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2021年高考化学真题试卷(广东卷)

更新时间:2021-06-21 浏览次数:485 类型:高考真卷
一、单选题
  • 1. 今年五一假期,人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就,具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    文物

    名称

    铸客大铜鼎

    河姆渡出土陶灶

    兽首玛瑙杯

    角形玉杯

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 2. 广东有众多国家级非物质文化遗产,如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是(   )
    A . 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B . 冲泡工夫茶时茶香四溢,体现了分子是运动的 C . 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D . 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
  • 3. “天问一号”着陆火星,“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学,长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是(   )
    A . 煤油是可再生能源 B . 燃烧过程中热能转化为化学能 C . 火星陨石中的 质量数为20 D . 月壤中的 与地球上的 互为同位素
  • 4. 化学创造美好生活。下列生产活动中,没有运用相应化学原理的是(   )

    选项

    生产活动

    化学原理

    A

    用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜

    聚乙烯燃烧生成

    B

    利用海水制取溴和镁单质

    可被氧化、 可被还原

    C

    利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品

    氢氟酸可与 反应

    D

    公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆

    钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示,关于该化合物说法不正确的是(   )


    A . 属于烷烃 B . 可发生水解反应 C . 可发生加聚反应 D . 具有一定的挥发性
  • 6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(   )

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    社区服务:用84消毒液对图书馆桌椅消毒

    含氯消毒剂具有氧化性

    B

    学农活动:用厨余垃圾制肥料

    厨余垃圾含 等元素

    C

    家务劳动:用白醋清洗水壶中的水垢

    乙酸可由乙醇氧化制备

    D

    自主探究:以油脂为原料制肥皂

    油脂可发生皂化反应

    A . A   B . B   C . D . D
  • 7. 测定浓硫酸试剂中 含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取 待测液,用 溶液滴定。上述操作中,不需要用到的仪器为(   )
    A . B . C . D .
  • 8. 鸟嘌呤( )是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用 表示)。已知 水溶液呈酸性,下列叙述正确的是(   )
    A . 水溶液的 B . 水溶液加水稀释, 升高 C . 在水中的电离方程式为: D . 水溶液中:
  • 9. 火星大气中含有大量 ,一种有 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极,碳纳米管为正极,放电时(   )
    A . 负极上发生还原反应 B . 在正极上得电子 C . 阳离子由正极移向负极 D . 将电能转化为化学能
  • 10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(   )


    A . 可与 反应生成 B . 既可被氧化,也可被还原 C . 可将 加入浓碱液中制得 的胶体 D . 可存在 的循环转化关系
  • 11. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    A . 含有 键的数目为 B . 的盐酸含有阴离子总数为 C . 混合后的分子数目为 D . 与足量 反应生成的 分子数目为
  • 12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是(   )

    选项

    操作或做法

    目的

    A

    将铜丝插入浓硝酸中

    制备

    B

    将密闭烧瓶中的 降温

    探究温度对平衡移动的影响

    C

    将溴水滴入 溶液中,加入乙醇并振荡

    萃取溶液中生成的碘

    D

    实验结束,将剩余 固体放回原试剂瓶

    节约试剂

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 13. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中, 的原子核只有1个质子;元素 原子序数依次增大,且均位于 的下一周期;元素 的原子比 原子多8个电子。下列说法不正确的是(   )

    A . 是一种强酸 B . 非金属性: C . 原子半径: D . 中, 的化合价为+2价
  • 14. 反应 经历两步:① ;② 。反应体系中 的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(   )

    A . a为 随t的变化曲线 B . 时, C . 时, 的消耗速率大于生成速率 D . 后,
  • 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(   )
    A . 放入水中: B . 通过灼热铁粉: C . 铜丝插入热的浓硫酸中: D . 通入酸性 溶液中:
  • 16. 钴( )的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是(   )

    A . 工作时,Ⅰ室和Ⅱ室溶液的 均增大 B . 生成 ,Ⅰ室溶液质量理论上减少 C . 移除两交换膜后,石墨电极上发生的反应不变 D . 电解总反应:
二、非选择题-必考题
  • 17. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年,舍勒在研究软锰矿(主要成分是 )的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色气体。1810年,戴维确认这是一种新元素组成的单质,并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
    1. (1) 实验室沿用舍勒的方法制取 的化学方程式为
    2. (2) 实验室制取干燥 时,净化与收集 所需装置的接口连接顺序为


    3. (3) 某氯水久置后不能使品红溶液褪色,可推测氯水中已分解。检验此久置氯水中 存在的操作及现象是
    4. (4) 某合作学习小组进行以下实验探究。

      ①实验任务。通过测定溶液电导率,探究温度对 溶解度的影响。

      ②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时,强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大;离子浓度一定时,稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时,

      ③提出猜想。

      猜想a:较高温度的 饱和溶液的电导率较大。

      猜想b: 在水中的溶解度

      ④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的 饱和溶液),在设定的测试温度下,进行表中实验1~3,记录数据。

      实验序号

      试样

      测试温度/℃

      电导率/

      1

      Ⅰ:25℃的 饱和溶液

      25

      2

      Ⅱ:35℃的 饱和溶液

      35

      3

      Ⅲ:45℃的 饱和溶液

      45

      ⑤数据分析、交流讨论。25℃的 饱和溶液中,

      实验结果为 。小组同学认为,此结果可以证明③中的猜想 成立,但不足以证明猜想 成立。结合②中信息,猜想 不足以成立的理由有

      ⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想 ,在实验1~3的基础上完善方案,进行实验4和5。请在答题卡上完成表中内容。

      实验序号

      试样

      测试温度/℃

      电导率/

      4

      5

      ⑦实验总结。根据实验1~5的结果,并结合②中信息,小组同学认为猜想 也成立。猜想 成立的判断依据是

  • 18. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝( )、钼( )、镍( )等元素的氧化物,一种回收利用工艺的部分流程如下:

    已知:25℃时, ;该工艺中, 时,溶液中 元素以 的形态存在。

    1. (1) “焙烧”中,有 生成,其中 元素的化合价为
    2. (2) “沉铝”中,生成的沉淀
    3. (3) “沉钼”中, 为7.0。

      ①生成 的离子方程式为

      ②若条件控制不当, 也会沉淀。为避免 中混入 沉淀,溶液中 (列出算式)时,应停止加入 溶液。

    4. (4) ①滤液Ⅲ中,主要存在的钠盐有

      ②往滤液Ⅲ中添加适量 固体后,通入足量(填化学式)气体,再通入足量 ,可析出

    5. (5) 高纯 (砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示,图中所示致密保护膜为一种氧化物,可阻止 刻蚀液与下层 (砷化镓)反应。


      ①该氧化物为

      ②已知: 同族, 同族。在 与上层 的反应中, 元素的化合价变为+5价,则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为

  • 19. 我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应:

    a)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ∆H1

    b)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ∆H2

    c)CH4(g) C(s)+2H2(g) ∆H3

    d)2CO(g) CO2(g)+C(s) ∆H4

    e)CO(g)+H2(g) H2O(g)+C(s) ∆H5

    1. (1) 根据盖斯定律,反应a的∆H1=(写出一个代数式即可)。
    2. (2) 上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的有_______。
      A . 增大CO2与CH4的浓度,反应a、b、c的正反应速率都增加 B . 移去部分C(s),反应c、d、e的平衡均向右移动 C . 加入反应a的催化剂,可提高CH4的平衡转化率 D . 降低反应温度,反应a~e的正、逆反应速率都减小
    3. (3) 一定条件下,CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分步进行,其中,第步的正反应活化能最大。

    4. (4) 设K 为相对压力平衡常数,其表达式写法:在浓度平衡常数表达式中,用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0p0=100kPa)。反应a、c、e的ln K (温度的倒数)的变化如图所示。

      ①反应a、c、e中,属于吸热反应的有(填字母)。

      ②反应c的相对压力平衡常数表达式为K =

      ③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO2):n(CH4)=1:1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应,体系达到平衡时H2的分压为40kPa。计算CH4的平衡转化率,写出计算过程

    5. (5) CO2用途广泛,写出基于其物理性质的一种用途:
三、非选择题-选考题
  • 20. [选修3:物质结构与性质]

    很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如,解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

    1. (1) 基态硫原子价电子排布式为
    2. (2) H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为
    3. (3) 汞的原子序数为80,位于元素周期表第周期第ⅡB族。
    4. (4) 化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有________。
      A . 在I中S原子采取sp3杂化 B . 在Ⅱ中S元素的电负性最大 C . 在Ⅲ中C-C-C键角是180° D . 在Ⅲ中存在离子键与共价键 E . 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
    5. (5) 汞解毒剂的水溶性好,有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比,水溶性较好的是
    6. (6) 理论计算预测,由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图9a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

      ①图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构,它不是晶胞单元,理由是

      ②图9c为X的晶胞,X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为;该晶胞中粒子个数比Hg:Ge:Sb =

      ③设X的最简式的式量为Mr , 则X晶体的密度为g/cm3(列出算式)。

  • 21. [选修5:有机化学基础]

    天然产物Ⅴ具有抗疟活性,某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如下(部分反应条件省略,Ph表示-C6H5):

    已知:

    1. (1) 化合物Ⅰ中含氧官能团有(写名称)。
    2. (2) 反应①的方程式可表示为:I+II=III+Z,化合物Z的分子式为
    3. (3) 化合物IV能发生银镜反应,其结构简式为
    4. (4) 反应②③④中属于还原反应的有,属于加成反应的有
    5. (5) 化合物Ⅵ的芳香族同分异构体中,同时满足如下条件的有种,写出其中任意一种的结构简式:

      条件:a.能与NaHCO3反应;b. 最多能与2倍物质的量的NaOH反应;c. 能与3倍物质的量的Na发生放出H2的反应;d.核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子;e.不含手性碳原子(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。

    6. (6) 根据上述信息,写出以苯酚的一种同系物及HOCH2CH2Cl为原料合成 的路线(不需注明反应条件)。

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