广西钦州市2020-2021学年高一上学期期末教学质量监测化...

更新时间：2021-12-29 浏览次数：102 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列关于化学与生产、生活的认识，错误的是（）

A . 节能减排符合低碳经济的要求 B . 大量焚烧田间秸秆会污染空气 C . $\text{[math]}$ 等均是造成温室效应的气体 D . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

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2. (2018高一下·杭州期中) 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）

A . SO₂ B . NH₃ C . Cl₂ D . CO₂

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3. 下列物质中，不含有硅酸盐的是（　　）

A . 水玻璃 B . 硅芯片 C . 黏土 D . 普通水泥

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4. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是（）

A . NaOH B . Na₂O₂ C . KMnO₄ D . NaClO

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5. 下列物质较长时间露置在空气中，溶液溶质质量分数无明显变化的是（）

A . NaOH溶液 B . 饱和NaCl溶液 C . 浓硫酸 D . 浓盐酸

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6. 只用一种试剂就能把 $\text{[math]}$ 四种溶液鉴别开来，这种试剂是（）

A . 盐酸 B . 氯水 C . $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 溶液

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7. 下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是（）

A . Al B . Cu C . Fe D . Zn

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8. (2021高一下·海林月考) 下列反应中，属于氮的固定的是（）

A . 由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下合成氨

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9. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）

A . 制备并观察氢氧化亚铁 B . 证明过氧化钠与水反应放热 C . 制备并收集少量NO₂气体 D . 实验室制备少量氨气

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10. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ：加热 B . $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ：加入过量铁粉，过滤 C . $\text{[math]}$ 固体 $\text{[math]}$ ：加入过量的盐酸，过滤 D . $\text{[math]}$ 固体 $\text{[math]}$ ：加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液，过滤

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11. 下列实验操作正确的是（）

A . 洗净的容量瓶必须烘干 B . 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存 $\text{[math]}$ 溶液 C . 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉 D . 用苯萃取溴水中的溴时，有机层从分液漏斗的下口放出

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12. 下列关于 $\text{[math]}$ 溶液的描述中，正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 该溶液中含有 $\text{[math]}$ B . 该溶液中 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 该溶液中含有 $\text{[math]}$ 的质量为 $\text{[math]}$ D . 该溶液就是将 $\text{[math]}$ 溶于 $\text{[math]}$ 水中所得到的溶液

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13. 金属和金属材料与人们的日常生活密不可分，下列认识错误的是（）

A . 一般用铜而不用银作导线，主要是由于考虑价格的因素 B . 铁制品比铝制品容易腐蚀，是由于铁的化学性质比铝活泼 C . 用盐酸可区分假黄金，是由于金不能与盐酸反应，而锌能与盐酸反应 D . 用硫酸铜配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与硫酸铜发生反应

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14. 下列对NO、NO₂的描述错误的是（）

A . NO₂是红棕色气体 B . NO通常用排空气法收集 C . NO、NO₂在一定条件下可相互转化 D . NO、NO₂都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一

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15. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： $\text{[math]}$ B . 氯气溶于水： $\text{[math]}$ C . 铁与稀硝酸反应： $\text{[math]}$ D . 过氧化钠与水反应： $\text{[math]}$

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16. 下列对硝酸的认识正确的是（）

A . 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 B . 铜与稀硝酸的反应属于置换反应 C . 可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸 D . 在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性

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17. 如图所示，A处通入干燥的Cl₂ ，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）

A . 浓H₂SO₄ B . NaOH溶液 C . 浓盐酸 D . 饱和NaCl溶液

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18. 高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe₂O₃＋ KOH＋ KClO—K₂FeO₄＋ KCl＋ H₂O（未配平）。下列说法正确的是（）

A . Fe₂O₃发生氧化反应，被还原 B . KClO失去电子，作氧化剂 C . 该条件下的氧化性：KClO＜K₂FeO₄ D . 参加反应的n(Fe₂O₃)∶n(KClO)＝1∶3

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19. 下列离子能够大量共存的是（）

A . 强酸性溶液中： $\text{[math]}$ B . 强碱性溶液中： $\text{[math]}$ C . 透明溶液中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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20. 将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质的量之和为（）

A . 0.5mol B . 0.25mol C . 0.1mol D . 0.125mol

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二、填空题

21. 现有下列三种气体：A． $\text{[math]}$ ；B．约含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子的氯化氢气体；C．标准状况下 $\text{[math]}$ ；请按要求填写：
1. （1）质量最小(填字母，下同)。
2. （2）相同状况下气体的体积最大。
3. （3）分子个数最少。
4. （4）含有氢原子的数目由小到大的顺序排列。
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22. 将下面物质的用途与对应的物质进行匹配(填字母)。
a.呼吸面具中作供氧剂 b.漂白消毒剂 c.面粉发酵粉 d.红色油漆和涂料 e.致冷剂

A．过氧化钠；B．碳酸氢钠；C．氧化铁；D．次氯酸钠。

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23. 钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：
1. （1）钠的金属活动性比铝的(填“强”或“弱”)。
2. （2）钠与水反应，观察不到的实验现象是(填编号)。
  a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动
3. （3） $\text{[math]}$ 跟S在加热条件下反应，生成物的化学式为。
4. （4）铁在高温时与水蒸气反应的化学方程式为。
5. （5）将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是______。
  
  A . Na⁺ B . Mg²⁺ C . OH^- D . $\text{[math]}$
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24. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是(填化学式)。
（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为。

（3）高纯度单晶硅可以按下列方法制备：

$\text{[math]}$ (粗) $\text{[math]}$ (纯)

i.步骤①的化学方程式为。

ii.步骤②的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。

物质	Si	SiCl₄	SiHCl₃	SiH₂Cl₂	SiH₃Cl	HCl	SiH₄
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

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25. 氮化铝 $\text{[math]}$ 具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： $\text{[math]}$
1. （1）氮化铝中氮的化合价；生成 $\text{[math]}$ 氮化铝转移电子的物质的量为。
2. （2）该反应中，氧化剂是，氧化产物。
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26. 实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：
$\text{[math]}$
1. （1）实验室制取氯气的离子方程式为， $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，若有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 被氧化，则转移的电子总数为；将足量的 $\text{[math]}$ 投入含 $\text{[math]}$ 的浓盐酸中，充分加热，可生成的 $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”) $\text{[math]}$ 。
2. （2）现有3种试剂可供选择：A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C． $\text{[math]}$ 溶液，则Y溶液应选用(填字母)，X溶液的作用是。
3. （3） $\text{[math]}$ 溶液用于尾气吸收，常温下发生反应的离子方程式为。
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27.
1. （1）实验室制取氨气。
  ①选用试剂： $\text{[math]}$ 与(填化学式)。
  
  ②用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生现象；其水溶液显弱碱性，原因是(用化学方程式表示)。
2. （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
  ①物质M的化学式为。
  
  ②证明有红褐色胶体生成的最常用实验方法是利用胶体的重要性质，该性质是。
3. （3）重铬酸钾 $\text{[math]}$ 溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下， $\text{[math]}$ 通常被还原为 $\text{[math]}$ 。某同学欲用 $\text{[math]}$ 固体配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。
  ①需用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、、。
  
  ②应该称取 $\text{[math]}$ 固体的质量为。
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28. 现有1.92g铜与足量的稀硝酸反应，回答以下问题。
1. （1）写出反应的离子方程式。
2. （2）计算生成标准状况下气体的体积和被还原硝酸的物质的量。
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三、综合题

29. 高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。

以赤铁矿(主要成分： $\text{[math]}$ ，杂质为 $\text{[math]}$ 等)为原料可制备高纯氧化铁，制备流程如下：
1. （1） “酸溶”时 $\text{[math]}$ 发生反应的离子化学方程式为。
2. （2） “氧化”时 $\text{[math]}$ 的作用；被氧化的离子是。
3. （3）滤渣I的主要成分为。
4. （4） “灼烧”时用到的仪器；“灼烧”时发生的化学方程式是。
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