滤液进行一系列处理，得KMnO₄晶体。
  过程②向滤液中通入足量CO₂ ，可观察到的现象为；检验K₂MnO₄歧化完全的实验方法是。
4. （4） (二) KMnO₄的性质。已知：KMnO₄具有强氧化性，可与草酸(H₂C₂O₄)反应： $\text{[math]}$ 。某化学小组选用硫酸酸化的0.05mol/L高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
  [实验内容及记录的数据]
  编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
  H₂C₂O₄溶液 KMnO₄溶液 3mol/L稀硫酸
  1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0
  2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2
  3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4
  
  配制250mL 0.05mol/L的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是(填标号)。
  a．蒸发皿 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．烧杯 e．坩埚 f．胶头滳管
5. （5）为达到实验目的，H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度不低于。
6. （6）利用实验1中数据计算，0~4min内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率：。
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18. 工业上以铬铁矿[主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质]为主要原料制备红矾钾 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
1. （1）已知“高温连续焙烧”阶段 $\text{[math]}$ 元素转化为 $\text{[math]}$ 。
  ①焙烧时采取“多层逆流焙烧”，即将固体粉末从炉顶投料，氧气从炉底鼓入，这样做的优点为。
  ② $\text{[math]}$ 与纯碱反应的化学方程式为。
2. （2）滤液Ⅱ中发生反应的离子方程式为。
3. （3）一系列操作包括： $\text{[math]}$ 蒸发溶剂至，停止加热、抽滤、重结晶。
4. （4）生产过程中产生的 $\text{[math]}$ 酸性废液可通过钡盐沉淀法处理，其过程为：先将 $\text{[math]}$ 酸性废液碱化处理，再加入 $\text{[math]}$ 。废液需进行碱化处理的目的是
  [已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ]。
5. （5）除了“一系列操作”中所得母液可循环利用外，上述流程中可循环利用的物质还有 $\text{[math]}$ 、(填化学式)。
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19. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
1. （1） I．以CO₂和NH₃为原料合成尿素的反应为：2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，该反应为放热反应。
  上述反应中，有利于提高CO₂平衡转化率的措施是____(填序号)。
  
  A . 高温低压 B . 低温高压 C . 高温高压 D . 低温低压
2. （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：
  第一步：2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ H₂NCOONH₄(s) ΔH₁=-159.5kJ·mol^-1
  第二步：H₂NCOONH₄(s) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH₂=＋72.5kJ·mol^-1
  ①合成尿素总反应的热化学方程式为。
  ②反应速率较快的是反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是。
3. （3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH₄和CO₂在一定条件下发生反应：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)，CH₄的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
  ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是(填序号)。
  A．反应速率：2v_正(CO₂)=v_正(H₂) B．同时断裂2mol C-H键和1mol H-H键
  C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器中混合气体的密度保持不变
  ②由图可知，Y点速率v_正v_逆(填“>”“<”或“=”，下同)；容器内压强p₁P₂。
  ③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=(用含P₂的代数式表示)。
4. （4） III．电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入CO₂气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：
  
  上述装置中，阴极的电极反应式为。
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20. 制药厂合成某抗病毒药物部分路线如图所示。B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C₇H₈O，D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。
请回答下列问题：
1. （1） C的名称是，A转化为B的反应类型是。
2. （2） F的的结构简式为。
3. （3） I中含氧官能团的名称为。
4. （4）写出D转化为E的化学方程式。
5. （5） K是G酸化后的产物，K有多种芳香族同分异构体。符合下列条件的同分异构体有种(不包括K)。
  a.能发生银镜反应 b.遇FeCl₃溶液发生显色反应 c.苯环上有两种类型的取代基
  写出其中核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式。
6. （6）参照上述流程，以乙醇为原料(其他无机试剂自选)可制取2-丁烯酸。(CH₃CH=CHCOOH)，写出相应的合成路线。
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试卷信息

小学

初中

高中

广东省深圳市富源学校2023-2024学年高三上学期9月调研...

副标题：

*注意事项：

广东省深圳市富源学校2023-2024学年高三上学期9月调研...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
编号	H₂C₂O₄溶液		KMnO₄溶液	3mol/L稀硫酸	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	3.0	1.0	4.0	2.0	4.0
2	2.0	2.0	4.0	2.0	5.2
3	1.0	3.0	4.0	2.0	6.4