吉林省蛟河市友好学校2019-2020学年高一上学期化学期中...

更新时间：2021-03-11 浏览次数：79 类型：期中考试

一、单选题

1. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（）

A . 任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol B . 1molO₂的质量是32g/mol C . “摩尔”是“物质的量”的单位 D . 10mL2mol/LH₂SO₄溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L

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2. 为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙,可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量HCl ④加过量的Na₂CO₃溶液 ⑤加过量的 $\text{[math]}$ 溶液

A . ②③④⑤① B . ④①②⑤③ C . ②⑤④①③ D . ⑤②④③①

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3. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（）

A . 苏打水、牛奶、豆浆 B . 碘酒、泥水、血液 C . 白糖水、食盐水、茶水 D . 石灰乳、澄清石灰水、石灰浆

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4. 下列说法中，正确的是（）

A . 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B . 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C . NaHSO₄在水溶液及熔融状态下均可电离出Na^＋、H^＋、SO₄^2- D . NH₃属于非电解质，但其水溶液能够导电

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5. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）

A . 硝酸、食盐水、烧碱 B . 硫酸、空气、纯碱 C . 醋酸、胆矾、熟石灰 D . 硫酸、空气、硫酸铜

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6. 下列说法正确的是（）
①标准状况下，6.02×10²³个分子所占的体积约是22.4L

②0.5molH₂所占体积为11.2L

③标准状况下，1molH₂O的体积为22.4L

④标准状况下,28gCO与N₂的混合气体的体积约为22.4L

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A . ①③⑤ B . ④⑥ C . ③④⑥ D . ①④⑥

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7. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）

A . Mn²⁺→MnO₄^－ B . H₂→H₂O C . NO₃^－→NO D . Zn→Zn²⁺

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8. 在下列溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A . 强碱性溶液中：K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2- B . 室温下，强酸性溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2- C . 含有0.1mol/L Ca²⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2- D . 含有0.1mol/L Fe³⁺的溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-

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9. 下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃鉴别开的是（）

A . BaCl₂溶液 B . 澄清石灰水 C . 稀盐酸 D . pH试纸

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10. 把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是（）

A . 放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液浓度变大 B . 放入稀CuSO₄溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C . 放入MgCl₂溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D . 滴有石蕊试液的水中：有氢气放出，溶液变为红色

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11. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N_A B . 标准状况下，22.4LH₂O所含有原子数为3N_A C . N_A个N₂分子所占的体积与0.5N_A个H₂分子所占的体积比一定是2：1 D . 1molNa₂O₂与H₂O完全反应，转移2N_A个电子

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12. (2018高一下·盘县期末) 镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是（）

A . 二者物质的量之比为3∶2 B . 二者质量之比为3∶2 C . 二者摩尔质量之比为2∶3 D . 二者消耗H₂SO₄的物质的量之比为2∶3

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13. 为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）

A . Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)，加入适量的NaOH溶液 B . NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，通入过量的CO₂气体 C . Na₂O₂粉末(Na₂O)，将混合物在空气中加热 D . Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄)，加入适量的Ba(OH)₂溶液，过滤

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14. 24mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄ ，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）

A . ＋2 B . ＋3 C . ＋4 D . ＋5

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15. 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是（）

A . Na₂O₂吸收CO₂产生O₂ ，可用作呼吸面具供氧剂 B . 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 C . 等质量NaHCO₃和Na₂CO₃与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D . 钠长期暴露在空气中的产物是Na₂CO₃ ，原因是钠与氧气生成的Na₂O与水和CO₂反应

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16. 某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^－4种阴离子。向其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)（）

A . CH₃COO^－ B . SO₃^2- C . CO₃^2- D . HCO₃^-

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17. 工业生产钠和烧碱的原理如下：①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融) $\text{[math]}$ 2Na＋Cl₂↑，②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑，下列有关说法正确的是（）

A . 在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂 B . 在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物 C . 若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等 D . 若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等

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18. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A . Na₂O₂固体与水反应：2O₂^2-＋2H₂O=4OH^－＋O₂↑ B . 小苏打用于治疗胃酸过多：CO₃^2-＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O C . 铁跟硫酸铜反应：Cu²^＋＋Fe=Fe²^＋＋Cu D . 碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca²^＋＋HCO₃^-＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

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19. 设N_A为阿伏加德罗常数，如果ag某气态物质的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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20. 在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共16.5g和足量的Na₂O₂ ，用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重7.5g，则原混合气体中O₂的质量分数是（）

A . 33.3% B . 40% C . 36% D . 54.5%

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21. 将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为（）

A . 5 mol/L B . 6.25 mol/L C . 7 mol/L D . 6.75 mol/L

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22. PbO₂、KMnO₄、Cl₂、FeCl₃、CuCl₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A . Cu＋2Fe³^＋=Cu²^＋＋2Fe²^＋ B . 10Cl^-＋2MnO₄^-＋16H^＋=2Mn²^＋＋5Cl₂↑＋8H₂O C . 2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^- D . 5Pb²^＋＋2MnO₄^-＋2H₂O=5PbO₂＋2Mn²^＋＋4H^＋

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23. 某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、 $\text{[math]}$ 的混合液，经测定溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的离子个数比为1:4，则该反应中被还原与被氧化的 $\text{[math]}$ 的分子个数比为（）

A . 21:5 B . 11:3 C . 5:1 D . 3:1

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24. (2020高二下·乌鲁木齐期末) 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )

A . 甲、乙中都是铝过量 B . 甲中铝过量，乙中碱过量 C . 甲中酸过量，乙中铝过量 D . 甲中酸过量，乙中碱过量

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25. 已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但它们在一定条件下有下列转化关系(未配平，且四个反应均为氧化还原反应)：
①G→Q+NaCl   ②Q+H₂O X+H₂↑   ③Y+NaOH→G+Q+H₂O   ④Z+NaOH→Q+X+H₂O

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（   ）

A . G、Y、Q、Z、X    B . X、Z、Q、G、Y C . X、Z、Q、Y、G    D . G、Q、Y、Z、X

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二、填空题

26.
1. （1）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（____）
  
  A . 称量 B . 溶解 C . 转移溶液 D . 定容
2. （2）下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
  
  ①向H₂SO₄溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液（）
  
  ②向AgNO₃溶液通入少量HCl（）
  
  ③向氨水中通入HCl直至过量（）
  
  ④向饱和石灰水中不断通入CO₂（）
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27. Ca(ClO)₂与浓盐酸反应会生成Cl₂ ，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
1. （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写字母)
  
  A . 只有还原性 B . 还原性和酸性 C . 只有氧化性 D . 氧化性和酸性
2. （2） (2)产生0.3molCl₂ ，则转移的电子的物质的量为；
3. （3）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为；
4. （4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目
5. （5）铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：
  ①Tl³^＋＋2Ag=Tl^＋＋2Ag^＋， ②Ag^＋＋Fe²^＋=Ag＋Fe³^＋， ③Fe＋2Fe³^＋=3Fe²^＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是__________ （填写字母）
  
  A . Tl³^＋>Fe³^＋>Ag^＋ B . Fe³^＋>Ag^＋>Tl³^＋ C . Tl^＋>Ag^＋>Fe²^＋ D . Tl³^＋>Ag^＋>Fe³^＋
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三、推断题

28. 在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl^－、Cu²⁺、SO₄²^－、CO₃²^－、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺这七种离子中的某几种，对此进行实验：① 向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；② 取少量原溶液，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀。
1. （1）该溶液中一定含有的离子是；一定不含有的离子是。
2. （2）为检验可能存在的阳离子，需要进行的实验是（填实验方法，不写具体操作步骤）；若存在，现象是。为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验是（填所需试剂，不写具体操作步骤）；若存在，现象是。
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四、综合题

29. A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。
请回答下列问题：
1. （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
  A；B；C；D；E；F。
2. （2）写出F和H反应的化学方程式。
3. （3）写出下列反应的离子方程式：
  ①D＋盐酸；
  
  ②B＋水；
  
  ③D＋A。
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30. 化学兴趣小组的同学为测定某Na₂CO₃和NaCl的固体混合物样品中Na₂CO₃的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答：
1. （1）甲同学用如图所示装置测定CO₂的质量。实验时稀硫酸是与样品中的(填“Na₂CO₃”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是。
2. （2）乙同学用如图所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na₂CO₃质量分数的测定。
  
  ①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的，则装置气密性良好。
  
  ②在实验完成时，能直接测得的数据是CO₂的(填“体积”或“质量”)。
3. （3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：
  
  ①操作Ⅰ涉及的实验名称有：、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、。
  
  ②丙同学测得样品中Na₂CO₃的质量分数为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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