高考二轮复习知识点：蒸发和结晶、重结晶2

更新时间：2023-08-01 浏览次数：11 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2021·浙江) 下列说法正确的是（）

A . 减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B . 实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C . 制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液浓缩至干 D . 将热的 $\text{[math]}$ 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体

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2. (2019·江苏) 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A . 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B . 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L⁻¹NaOH溶液 C . 用装置甲蒸干AlCl₃溶液制无水AlCl₃固体 D . 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO₂

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3. (2021·河西模拟) 下列操作或装置(略去部分夹持仪器)能达到预期目的的是（）


可用于收集Cl₂或NH₃	蒸发结晶得NaHCO₃	除去HCl中少量SO₂	验证非金属性：N>C>Si
A	B	C	D

A . A B . B C . C D . D

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4. (2021·临汾模拟) 利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项（）

	实验器材	相应实验
①	量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板	中和热的测定
②	烧杯、分液漏斗	用饱和 $\text{[math]}$ 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
③	量筒、玻璃捧、烧杯、 $\text{[math]}$ 容量瓶	用浓盐酸配制 $\text{[math]}$ 的稀盐酸溶液
④	蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网	分离甲醇和甘油的混合物
⑤	坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架	从食盐水中得到 $\text{[math]}$ 晶体

A . 2项 B . 3项 C . 4项 D . 5项

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5. (2021·晋中模拟) 实验室提供的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、试管、蒸馏烧瓶，非玻璃仪器任选，选用上述仪器能完成的实验是（）

A . 配制一定浓度和体积的NaOH溶液 B . 石油分馏 C . 重结晶法提纯苯甲酸 D . 从海带灰中提取碘单质

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6. (2021·沧州模拟) 实验室以碳化铝(含 $\text{[math]}$ 少量C和 $\text{[math]}$ )和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得 $\text{[math]}$ ，下列图示装置不能达到相应实验目的的是（）
已知： $\text{[math]}$ 。

A．制取 $\text{[math]}$

B．收集 $\text{[math]}$

C．滤去不溶物

D．制得 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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7. (2021·海淀模拟) 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A．蒸发结晶制备 $\text{[math]}$ 晶体

B．分离苯和溴苯

C．实验室制取蒸馏水

D．配制100mL $\text{[math]}$ 溶液

A . A B . B C . C D . D

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8. (2020·哈尔滨模拟) 下列装置能达到实验目的的是（）

A . 熔化Na₂CO₃ B . 保存液溴 C . 分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液 D . 进行中和热的测定

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9. (2020·河北模拟) 下列说法正确的是（）

A . 除去NaHCO₃固体中的Na₂CO₃固体可用加热的方法 B . 工业上采取电解熔融氧化镁的方法炼制金属镁 C . 重结晶法提纯有机物选择溶剂要求：杂质在溶剂中溶解度受温度影响较大 D . 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO₃溶液，未出现淡黄色沉淀，不能说明溴乙烷没有水解

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10. (2020·丰台模拟) 苯甲醛在浓 NaOH 溶液中反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，反应后静置，液体分层。有关物质的物理性质如下：

	苯甲醛	苯甲酸	苯甲醇
沸点/℃	178.1	249.2	205.4
熔点/℃	-26	121.7	-15.3
溶解性（常温）	微溶于水，易溶于有机溶剂

下列说法错误的是（）

A . 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应 B . 用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇 C . 反应后的混合物直接加酸酸化，再用过滤法分离得到粗苯甲酸 D . 制得的粗苯甲酸可以用重结晶法进一步提纯

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11. (2020·佛山模拟) 利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进步获得绿原酸粗产品的种工艺流程如下，下列说法不正确的是（）

A . 常温下，绿原酸易溶于水 B . 浸膏的主要成分是绿原酸 C . 减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，以免绿原酸变质 D . 绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯

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12. (2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）

A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl₂ B . 用图2所示装置制备胆矾 C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D . 用图4所示装置制取纯净的NH₃

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13. (2019·惠州模拟) 下列基本操作正确的是（）

A . 过滤 B . 稀释 C . 尾气处理 D . 蒸发结晶

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14. (2019·漳州模拟) 铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是（）

A . 萃取 B . 溶解 C . 过滤 D . 重结晶

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15. (2018·兰州模拟) 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO₃。文献①：《开宝本草》记载：(KNO₃)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO₃)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是（）

A . 文献①中提取KNO₃利用了溶解、蒸发结晶的实验过程 B . 用文献①中方法制取KNO₃是因为KNO₃的溶解度受温度影响不大 C . 文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性 D . 文献②中使用火药的产物会污染环境

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16. (2018·兰州模拟) 下列有关实验的叙述正确的是（）

A . 用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体 B . 利用图2装置可制备Fe(OH)₂ C . 图3微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D . 利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收

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17. (2018·安阳模拟) 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。开窖浸水。漉起。晒干烧灰。以原水淋汁。每百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石。连汁货之四方。浣衣发面。”下列说法错误的是（）

A . “石碱”的有效成分为碳酸盐 B . 记载中包括石碱的制法与用途 C . 制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作 D . “浣衣发面”都与石碱的碱性有关

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18. (2018·衡水模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）

选项	描述	分析
A	“煤饼烧蛎成灰”	这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)₂
B	“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO₃)”	“紫青烟”是因为发生了焰色反应
C	司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”	司南中“杓”的材质为Fe₃O₄
D	“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾”	其中涉及到的操作有结晶

A . A B . B C . C D . D

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19. (2018·长宁模拟) 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）

A . 升华 B . 萃取 C . 纸层析法 D . 蒸发结晶

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20. (2018·安徽模拟) 我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释错误的是（）

选项	古代文献	记载	化学解释
A	《开宝本草》	“(KNO₃)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”	制取KNO₃可“煎炼而成”是利用KNO₃的溶解度受温度影响不大
B	《格物粗谈》	“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”	文中的“气”是指乙烯
C	《本草纲目》	“烧酒非古法也，白元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”	文中涉及的操作方法是蒸馏
D	《徐光启手迹》	“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”	“强水”主要成分是硝酸

A . A B . B C . C D . D

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21. (2016高一下·厦门期中) 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）

A . 用装置甲制取氯气 B . 用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C . 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D . 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl₂•4H₂O

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二、多选题

22. (2020高一下·黄冈期末) 中华文化对人类文明和进步有着巨大贡献，对下列描述所作的解释或说明正确的是（）

选项	描述	解释或说明
A	有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水	能溶解银的“硇水”可能为硝酸
B	暮春之初，北海之民即煮海为盐	“煮海为盐”涉及蒸发结晶
C	曾青得铁则化为铜	曾青的蓝色来自 $\text{[math]}$
D	丹砂烧之成水银	金属均可用热分解法冶炼

A . A B . B C . C D . D

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23. (2020高一下·扬州期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝	该盐中含 $\text{[math]}$
B	向溴水中通入某无色气体，溴水褪色	该气体可能是CH₂=CH₂
C	一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出	Cu与稀硫酸发生了反应
D	向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀	淀粉没有发生水解

A . A B . B C . C D . D

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三、非选择题

24. (2019·全国Ⅲ卷) 乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

	水杨酸	醋酸酐	乙酰水杨酸
熔点/℃	157~159	-72~-74	135~138
相对密度/（g·cm^﹣3）	1.44	1.10	1.35
相对分子质量	138	102	180

实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。

回答下列问题：

（1）该合成反应中应采用__________加热。（填标号）

A . 热水浴 B . 酒精灯 C . 煤气灯 D . 电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有（填标号），不需使用的（填名称）。
（3） ①中需使用冷水，目的是。
（4） ②中饱和碳酸氢钠的作用是，以便过滤除去难溶杂质。
（5） ④采用的纯化方法为。
（6）本实验的产率是%。

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25. (2019·全国Ⅰ卷) 硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·xH₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：
1. （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。
2. （2）步骤②需要加热的目的是，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为（填标号）。
3. （3）步骤③中选用足量的H₂O₂ ，理由是。分批加入H₂O₂ ，同时为了，溶液要保持pH小于0.5。
4. （4）步骤⑤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
5. （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为。
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26. (2020·临朐模拟) 硫酸四氨合铜晶体（[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O）常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
1. （1） I．CuSO₄溶液的制备
  ①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
  
  ②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
  
  ③趁热过滤得蓝色溶液。
  
  A仪器的名称为。
2. （2）某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO₄溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因。
3. （3） II．晶体的制备
  将上述制备的CuSO₄溶液按如图所示进行操作
  
  已知浅蓝色沉淀的成分为Cu₂(OH)₂SO₄ ，试写出生成此沉淀的离子反应方程式。
4. （4）析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是。
5. （5） III．氨含量的测定
  精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V₁mLC_lmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C₂mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。
  
  玻璃管2的作用，样品中氨的质量分数的表达式。
6. （6）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是____________________。
  
  A . 滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 B . 读数时，滴定前平视，滴定后俯视 C . 滴定过程中选用酚酞作指示剂 D . 取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁
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27. (2020·延边州模拟) 重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液（主要含Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 等）制备K₂Cr₂O₇的流程如图所示。

已知：I.在酸性条件下，H₂O₂能将Cr₂O $\text{[math]}$ 还原为Cr³⁺；

Ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Cr³⁺

4.9

6.8

Fe³⁺

1.5

2.8

请回答下列问题：
1. （1）滤渣①的主要成分。
2. （2）加入H₂O₂的作用是（用离子方程式解释）。
3. （3）加热的目的是。
4. （4） “酸化”过程中发生反应的离子方程式为；若该反应的平衡常数K=4×10¹⁴L³·mol^-³ ，已知：“酸化”后溶液中c(Cr₂O $\text{[math]}$ )=1.6×10^-³mol·L^-¹ ，则溶液中c(CrO $\text{[math]}$ )=。
5. （5） “结晶”后得到K₂Cr₂O₇(M=294g·mol^-¹)产品0.6000g，将其溶解后用稀H₂SO₄酸化，再用浓度为0.01000mol·L^-¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，滴定反应为：Cr₂O $\text{[math]}$ +6Fe²⁺+14H⁺＝2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，滴定终点消耗标准溶液的体积为900mL，则产品的纯度为。（计算结果保留四位有效数字）
6. （6）在K₂Cr₂O₇存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚（C₆H₅OH）废水的有效处理，其工作原理如图所示。
  
  ①负极的电极反应式为；
  
  ②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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28. (2020·哈尔滨模拟) 以某含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量FeO、Fe₂O₃、CoO、SiO₂等)为原料制备Ni_xO_y和碳酸钻的工艺流程如下：
1. （1） “酸溶”时需将含镍废料粉碎，目的是；含有CoCO₃的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为。
2. （2） “氧化”中添加NaClO₃的作用是，为证明添加NaClO₃已足量，可用 (写化学式)溶液进行检验。
3. （3） “调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀(NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆)，其离子方程式为。
4. （4） “沉钴”过程的离子方程式__。若“沉钴钻”开始时c(Co²⁺)=0.10 mol/L，则控制pH≤__时不会产生Co(OH)₂沉淀。(已知K_sp［Co(OH)₂]=4.0×10^-15 ， lg2=0.3)。
5. （5）从NiSO₄溶液获得NiSO₄·6H₂O晶体的操作依次是：加热浓缩溶液至有晶膜出现，，过滤，洗涤，干燥。“锻烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中B段所表示氧化物(Ni_xO_y)的化学式为。
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29. (2019·惠州模拟) 由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：
1. （1）写出KIO₃在日常生活中的一个重要应用。
2. （2）检验“含碘废水”中是否含有单质I₂的常用试剂是(写试剂名称)。
3. （3）通入SO₂的目的是将I₂还原为I^－，该反应的离子方程式为。
4. （4）工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制”。
5. （5） “制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为K_w＝1.0×10^－13 ， K_sp[Fe(OH)₂]＝9.0×10^－15。
  为避免0.9 mol·L^－1 FeI₂溶液中Fe²⁺水解生成胶状物吸附I^- ，起始加入K₂CO₃必须保持溶液的pH不大于。
6. （6） “制KIO₃溶液”反应的离子方程式为。
7. （7） KCl、KIO₃的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO₃(aq)”得到KIO₃晶体的操作步骤为。
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30. (2019·漳州模拟) 钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCl₂易溶于水。某校同学设计实验制取（CH₃COO）₂Co（乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题：
1. （1）甲同学用Co₂O₃与盐酸反应制备CoCl₂•4H₂O，其实验装置如下：
  
  ①烧瓶中发生反应的离子方程式为。
  
  ②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl₂•4H₂O，还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、干燥等。
2. （2）乙同学利用甲同学制得的CoCl₂•4H₂O在醋酸氛围中制得无水（CH₃COO）₂Co，并利用下列装置检验（CH₃COO）₂Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl₂溶液能被CO还原为Pd。
  
  ①装置E、F是用于检验CO和CO₂的，其中盛放PdCl₂溶液的是装置（填“E”或“F”）。
  
  ②装置G的作用是；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是。
  
  ③通氮气的作用是。
  
  ④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是。
  
  ⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO₂、C₂H₆ ，且n（X）：n（CO）：n（CO₂）：n（C₂H₆）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为。
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31. (2018·武汉模拟) 以化工厂铬渣( 含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺)为原料提取硫酸钠的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀(c≤1.0×10^-5mol·L^-1)时pH分别为3.6和5。
回答下列问题：
1. （1）根据下图信息，操作B的最佳方法是。
2. （2） “母液”中主要含有的离子为。
3. （3）酸化后的Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-还原，该反应的离子方程式为。
4. （4）酸化、还原操作时，酸C 和Na₂SO₃溶液是(填“先后加入”或“混合后加入”)，理由是。
5. （5）若pH=4.0时，溶液中Cr³⁺尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr³⁺浓度的最大值为。
6. （6）根据2CrO₄^2-+2H⁺ $\text{[math]}$ Cr₂O₇^2-+H₂O 设计图示装置，以惰性电极电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇ ，图中右侧电极与电源的极相连，其电极反应式为。透过交换膜的离子为，该离子移动的方向为 (填“a→b”或“b→a”)。
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32. (2022高二下·保定期末) 硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾(成分为 $\text{[math]}$ 、Fe₂O₃、FeO、PbO、CuO)为原料制备绿矾( $\text{[math]}$ )并测定其纯度。
1. （1） Ⅰ.制备绿矾的工艺流程如下：
  写出两条可提高“酸浸”效率的措施：。
2. （2）检验“酸浸”后的溶液中是否含Fe³⁺的试剂是。
3. （3） “还原”时溶液中含铁物质发生反应的化学方程式为。
4. （4） “一系列操作”包括、洗涤、干燥。干燥时温度不宜过高，其原因是。
5. （5） Ⅱ. $\text{[math]}$ 纯度的测定：
  实验步骤：
  ①称取5.0g绿矾，溶解于水中，配成250mL溶液；
  ②量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
  ③用0.01mol·L^-1的酸性KMnO₄标准液滴定至终点，再重复滴定两次，消耗酸性KMnO₄标准液的平均体积为35.00mL。
  酸性KMnO₄标准液盛放在(填“A”或“B”)中。
6. （6）滴定时反应的离子方程式为。
7. （7） $\text{[math]}$ 的纯度为。
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33. (2022高二下·苏州期末) 溴化锂(LiBr)是一种高效空气湿度调节剂；碘化钠(NaI)可用于医用祛痰剂等。它们可利用单质直接化合、氢氧化物和氢卤酸中和等反应合成。
1. （1）工业上以碳酸锂为原料制备 $\text{[math]}$ 晶体的流程如下：
  
  ①合成LiBr时生成了两种参与大气循环的气体，反应的化学方程式为。
  
  ②加还原剂硫脲 $\text{[math]}$ 除去可能含有的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 共有molσ键。
  
  ③溴化锂的溶解度随温度的变化曲线如图所示。则从脱色、过滤所得溶液中提取 $\text{[math]}$ 晶体的操作有：在HBr氛围下蒸发浓缩、，，洗涤后烘干。
2. （2）某学生兴趣小组在实验室用碘单质制备较纯的NaI晶体，部分装置如图所示。
  
  药品： $\text{[math]}$ 溶液(含8.2gNaOH)、25.4g碘、水合肼(还原剂，产物为N₂)、1.0g活性炭和蒸馏水等。
  
  实验步骤：向三口烧瓶中加入30mLNaOH溶液，边搅拌边加入25.4g单质碘。连接好装置并通入冷凝水，过滤后将滤液蒸发浓缩、结晶、过滤、干燥得产品24.3g。
  
  回答问题：①碘溶于NaOH溶液生成NaI和 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
  
  ②设计合理方案，补充完整上述实验步骤：。
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34. (2022高二下·成都期末) 废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学课外兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体。回答下列问题：
已知：①王水是浓硝酸与浓盐酸以体积比1：3形成的混合溶液；
②Au只溶于王水；
③ $\text{[math]}$ 的电离方程式： $\text{[math]}$ 。
1. （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有玻璃棒和，金属B是。
2. （2）酸溶芯片的过程可用稀硝酸或浓硝酸，实际的工业生产最好选择硝酸(填“稀”或“浓”)，其主要的理由是。
3. （3）王水溶解Au时会产生一种无色气体，该气体在空气中迅速变为红棕色，则王水溶解Au的离子反应方程式为。
4. （4）若用过量的Mg将1mol $\text{[math]}$ 完全还原，则参加反应的Mg的质量是g。
5. （5）操作Ⅱ包括了蒸发浓缩、、过滤、洗涤、琼干，洗涤中选择的洗涤剂最好是(填正确答案标号)，原因是。
  A．蒸馏水 B． $\text{[math]}$ C.70%酒精 D．饱和 $\text{[math]}$ 溶液
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35. (2021高二上·绥江期末) 以铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备耐高温陶瓷材料AlN和FeCl₃·6H₂O晶体的工艺流程如图所示：
1. （1）提高“酸溶”一步反应速率的方法有 (任意写出一种即可)，滤渣I的主要成分是(填化学式)。
2. （2）向滤液I中加入过量NaOH溶液；发生的离子反应有H⁺+OH^-=H₂O、Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓和。
3. （3）在滤渣II中加入盐酸，经过蒸发浓缩、、、低温干燥，获得FeCl₃·6H₂O晶体。
4. （4）已知X是一种有毒气体，写出高温制备AlN的化学方程式：。当制备AlN的反应中产生3.36 L(标准状况)气体X时，制得AlNg。
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