(人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册 1.3氧...

更新时间：2023-08-12 浏览次数：42 类型：同步测试

一、选择题

1. (2022高一上·长春期中) 工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO₂ ，为了提高吸收效率，常用Ni₂O₃ ，作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对SO₂的吸收，其中的催化过程如图所示：
下列说法不正确的是（）

A . NaClO碱性溶液吸收SO₂的离子方程式是：ClO^-+SO₂+2OH^-=Cl^-+SO₄^2-+H₂O B . 过程1的离子方程式是：ClO^-+Ni₂O₃=2NiO₂+Cl^- C . 过程2中，氧化剂是ClO^- ，还原剂是NiO₂ D . 此催化过程的离子反应为：ClO^- $\text{[math]}$ Cl^-+O

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2. 有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H₂O和H⁺六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 ( )

A . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 B . 还原产物为NH₄⁺ C . 若有1mol NO₃^-参加还原反应，转移8mole^- D . 该反应中H₂O是反应物之一

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3. (2023高一下·上海市期末) 已知微粒还原性强弱顺序：I^->Fe²⁺>Cl^- ，则下列离子方程式不符合事实的是（）

A . 2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂ B . Cl₂+2I^-→2Cl^-+I₂ C . 2Fe²⁺+I₂→2Fe³⁺+2I^- D . Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-

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4. (2023高一上·澧县期末) 下列属于非氧化还原反应的是

A . 2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. (2023高一上·十堰期末) 铁在浓度极稀的硝酸中发生的反应为 $\text{[math]}$ (未配平)，下列说法正确的是

A . 该反应出现的物质中，属于氧化物的有4种 B . $\text{[math]}$ 溶液可以导电，故 $\text{[math]}$ 溶液属于电解质 C . 该反应中，参与反应的氧化剂与还原剂的总物质的量之比为15∶4 D . 该反应中，每消耗 $\text{[math]}$ ，同时转移 $\text{[math]}$ 电子

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6. (2023·辽宁模拟) 已知反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列关于该反应的说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 可以对水体进行杀菌消毒、净化 B . $\text{[math]}$ 在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C . $\text{[math]}$ D . 每生成 $\text{[math]}$ ，转移4mol电子

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7. (2023高一下·浙江月考) 通常利用反应：Mn²⁺＋PbO₂＋H⁺→ $\text{[math]}$ ＋Pb²⁺＋H₂O(未配平)，定性检验Mn²⁺ ，关于该反应的下列说法中不正确的是

A . PbO₂是氧化剂 B . 每消耗1 mol PbO₂ ，转移2 mol e⁻ C . Mn²⁺和PbO₂的物质的量之比为5∶2 D . 在该反应的条件下，氧化性：PbO₂> $\text{[math]}$

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8. (2022高三上·胶州期末) 下列有关主要应用不涉及氧化还原反应的是

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合液可用于除铁锈 B . $\text{[math]}$ 溶液可用于制作铜印刷电路板 C . $\text{[math]}$ 可用于天然水的杀菌消毒和净化 D . $\text{[math]}$ 可用于呼吸面具和潜水艇中的氧气的供给

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9. (2022高一上·宝鸡期末) 汽车都安装有安全气囊，发生剧烈的碰撞时，安全气囊中会发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，有关该反应说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 是还原剂 B . $\text{[math]}$ 发生还原反应 C . $\text{[math]}$ 既是氧化反应的产物也是还原反应的产物 D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1

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10. (2022·秦皇岛模拟) 纯碱在生产、生活中有广泛应用。例如可用足量的纯碱溶液吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业上也可用纯碱溶液从海水中提取溴，其主要原理如下：
反应2： $\text{[math]}$ ；
反应3： $\text{[math]}$ 。
下列说法正确的是（）

A . 反应2中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶5 B . 标准状况下，22.4L溴单质中含有2mol溴原子 C . 反应1中生成的三种盐是NaClO， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 反应2中的 $\text{[math]}$ 与反应1中的 $\text{[math]}$ 表现出了相似的化学性质

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二、非选择题

11. (2022高三上·山东月考) 某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为0.5mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。
阳离子
阴离子
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
已知 $\text{[math]}$ 在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题：
1. （1）由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有(填数字)种。
2. （2）综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有(填离子符号，下同)。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是，反应后溶液中物质的量一定发生变化的阳离子有。
3. （3）一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图：
  ①铜粉参与的反应中，氧化产物是(填离子符号)。
  ②当V=448时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为；假设不考虑 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为<V<。
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12. (2022高一上·湖北月考) 回答下列问题
1. （1）已知 $\text{[math]}$ ，在上述过程中 $\text{[math]}$ 被(填“氧化”或“还原”)， $\text{[math]}$ 中M的化合价是价。
2. （2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  由此可以确定 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种离子的氧化性由强到弱的顺序是。
3. （3）由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 组成的一个氧化还原反应体系中，发生 $\text{[math]}$ 的反应过程。
  ①该反应中，氧化剂是，氧化产物是。
  ②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式并配平：。
  _+_+_→_+_ $\text{[math]}$
4. （4）实验室用 $\text{[math]}$ 和浓盐酸制氯气的反应为 $\text{[math]}$
  ①用双线桥在方程式中标出电子转移的情况；
  ②反应中，如果有17.4g纯 $\text{[math]}$ 被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为。
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13. (2022高一上·河南月考) 铁是人类较早使用的金属之一。化学研究中涉及到铁及其化合物的相关文献种类很多。请回答下列问题：
1. （1） I.现有下列八种物质：①绿矾、②铁、③铁红、④Fe(OH)₃胶体、⑤FeCl₃溶液、⑥FeCl₂、⑦K₂FeO₄、⑧FeO。
  下列说法正确的有____(填字母)。
  
  A . 不属于电解质的有①②④ B . ④与⑤可用丁达尔效应区分 C . ③⑧都属于碱性氧化物 D . ①⑥⑧中均含有二价铁元素
2. （2）写出利用上述物质发生化合反应制备⑥的化学方程式：。
3. （3）部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示：
  ①写出g→d的化学方程式：。
  ②根据上述“价一类”二维图信息，下列说法正确的是(填字母)。
  A．d胶体可用于饮用水消毒和净化
  B．a转化为c只需控制纯氧的量即可实现
  C．a→b→c→d之间的转化均可以通过一步反应实现
  D．将a加入f的溶液中，溶液质量增加
4. （4） II.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种暗紫色固体，易与水反应得到氧气和Fe(OH)₃沉淀，是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
  写出反应II的离子方程式：。
5. （5）该条件下，物质的溶解性：Na₂FeO₄K₂FeO₄(填“>”或“<”)。
6. （6）现有两份失去标签的紫色K₂FeO₄固体和KMnO₄固体，请设计相关实验方案加以鉴别：。
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14. (2018高一上·九江期中) 氧化还原是一类重要的反应。
1. （1）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
  ①N₂O₄＋H₂O→HNO₃＋HNO₂ ②NO＋HNO₃→N₂O₃＋H₂O ③NH₃＋NO→HNO₂＋H₂O
  其中你认为一定不可能实现的是（填代号）；
2. （2）以下反应中H₂O₂仅体现还原性的是（填代号），H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的是（填代号），从反应中判断H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是；
  A．H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
  B.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
  C.Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
  D.3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
  E．H₂O₂+MnSO₄=MnO₂+H₂SO₄
3. （3）用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目，若反应中有3.01×10²³个电子转移，则被氧化的还原剂的物质的量为。
  2KMnO₄＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
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15. (2018高一上·乐山期末) 氧化还原是一类重要的反应。
1. （1）已知反应2I^-＋2Fe³⁺=I₂＋2Fe²⁺ ，反应中还原剂是，氧化性Fe³⁺I₂(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。
2. （2）在2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为L。
3. （3）在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对系数m和R²⁺、R³⁺判断正确的是__。
  
  A . m=y，R³⁺是还原剂 B . m=2y，R²⁺被氧化 C . m=2，R³⁺是氧化剂 D . m=4，R²⁺是还原剂
4. （4）用双线桥标出反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中电子转移的方向和数目。
5. （5）氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO₂＋2C＋2Cl₂ $\text{[math]}$ SiCl₄＋2CO 当反应消耗6 g 碳时，生成还原产物mol。
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副标题：

*注意事项：

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阳离子	阴离子
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$