江苏省扬州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2020-08-25 浏览次数：176 类型：期末考试

一、单选题

1. 习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列做法不应该提倡的是（）

A . 分类放置生活废弃物 B . 实现化石燃料清洁利用 C . 使用可降解塑料 D . 大量使用化肥、农药提高粮食产量

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2. 侯氏制碱法原理：NaCl+H₂O+CO₂+NH₃＝NaHCO₃↓+NH₄Cl，下列相关化学用语正确的是（）

A . 中子数为8的氮原子： $\text{[math]}$ B . 氧原子的结构示意图： C . NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃＝Na^＋+H⁺+ $\text{[math]}$ D . CO₂的球棍模型：

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3. 下列物质中属于离子化合物的是（）

A . HCl B . NH₃ C . NaOH D . H₂

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4. 下列各组物质互为同分异构体的是（）

A . 白磷与红磷 B . 甲烷与乙烷 C . 正丁烷与异丁烷 D . ¹H与²H

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5. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、Cl^－、OH^－ B . Ba²^＋、H⁺、 $\text{[math]}$ C . Mg²⁺、K^＋、OH^－ D . K^＋、Na⁺、 $\text{[math]}$

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6. 下列说法正确的是（）

A . 1molN₂中含有的分子数为2×6.02×10²³ B . 电解饱和食盐水可得到金属钠 C . 常温下，铝片能溶于浓硝酸 D . 常温下，淀粉溶液遇I₂变成蓝色

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7. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A . 化学键断裂放出能量 B . 甲烷燃烧时的能量变化如图所示 C . 铝热反应是放热反应 D . 吸热反应均需要加热才能发生

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8. 下列有关苯、乙烯的说法正确的是（）

A . 都易溶于水 B . 乙烯在一定条件下可发生加聚反应 C . 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 苯分子中存在碳碳双键

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9. 对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，下列有关说法正确的是（）

A . 使用催化剂能加快反应速率 B . 降低温度能加快反应速率 C . 增大反应物浓度能减慢反应速率 D . SO₂、O₂能100%转化为产物

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10. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . 热的碳酸钠溶液碱性较强，可用于洗涤油污 B . 液氨具有还原性，可用作制冷剂 C . 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 D . 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥H₂

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11. 锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）

A . Cu是负极 B . 反应一段时间后，溶液显蓝色 C . Zn棒发生反应：Zn-2e^-=Zn²⁺ D . 该装置实现电能向化学能的转化

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12. 下列关于元素周期表叙述错误的是（）

A . 短周期为第1、2、3周期 B . ⅠA族都是金属元素 C . 元素周期表中有7个主族 D . 可根据元素在周期表中位置预测其性质

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13. 下列有关浓硝酸说法正确的是（）

A . 保存在无色试剂瓶中 B . 易挥发 C . 常温时与铁反应放出氢气 D . 受热不分解

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14. 乳酸具有很强的防腐蚀保鲜功效，其结构简式如图所示。下列有关乳酸说法错误的是（）

A . 乳酸分子中含有两种含氧官能团 B . 乳酸属于烃类有机物 C . 乳酸能发生酯化反应 D . 乳酸能和金属钠反应放出氢气

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15. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H⁺＝Fe³^＋+H₂↑ B . 向FeCl₃溶液中加入少量铜粉：Fe³^＋+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺ C . Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H^＋+2 $\text{[math]}$ ＝3Cu²^＋+2NO↑+4H₂O D . 向AlCl₃溶液中滴加浓氨水至过量：Al³⁺+4OH^－＝ $\text{[math]}$ +2H₂O

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16. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A . CH₄ $\text{[math]}$ H₂ $\text{[math]}$ H₂O B . N₂ $\text{[math]}$ NH₃ $\text{[math]}$ NH₄Cl C . Cu $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃ D . CH₂=CH₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CHO

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17. 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是（）

X

Y

Z

W

A . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B . 元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构 C . X与Y只能形成一种化合物 D . W的氧化物形成的晶体是分子晶体

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18. 下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A . 用甲所示的装置测量NH₃的体积 B . 用乙所示的装置灼烧Fe(OH)₃固体 C . 用丙所示的装置验证生石灰与水反应放热 D . 用丁所示的装置制取少量乙酸乙酯

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二、多选题

19. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝	该盐中含 $\text{[math]}$
B	向溴水中通入某无色气体，溴水褪色	该气体可能是CH₂=CH₂
C	一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出	Cu与稀硫酸发生了反应
D	向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀	淀粉没有发生水解

A . A B . B C . C D . D

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20. 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N₂O₄和NO₂的混合气体，发生反应：N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)ΔH>0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

已知：NO₂为红棕色气体，N₂O₄为无色气体

A . 64s时，反应达到化学平衡状态 B . 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C . 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D . 前100s内，用NO₂浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L^－¹·s^－¹

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三、推断题

21. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。
1. （1） X在元素周期表中的位置为，X单质的结构式为。
2. （2） W的简单气态氢化物电子式是，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是。
3. （3） Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。
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22. 丙酸乙酯常用于合成人造香料，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)：
1. （1）化合物B的分子式是，化合物C中含氧官能团的名称为。
2. （2） E→F的化学反应方程式是，反应类型是。
3. （3） A→B的反应是加成反应，则物质X的化学式为。
4. （4） E→F转化中有多种有机副产物，其中一种副产物Q的相对分子质量为74，氢的质量分数为13.51%，分子中碳氢原子个数比是2∶5，则Q的分子式为。
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四、工业流程

23. 硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]，其相对分子质量为392，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。现用FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄反应，制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图所示：
1. （1） “混合反应”时温度需控制在70~80℃，可采取的措施是，该过程中乙醇的作用是。
2. （2）现对制得的硫酸亚铁铵晶体进行纯度测定：准确称取4.000g上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用0.100mol·L^－¹标准KMnO₄溶液进行反应，当 $\text{[math]}$ 恰好完全被还原为Mn²⁺时，消耗KMnO₄溶液的体积为20.00mL。
  已知： $\text{[math]}$ +5Fe²⁺+8H⁺＝Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
  
  ①若用稀盐酸替代稀硫酸进行酸化，则实际消耗的标准KMnO₄溶液的体积20.00mL。（填“大于”或“小于”或“等于”）
  
  ②试通过计算，求该硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]的纯度（写出计算过程）
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五、综合题

24. 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)是工业生产硫酸的重要步骤，T℃时该反应过程中的能量变化如图所示：
1. （1） 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)ΔH＝kJ·mol^－¹（ $\text{[math]}$ 含E₁、E₂的计算式表示）
2. （2） ①下列措施不能使该反应速率加快的是。
  A．升高温度 B．降低压强 C．使用催化剂
  
  ②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是。
  
  A．SO₃的浓度不再变化
  
  B．SO₂与SO₃的物质的量相等
  
  C．容器内气体的压强不再变化
  
  D．单位时间内消耗1molO₂ ，同时消耗2molSO₂
3. （3）运用电化学原理可生产硫酸，总反应为2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄ ，装置如图所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H⁺通过。
  
  ①该电池的负极是。（填“电极a”或“电极b”）
  
  ②H⁺通过质子交换膜时的移动方向是。
  
  A．从左向右 B．从右向左
  
  ③通入O₂的电极反应式是。
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六、实验题

25. 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO₂）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：
1. （1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是（填字母）。
  a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五水合硫酸铜（CuSO₄·5H₂O）
2. （2）装置D中主要发生：2NaOH＋2NO₂=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O；2NaOH＋NO＋NO₂=2NaNO₂＋H₂O
  ①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO₂、NO物质的量比值为（填字母）。
  
  a．≥1 b．≤1 c．任意值
  
  ②可使用适量酸性H₂O₂溶液，将溶液中的NO₂^－全部氧化为NO₃^－，发生反应的离子方程式是。
3. （3）溶液中NO₃^－直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO₃^－转化为N₂ ，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：
  步骤一、取适量（2）中H₂O₂处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO₃^－)为0.100mol·L^-1的溶液甲。
  
  步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。
  
  步骤三、重复实验2~3次，溶液中NO₃^－的残留情况与反应时间的关系如图所示。
  
  ①金属铝和金属铁在0~3h内，NO₃^－的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是。
  
  ②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因。
4. （4）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO₃^－和Cl^－，发生反应的离子方程式是。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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