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吉林省长春市市名校2022-2023学年高一上学期期中考试化...

更新时间：2022-11-25 浏览次数：55 类型：期中考试
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）
  • 1. 目前在我国少数地区轻度缺碘，市民补碘需要科学适量。市场上销售的某种“加碘食盐”中加入含碘元素的物质是碘酸钾（KIO3），碘酸钾属于（   ）
    A . 酸 B . 碱 C . 盐 D . 氧化物
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  • 2. 下列有关的化学知识，错误的是（   ）
    A . 胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间 B . 进行焰色反应实验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 C . 胶体都可以用来净水 D . 实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
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  • 3. 下列物质属于强电解质的是（   ）
    A . KOH B . H3PO4 C . SO3 D . C2H5OH
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  • 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（   ）
    A . Ca(OH)2→Ca2++ 2OH- B . NaHSO4=Na+ +HSO42- C . CH3COOH=H++CH3COO- D . Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
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  • 5. 下列说法正确的是（   ）
    A . 氧化铜的摩尔质量是80g B . 氨气的摩尔质量是17 mol C . 氧气的摩尔质量是32 g·mol-1 D . 氢原子的质量是2g
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  • 6. 下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（   ）
    A . 2KClO32KCl+3O2↑ B . 2Na+Cl22NaCl C . Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D . Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
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  • 7. 下列物质中不能用化合反应的方法生成的是（   ）

    ①Na2O ②H2SiO3  ③NaHCO3  ④Cu(OH)2  ⑤Na2O2  ⑥Na2CO3

    A . ①③④⑥ B . ②④ C . ②④⑥ D . ①②④
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  • 8. 下列变化需加氧化剂才能实现的是（   ）
    A . CaCO3→CO2 B . Fe2+→Fe3+ C . Cu2+→Cu D . SO42-→BaSO4
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  • 9. 已知2Fe3++2I-=2Fe2++I- ， 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ， 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（   ）
    A . Cl-＞Fe2+＞I- B . Fe2+＞I-＞Cl- C . I-＞Fe2+＞Cl- D . Fe2+＞Cl-＞I-
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  • 10. 常温下，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是（反应后恢复到原温度）（   ）

    ①MgSO4溶液 ②饱和Na2CO3溶液 ③CuSO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca（HCO3）2溶液

    A . 2 B . 3 C . 4 D . 5
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  • 11. (2020高一上·钦州期末) 下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是（   ）
    A . Al B . Cu C . Fe D . Zn
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  • 12. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（   ）
    A . 16g B . 32g C . 64g·mol-1 D . 32g·mol
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  • 13. (2019高一上·蛟河期中) 某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)（  ）
    A . CH3COO－    B . SO32- C . CO32-    D . HCO3-
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  • 14. 将CO和O2的混合气体7.6g通入Na2O2 ， 充分反应后，气体质量变为4.8g，原混合气体中O2的质量是（   ）
    A . 6.4g B . 3.2g C . 1.6g D . 0.8g
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  • 15. 对于反应：KClO3+6HCl=KCl +3Cl2↑+3H2O，若有0.1molKClO3参加反应，下列说法正确的是（   ）
    A . 被氧化的HCl为0.6mol B . 转移电子1.806×1023个 C . 还原性：KClO3大于Cl2 D . 还原剂占参加反应HCl的5/6
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二、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）
  • 16. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（   ）
    A . Fe3O4→（CO）Fe→（HCl）FeCl3 B . H2O2→（加热）H2→（O2）H2O C . CaCl2溶液→（CO2）CaCO3→（HCl）CO2 D . CuSO4溶液→（Fe）Cu→（O2）CuO
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  • 17. P单质在反应4P+3KOH+3H2O—3KH2PO2+PH3中（   ）
    A . 被氧化 B . 被还原 C . 既被氧化又被还原 D . 既未被氧化又未被还原
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  • 18. 下列选项中给的相关的量的物质中含原子总数最多的是（   ）
    A . 16 g SO3 B . 4℃时1L H2O C . 1.3×1023个CO2 D . 0.6 mol甲烷（CH4）分子
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  • 19. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（   ）
    A . K+、Na+、MnO4-、SO42- B . Na+、OH-、Cl-、CO32- C . Zn2+、Al3+、Cl-、NO3- D . Na+、Fe2+、SO42-、Ba2+
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  • 20. (2021高一下·温州期末) BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是（   ）
    A . 是一种有毒、有色的单质 B . Br、Cl元素的化合价都为0价 C . 具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+ D . 与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr
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  • 21. 实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2以及尾气处理，不能达到实验目的的是（   ）

    A . 用装置甲制取Cl2 B . 用装置丙收集Cl2 C . 用装置丁吸收尾气中的Cl2 D . 用装置乙除去Cl2中的少量HCl
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  • 22. 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A . NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O B . 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O C . 氢氧化钠溶液通入过量SO2：OH-+SO2=HSO3- D . Cl2与FeBr2物质的量之比1：1的离子反应方程式：Cl2 +2 Fe2+= 2Fe3++ 2Cl-
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  • 23. 在120℃的条件下，将质量为5.6g的CO与1.6g的H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为（   ）
    A . 4.5 g B . 7.2g C . 9.3g D . 无法计算
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  • 24. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图：

    下列有关说法正确的是（   ）

    A . A气体是NH3 ， B气体是CO2 B . 第II步得到晶体是Na2CO3·10H2O C . 第IV步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D . 在整个流程中可循环利用的物质只有NH3
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  • 25. 工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2 ， 为了提高吸收效率，常用Ni2O3 ， 作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，其中的催化过程如图所示：

    下列说法不正确的是（   ）

    A . NaClO碱性溶液吸收SO2的离子方程式是：ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O B . 过程1的离子方程式是：ClO-+Ni2O3=2NiO2+Cl- C . 过程2中，氧化剂是ClO- ， 还原剂是NiO2 D . 此催化过程的离子反应为：ClO-Cl-+O
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三、实验题（本题10分）
  • 26. 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）制备二氧化氯，装置如图：

    1. （1） 仪器a的名称为，装置A中反应的离子方程式为。
    2. （2） 试剂X的作用是。
    3. （3） 装置D中通入干燥空气的作用是。
    4. （4） 该实验装置的缺陷是。
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四、填空题（本题共20分）
  • 27. 含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀死微生物活性的次氯酸的消毒剂，无机含氯消毒剂包括液氯、次氯酸钠、次氢酸钙等。其中，“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，在抗击新冠肺炎中被广泛应用。
    1. （1） 下列叙述正确的是____（填字母）。
      A . 液氯和新制氯水都是游离态氯，都能作杀菌消毒剂 B . 因为Cl2能与水反应，所以自来水中不存在游离态氯 C . 溶液中H+的浓度适当的增加，可以增强次氯酸钠的消毒效果 D . 含氯消毒剂应密封保存
    2. （2） “84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用浓盐酸代替硫酸，是否可行（填“是”或“否”），用离子反应方程式说明原因是。
    3. （3） Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，ClO2是一种广谱消毒剂，等质量的Cl2和ClO2消毒效率高的是（填化学式）；工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得，反应中NaClO2和Na2SO3的物质的量之比为。
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  • 28. 过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氢剂。

    为了测定CaOz的含量，具体的操作：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图：

    1. （1） 在流程中过氧化钙（CaO2）与水反应的离子反应方程式。
    2. （2） 滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是。
    3. （3） 检验沉淀已经洗涤干净的方法是：。
    4. （4） 若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=6g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙含量的质量分数为％。
    5. （5） 若CaCO。沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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五、计算题(本题共10分)
  • 29.             
    1. （1） 在常温条件下，某密闭容器中含有由3.4gH2和O2组成的混合气体，共含有0.4mol的原子。回答下列问题：

      ①该混合气体的平均摩尔质量为。

      ②混合气体中H2的分子数为，H2和O2质量比为。

    2. （2） 12.4 g Na2X中含Na+0.4 mol，X的相对原子质量是。
    3. （3） 在催化剂的作用下，NH3和NO2发生反应生成N2和H2O，每生成7molN2转移电子的物质的量为。
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