浙江省精诚联盟2022-2023学年高一下学期3月联考化学试...

更新时间：2023-05-31 浏览次数：103 类型：月考试卷

一、单选题

1. 最近医学界通过用放射性¹⁴C标记的C₆₀ ，发现一种C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关¹⁴C的下列说法中正确的是

A . ¹⁴C原子与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同 B . ¹⁴C原子与¹⁴N原子中所含中子数相同 C . ¹⁴C与C₆₀互为同素异形体 D . ¹⁴C与¹²C、¹³C互为同位素

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2. 下列说法正确的是

A . 氯化氢的分子结构模型 B . 碳酸钠俗称小苏打，可用来治疗胃酸过多 C . 氯化钠溶液属于电解质 D . Cl^-的结构示意图

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3. 下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是

A . 将钠放入稀硫酸铜溶液中，有紫红色铜析出 B . 在一张白纸上滴几滴浓硫酸，纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性 C . 工业上用氨的催化氧化制备NO D . 常温下铁与浓硝酸反应可制备NO₂

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4. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是

A . Ti−Fe合金和La−Ni合金都是新型储氢合金 B . 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料 C . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 D . 中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料

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5. 通常利用反应：Mn²⁺＋PbO₂＋H⁺→ $\text{[math]}$ ＋Pb²⁺＋H₂O(未配平)，定性检验Mn²⁺ ，关于该反应的下列说法中不正确的是

A . PbO₂是氧化剂 B . 每消耗1 mol PbO₂ ，转移2 mol e⁻ C . Mn²⁺和PbO₂的物质的量之比为5∶2 D . 在该反应的条件下，氧化性：PbO₂> $\text{[math]}$

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6. 下列反应的离子方程式不正确的是

A . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺＋2NH₃·H₂O=Mg(OH)₂↓＋2 $\text{[math]}$ B . 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al₂O₃＋2OH⁻=2 $\text{[math]}$ ＋H₂O C . 用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe³⁺＋Cu=2Fe²⁺＋Cu²⁺ D . 少量CO₂通入氯化钙溶液中：CO₂＋H₂O＋Ca²⁺=CaCO₃↓＋2H⁺

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7. 下列示意图与表述内容不相符的是

A . 图1不能验证热稳定性Na₂CO₃>NaHCO₃ B . 图2合金内原子层之间的相对滑动变得困难 C . 图3光照过程中氯水的pH变化 D . 图4表示氯化钠的形成过程：

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8. 下列有关实验的说法中，正确的是

A . 为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶 B . 向铁粉通入高温水蒸气加热，黑色的固体逐渐变成红棕色 C . 用激光笔的光束分别照射Fe(OH)₃胶体与Na₂SO₄溶液时的现象相同 D . 除去CO₂中混有的少量HCl气体，可将混合气体通过饱和的NaHCO₃溶液

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9. 习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和"。某科研小组用电化学方法将CO₂转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法正确的是

A . 电子由M极经过负载移向N极，再从N极经过溶液移回M极 B . M上的电极反应方程式为2H₂O-4e^-=O₂↑＋4H⁺ C . 该电池工作时溶液中 $\text{[math]}$ 移向N极 D . 若消耗标况下22.4 L CO₂ ，电路中转移的电子数目为4N_A

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10. 部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A . X的气态氢化物中所有原子最外层都达到8电子结构 B . 最高价氧化物的水化物的酸性W>R C . H₂Y比H₂R稳定，是因为H₂Y分子间存在氢键 D . X的气态氢化物和W的气态氢化物反应生成的产物只含有共价键

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11. NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl₂(g)⇌2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是

A . 2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)所具有能量低76 kJ B . 该反应为吸热反应 C . 该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出热量76 kJ D . 形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ

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12. 利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中的NO和NO₂ ，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是

A . X是NO₂和H₂O B . 上述历程的总反应为2NH₃＋NO＋NO₂ $\text{[math]}$ 2N₂＋3H₂O C . [(NH₄)(HNO₂)]⁺是反应过程中的催化剂 D . $\text{[math]}$ 中含有非极性共价键

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13. 对水样中M的分解速率的影响因素进行研究，每次取2 L水样进行实验，在相同温度下，M的物质的量[n(M)]随时间(t)变化的有关实验数据如下图所示，下列说法正确的是

A . 由③④得，水样中添加Cu²⁺ ，能加快M的分解速率 B . 由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快 C . 由②④得，水样的pH越小，M的分解速率越快 D . 在0～20 min内，②中M的平均分解速率为0.015 mol/( L·min)

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14. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A . 标准状况下，1.12 L ¹⁸O₂中含有中子数为N_A B . 1.6 g CH₄含有的C-H键的数目为0.4N_A C . 2.3 g Na与O₂完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A和0.2N_A之间 D . 500 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液中微粒数大于0.5N_A

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15. “类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是

A . H₂O的分子空间结构呈V形，则H₂S的分子空间结构也呈V形 B . MgCl₂溶液与过量的NaOH溶液反应生成Mg(OH)₂沉淀，则AlCl₃溶液与与过量的NaOH溶液反应生成Al(OH)₃沉淀 C . Na与H₂O反应生成NaOH和H₂ ，则Fe与H₂O反应生成Fe(OH)₂和H₂ D . 镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成原电池时镁也作负极

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16. 下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中先加入Ba(NO₃)₂溶液，再加足量盐酸	产生白色沉淀，加入盐酸后仍有白色沉淀	原溶液中一定有 $\text{[math]}$
B	将SO₂通入紫色石蕊溶液中	溶液先变红后褪色	二氧化硫具有漂白性
C	用铂丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察现象	火焰呈紫色	溶液中有K⁺没有Na⁺
D	向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口	试纸变蓝	原溶液一定含 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题

17. 填空。
1. （1）漂白粉的有效成分(填化学式)。
2. （2）铜与稀硝酸反应的离子方程式。
3. （3）下图HF、H₂O、NH₃沸点反常的原因是。
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18. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍；X原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题：
1. （1） W在周期表中的位置为。
2. （2） W、X、Y的简单离子半径由大到小顺序为(填离子符号)。
3. （3） W、X形成的摩尔质量较小的化合物的电子式为。
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19. 难溶固体A仅由3种元素组成，某研究小组按如下流程探究其组成。
已知：A与稀盐酸恰好完全反应，且溶液B只含一种溶质。
1. （1）固体A含的元素有(填元素符号)。
2. （2）写出沉淀C灼烧的化学方程式。
3. （3）在有氧条件下，Fe₃O₄在含Cl⁻溶液中会转化成固体A且得到的溶液呈碱性，写出该反应的离子方程式。
4. （4）某同学取红棕色固体与一定量H₂反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中加硫氰化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完全。你认为该同学的结论是否正确？(填“是”或“否”)。请结合离子方程式说明原因。
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20.
1. （1） I.新冠肺炎疫情期间，“84消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒。某高一化学兴趣小组的同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500 mL 0.2 mol/L的NaClO消毒液。回答下列问题：
  配制上述溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、。
2. （2）需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为g。
3. （3）若所配制的NaClO浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是____。
  
  A . 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B . 称量时砝码放左盘，固体放右盘 C . 未冷却，立即转移至容量瓶定容 D . 定容时，仰视溶液的凹液面
4. （4） Ⅱ.该化学兴趣小组设计了如图的实验装置制氯气探究氯气的性质并制备少量84消毒液：
  装置A中盛浓盐酸的仪器名称是；连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是。
5. （5）下列有关说法正确的是____。
  
  A . 装置A中反应方程式是2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O B . 装置C中干燥剂可用碱石灰 C . 装置C中湿润有色布条褪色而干燥有色布条不褪色说明氯气无漂白性 D . 装置D中发生反应的离子方程式为Cl₂＋2OH⁻=ClO⁻＋H₂↑
6. （6）装置B中看到溶液变浑浊，请用离子方程式解释原因。
7. （7）装置D中玻璃液封管的作用、。
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21. 某温度下CO₂加氢制甲醇的的总反应为CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的CO₂和2.4 mol的H₂ ，测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图。
请回答：
1. （1）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
2. （2）下列措施能加快反应速率的是____(填序号，下同)。
  
  A . 往容器中充入N₂ B . 往容器充入H₂ C . 及时分离出CH₃OH D . 减小容器体积 E . 选择高效的催化剂
3. （3） 2 min内CH₃OH的反应速率为，2 min末时v_正v_逆(填“＜”“>”或“=”)。
4. （4）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是____。
  
  A . CO₂(g)体积分数保持不变 B . 容器中气体压强保持不变 C . 容器中CH₃OH浓度与H₂O浓度之比为1∶1 D . 混合气体的密度保持不变 E . H₂的生成速率是H₂O生成速率的3倍
5. （5）该反应平衡时CO₂的转化率为。
6. （6）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4OH⁻=2 $\text{[math]}$ ＋6H₂O，则电极A的反应式为。
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22. 实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na₂CO₃ ，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取4.86 g样品溶于水，配成500 mL溶液。加入0.50 mol/L Ba(OH)₂溶液至100.00 mL时沉淀量达到最大。请计算：
1. （1） 25℃时0.50 mol/L Ba(OH)₂溶液中的氢氧根离子浓度是mol/L。
2. （2）样品中n(NaHCO₃)∶n(Na₂CO₃)=。
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