2019年高考理综化学真题试卷（全国Ⅰ卷）

更新时间：2019-06-09 浏览次数：1223 类型：高考真卷

一、选择题

1. 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（）

A . “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B . 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C . 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D . 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

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2. 关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是（）

A . 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B . 可以发生加成聚合反应 C . 分子中所有原子共平面 D . 易溶于水及甲苯

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3. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）

A . 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B . 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C . 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D . 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

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4. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（）

A . 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B . 冰表面第二层中，H⁺浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹（设冰的密度为0.9 g·cm⁻³） C . 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D . 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl $\text{[math]}$ H⁺+Cl⁻

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5. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H₂A的K_a1=1.1×10⁻³ ， K_a2=3.9×10⁻⁶）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）

A . 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B . Na⁺与A²⁻的导电能力之和大于HA⁻的 C . b点的混合溶液pH=7 D . c点的混合溶液中，c(Na⁺)>c(K⁺)>c(OH⁻)

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6. 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（）

A . 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B . 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H₂+2MV²⁺=2H⁺+2MV⁺ C . 正极区，固氮酶为催化剂，N₂发生还原反应生成NH₃ D . 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

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7. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）

A . WZ的水溶液呈碱性 B . 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C . Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D . 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

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二、非选择题

8. 硼酸（H₃BO₃）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：
1. （1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。
2. （2） “滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe³⁺离子，可选用的化学试剂是。
3. （3）根据H₃BO₃的解离反应：H₃BO₃+H₂O $\text{[math]}$ H⁺+B(OH)⁻₄ ， K_a=5.81×10⁻¹⁰ ，可判断H₃BO₃是酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是。
4. （4）在“沉镁”中生成Mg(OH)₂·MgCO₃沉淀的离子方程式为，母液经加热后可返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。
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9. 硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·xH₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：
1. （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。
2. （2）步骤②需要加热的目的是，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为（填标号）。
3. （3）步骤③中选用足量的H₂O₂ ，理由是。分批加入H₂O₂ ，同时为了，溶液要保持pH小于0.5。
4. （4）步骤⑤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
5. （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为。
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10. 水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
1. （1） Shibata曾做过下列实验：①使纯H₂缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H₂的物质的量分数为0.0250。
  ②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
  
  根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是COH₂（填“大于”或“小于”）。
2. （2） 721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H₂O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H₂的物质的量分数为_________（填标号）。
  
  A . ＜0.25 B . 0.25 C . 0.25~0.50 D . 0.50 E . ＞0.50
3. （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。
  
  可知水煤气变换的ΔH0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E_正=eV，写出该步骤的化学方程式。
4. （4） Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H₂分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的P_H2O和P_CO相等、P_CO2和P_H2相等。
  
  计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率 $\text{[math]}$ (a)=kPa·min⁻¹。467 ℃时P_H2和P_CO随时间变化关系的曲线分别是、。489 ℃时P_H2和P_CO随时间变化关系的曲线分别是、。
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11. 【选修三：物质结构与性质】
在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu₂微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：
1. （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
  
  A . [Ne] B . [Ne] C . [Ne] D . [Ne]
2. （2）乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二胺能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”)。
3. （3）一些氧化物的熔点如下表所示：
  
  氧化物
  
  Li₂O
  
  MgO
  
  P₄O₆
  
  SO₂
  
  熔点/℃
  
  1570
  
  2800
  
  23.8
  
  −75.5
  
  解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
4. （4）图(a)是MgCu₂的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=pm，Mg原子之间最短距离y=pm。设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则MgCu₂的密度是g·cm⁻³(列出计算表达式)。
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12. 【选修五：有机化学基础】
化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：
1. （1） A中的官能团名称是。
2. （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳。
3. （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式。(不考虑立体异构，只需写出3个)
4. （4）反应④所需的试剂和条件是。
5. （5） ⑤的反应类型是。
6. （6）写出F到G的反应方程式。
7. （7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH₃COCH₂COOC₂H₅)制备的合成路线(无机试剂任选)。
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