河南省名校联盟2022-2023学年高一上学期阶段性测试（二...

更新时间：2023-02-24 浏览次数：39 类型：月考试卷

一、单选题

1. 化学是源自生活和生产实践的基础自然科学，下列对现象或事实的解释错误的是（）

选项	现象或事实	解释
A	Na和TiCl₄在高温下反应制备Ti	Na具有强还原性
B	Fe₃O₄可用于制备印刷货币票面文字的防伪油墨	Fe₃O₄具有磁性
C	《天工开物》载有“凡石灰，经火焚炼为用”	“石灰”指的是CaCO₃
D	小苏打常作为烘焙糕点的膨松剂	小苏打指的是Na₂CO₃

A . A B . B C . C D . D

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2. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是（）

A . Na₂O₂与酸反应可以生成盐和水，故Na₂O₂属于碱性氧化物 B . H₃PO₂(次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成NaH₂PO₂ ，故H₃PO₂属于一元酸 C . NaOH和Na₂CO₃都可以使酚酞溶液变红，所以烧碱和纯碱都属于碱 D . “钴酞菁”分子(直径为1.5×10^-9m)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体

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3. 用稀盐酸除铁器表面的铁锈所得废液中，一定可以大量共存的离子是（）

A . OH^- B . NH $\text{[math]}$ C . MnO $\text{[math]}$ D . Ag⁺

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4. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A . Cl₂→Cl^- B . NaHCO₃→Na₂CO₃ C . Fe→Fe₂O₃ D . H₂O→H₂

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5. 实验是学习化学的有力抓手，下列对实验操作能否达到实验目的的原因分析正确的是（）

A . 装置甲缺乏加热装置，不能用于制取氯气 B . 装置乙中NaHCO₃饱和溶液能与HCl反应，能用于除去CO₂中的HCl C . 装置丙滤纸孔隙大小合适，可以分离出Fe(OH)₃胶体中的Fe(OH)₃胶体粒子 D . 装置丁对液体加热，是导致Fe(OH)₃胶体制备失败的主要原因

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6. 下列有关物质性质的叙述错误的是（）

A . 少量铁在足量氧气中燃烧可以得到Fe₂O₃固体 B . 将工业废气通入FeCl₂溶液中，可除去工业废气中的氯气 C . 高温下将水蒸气通入铁粉中，固体质量增加 D . 制备Fe(OH)₂过程中应该注意隔绝空气

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7. 反应Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl可用于污水脱氯。下列有关该反应的说法正确的是（）

A . Na₂SO₃是氧化剂 B . Cl₂被氧化 C . Na₂SO₃失去电子 D . 反应中转移2mole^-时，消耗22.4LCl₂

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8. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 1L1 mol∙L⁻¹ MgCl₂溶液中含有的Cl－数目为2N_A B . 常温常压下，106gNa₂CO₃中Na⁺的数目为2N_A C . 标准状况下，11.2L H₂O含有的原子数为1.5N_A D . 2.3g钠与足量O₂反应生成Na₂O₂时失去的电子数为0.1N_A

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9. 下列有关溶液配制的说法正确的是（）

A . 定容摇匀后发现液面低于刻度线时应该继续补滴蒸馏水至刻度线 B . 可将量取的浓硫酸直接倒入容量瓶中，再加水稀释至指定浓度 C . 在转移步骤中，玻璃棒的末端应该位于容量瓶刻度线上方 D . 应该将烧杯中溶解后的溶液恢复至室温后再转移至容量瓶中

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10. 在研究电解质溶液导电能力的装置中，将一种物质逐渐加入另一种含有电解质的溶液过程中，灯泡先明显变暗，后又逐渐变亮的是（）

A . 将过量的CO₂通入饱和NaCl溶液中 B . 将硫酸镁加入Ba(OH)₂溶液中 C . 将HCl通入Ba(OH)₂溶液中 D . 将石灰石粉末加入新制氯水中

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11. 化学用语是学习化学学科的语言，下列涉及到的化学用语表示错误的是（）

A . NaCl溶于水形成的水合钠离子： B . CH₄、C₂H₅OH均属于非电解质 C . 用双线桥法表示电子转移的方向和数目： D . 金属钠与水反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

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12. 下列物质中能满足如图所示一步转化关系的是（）
选项
物质X
物质Y
物质Z
A
Na₂O
NaHCO₃
Na₂CO₃
B
CO₂
C
CO
C
Fe
FeCl₂
FeCl₃
T
Ca(ClO)₂
HClO
HCl

A . A B . B C . C D . D

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13. ClO₂是一种强氧化性气体，常用于家用自来水的消毒。利用如图所示装置制备、收集ClO₂并制取NaClO₂。下列说法错误的是（）

A . 减缓稀硫酸的滴加速率可提高ClO₂吸收率 B . 装置C中导气管应该长进短出 C . 装置D中反应的离子方程式2ClO₂+H₂O₂+2CO $\text{[math]}$ =2ClO $\text{[math]}$ +2HCO $\text{[math]}$ +O₂ D . 装置E中溶液出现黄色说明ClO₂未被H₂O₂和Na₂CO₃的混合溶液充分吸收

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14. 下列实验操作，分析或结论均正确的是（）

选项	A	B	C	D
实验操作
分析或结论	新制氯水中含有Cl₂ ，光照时，Cl₂逸出	氯水中含有的HClO与NaHCO₃反应产生CO₂	该实验说明新制氯水中含有HCl和HClO	溶液颜色变为黄色，说明亚铁离子完全被氧化

A . A B . B C . C D . D

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15. 二价铁盐可以作补血剂，FeCO₃类补血剂的生产流程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 制备FeSO₄溶液过程中原料Fe粉应稍过量 B . “沉淀”过程中发生的离子反应为Fe²⁺+2HCO $\text{[math]}$ =FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O C . 滤液中溶质的成分为(NH₄)₂SO₄ D . 可以用蒸馏水来鉴别FeSO₄类补血剂与FeCO₃类补血剂

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16. 将一定量Na₂O₂加入100mL0.3mol/L的FeCl₂溶液中，反应一段时间后将得到的溶液加热搅拌分离，得到0.01mol纳米Fe₃O₄固体(忽略体积变化)。下列有关说法正确的是（）

A . 加入Na₂O₂的质量为0.78g B . 反应中还会有氧气逸出 C . 此处的分离操作为过滤 D . 分离后所得溶液中c(Na⁺)=0.6mol/L

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二、填空题

17. 铁是人类较早使用的金属之一。化学研究中涉及到铁及其化合物的相关文献种类很多。请回答下列问题：
1. （1） I.现有下列八种物质：①绿矾、②铁、③铁红、④Fe(OH)₃胶体、⑤FeCl₃溶液、⑥FeCl₂、⑦K₂FeO₄、⑧FeO。
  下列说法正确的有____(填字母)。
  
  A . 不属于电解质的有①②④ B . ④与⑤可用丁达尔效应区分 C . ③⑧都属于碱性氧化物 D . ①⑥⑧中均含有二价铁元素
2. （2）写出利用上述物质发生化合反应制备⑥的化学方程式：。
3. （3）部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示：
  ①写出g→d的化学方程式：。
  ②根据上述“价一类”二维图信息，下列说法正确的是(填字母)。
  A．d胶体可用于饮用水消毒和净化
  B．a转化为c只需控制纯氧的量即可实现
  C．a→b→c→d之间的转化均可以通过一步反应实现
  D．将a加入f的溶液中，溶液质量增加
4. （4） II.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种暗紫色固体，易与水反应得到氧气和Fe(OH)₃沉淀，是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
  写出反应II的离子方程式：。
5. （5）该条件下，物质的溶解性：Na₂FeO₄K₂FeO₄(填“>”或“<”)。
6. （6）现有两份失去标签的紫色K₂FeO₄固体和KMnO₄固体，请设计相关实验方案加以鉴别：。
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18. 新冠病毒的消毒剂有很多种，如84消毒液、H₂O₂溶液和酸性KMnO₄溶液等。请回答下列问题：
1. （1）将H₂O₂加入浸泡铜片的稀硫酸中可以使铜片溶解，该反应的离子方程式为。
2. （2）高锰酸钾与盐酸在常温下反应可以制得氯气，此时MnO $\text{[math]}$ 转化为Mn²⁺。
  ①上述反应的化学方程式为，其中盐酸表现出的性质是。
  ②有同学猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁(假设铁已完全反应)，该同学根据能否使酸性高锰酸钾溶液褪色来检验生成物中是否含氯化亚铁，你认为该同学的依据能否达到目的，并说明理由：。
  ③将8.7gMnO₂与100g36.5%的盐酸充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO₃溶液。若不考虑盐酸的挥发和氯气的溶解，则上述可制得的氯气是g，会得到g白色沉淀。
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19. 用下列装置制备并检验Cl₂的性质，请按要求回答相关问题：
1. （1）装置I中盛放浓盐酸的仪器名称是，MnO₂和浓盐酸反应的离子方程式为，烧杯中NaOH溶液的作用是。
2. （2）装置IV应该接入到装置I中集气瓶前面，其目的是。
3. （3）为了探究干燥的氯气是否有漂白性，选择装置II进行相关实验，若从b口进气，装置III中的现象是，其中无水CaCl₂的作用是。
4. （4）收集20mL的干燥氯气并将其倒扣在水槽中(装置II)来探究氯气和水的反应。经过一段时间阳光照射后发现黄绿色逐渐消失，最终量筒中残留一部分无色气体。请写出产生无色气体的化学方程式：，相同条件下收集到该无色气体的体积为mL。
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20. 某小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，并探究钠及其常见化合物的相关性质和应用，实验流程如图所示：
1. （1）写出由浓氨水生成NaHCO₃的总反应的离子方程式：。
2. （2）侯氏制碱法中NH₃和CO₂的通入顺序为先通入(填化学式，下同)，后通入。
3. （3）向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH₄Cl(aq)→NaCl(aq)+NH₄Cl(s)过程，为了充分析出并分离出NH₄Cl，根据如图中物质溶解度曲线知，需采取的操作为、过滤、洗涤、干燥。
4. （4） NaHCO₃长期放置在空气中会变质(部分转变为Na₂CO₃)，现欲测定某NaHCO₃样品中NaHCO₃的质量分数，设计如下实验方案(假设产生的气体全部与Na₂O₂反应)：
  i.取一定质量的样品加水溶解后与如图所示的硫酸VmL恰好反应。
  ii.将i中产生的气体用浓硫酸干燥后缓慢地通入足量的Na₂O₂粉末中充分反应，Na₂O₂粉末增重mg
  ①图中硫酸的物质的量浓度是。
  ②标准状况下i中产生气体的体积为L(用含m的代数式表示)。样品中小苏打的物质的量是mol(用含m、V的代数式表示)。
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