北京市海淀区2021年高考化学二模试卷

更新时间：2021-07-29 浏览次数：82 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列安全标识不适合在加油站张贴的是（）

A . B . C . D .

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2. 下列化学用语正确的是（）

A . 氨的电子式： B . 中子数为20的Cl的核素： $\text{[math]}$ C . 甲烷的球棍模型： D . ，的系统命名：3－甲基－2－丁醇

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3. 下列说法错误的是（）

A . 水泥、玻璃和陶瓷均属于无机非金属材料 B . 麦芽糖在酸或酶的催化下可水解为葡萄糖 C . 煤的干馏是实现煤综合利用的主要途径之一 D . 利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪

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4. 某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。已知：牙釉质中含有羟基磷酸钙 $\text{[math]}$ ，是牙齿的保护层。在牙齿表面存在平衡： $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . 若使牙膏呈弱酸性，更有利于保护牙釉质 B . 丙三醇的俗称是甘油 C . $\text{[math]}$ 是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢 D . NaF能将 $\text{[math]}$ 转化为更难溶的 $\text{[math]}$ ，减少龋齿的发生

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5. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A．蒸发结晶制备 $\text{[math]}$ 晶体

B．分离苯和溴苯

C．实验室制取蒸馏水

D．配制100mL $\text{[math]}$ 溶液

A . A B . B C . C D . D

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6. 下列方程式与所给事实不相符的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 酸性溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液褪色： $\text{[math]}$ B . 向沸水中滴加饱和 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 胶体： $\text{[math]}$ C . 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 用作潜水艇供氧剂： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

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7. 下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。

元素	信息	元素	信息
Q	位于周期表的第3周期第ⅢA族	Y	焰色反应为紫色
W	最高正化合价为+7价	Z	原子结构示意图为
X	本周期中原子半径最大	Z	原子结构示意图为

下列说法正确的是（）

A . Q在地壳中含量最高 B . 元素的金属性： $\text{[math]}$ C . 气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ D . Q的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应

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8. 糠醛( )与苯酚可以发生聚合反应，得到糠醛树脂，其结构类似于酚醛树脂，糠醛树脂可用作砂轮、砂纸、砂布的黏合剂。下列说法错误的是（）

A . 糠醛的分子式为 $\text{[math]}$ B . 糠醛的同分异构体可能含羧基 C . 合成糠醛树脂的反应属于缩聚反应 D . 线型糠醛树脂的结构简式为

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9. $\text{[math]}$ 催化加氢制备 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化。

下列说法错误的是（）

A . 由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 B . 图2中，若生成的 $\text{[math]}$ 为液态，则能量变化曲线为① C . $\text{[math]}$ D . 制备 $\text{[math]}$ 的反应使用催化剂时，其 $\text{[math]}$ 不变

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10. 工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与溶液pH的关系如图。[已知：Pb(OH)₂难溶于水]

下列说法错误的是（）

A . 氨水中： $\text{[math]}$ B . 酸性废水中的含铅微粒有Pb²⁺、Pb(OH)⁺ C . $\text{[math]}$ 时，溶液中的离子有且仅有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时，除铅效果最好

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11. 在体积恒为1L的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。测得不同条件下A的平衡转化率a(A)如下表。

实验序号	实验温度	初始投料量		$\text{[math]}$
实验序号	实验温度	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
1	$\text{[math]}$	10	10	50
2	$\text{[math]}$	10	10	a
3	$\text{[math]}$	15	10	40

下列说法正确的是（）

A . 当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态 B . $\text{[math]}$ 时，反应的化学平衡常数值为2 C . 若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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12. 化学家利用“自然化学连接法”提高蛋白质合成的效率，反应机理如图(其中—和…各表示一种多肽片段)。下列说法错误的是（）

A . 过程1中有 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键的断裂 B . a、b生成c的同时还生成RH C . c和d互为同分异构体 D . 总反应的化学反应速率主要取决于过程2

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13. 下图是“海水河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为 $\text{[math]}$ 复合电极，b的电极反应式为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . a的电极反应式为 $\text{[math]}$ B . 内电路中， $\text{[math]}$ 由b极区向a极区迁移 C . 工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小 D . 电路中转移 $\text{[math]}$ 时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g

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14. 同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。

实验操作	实验现象
实验操作	金属为铜	金属为锌	金属为铝
点燃	不燃烧	燃烧	燃烧
通入 $\text{[math]}$ 酸性溶液	褪色	褪色	褪色
通入 $\text{[math]}$ 溶液	无明显变化	无明显变化	出现黑色沉淀
通入品红溶液	褪色	褪色	不褪色

已知： $\text{[math]}$ (CuS为黑色固体)； $\text{[math]}$ 可燃

下列说法错误的是（）

A . 加入铜片的实验中，使 $\text{[math]}$ 酸性溶液褪色的气体是 $\text{[math]}$ B . 加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含 $\text{[math]}$ C . 加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D . 金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关

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二、非选择题

15. 氧族元素(O、S、Se等)及其化合物在生产生活中发挥着巨大作用。
1. （1）实验室用 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 粉末在常温下反应制备 $\text{[math]}$ ，装置如图。
  
  ①将虚线框a内的仪器补充完整(夹持装置可省略)。
  
  ②b为尾气吸收装置，其中的试剂为。
2. （2）生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，某种生物浸出法中主要物质的转化路径如图。
  
  ①步骤Ⅰ反应的离子方程式为。
  
  ②生物浸出法的总反应的氧化剂是。
3. （3）以工业硒为原料制备高纯硒的流程如图。
  $\text{[math]}$
  
  ①下列说法正确的是(填字母序号)。
  
  a．过程i到过程ⅲ均为氧化还原反应
  
  b． $\text{[math]}$ 既有氧化性，又有还原性
  
  c． $\text{[math]}$ 能与NaOH反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
  
  d．Se与 $\text{[math]}$ 化合比S与 $\text{[math]}$ 化合容易
  
  ②过程ⅲ中使用的还原剂为 $\text{[math]}$ ，对应产物是 $\text{[math]}$ 。理论上，过程i消耗的 $\text{[math]}$ 与过程消耗的 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为(工业硒中杂质与 $\text{[math]}$ 的反应可忽略)。
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16. 实验小组探究不同浓度 $\text{[math]}$ 溶液的电解反应。分别用石墨电极电解 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，记录实验现象如下表。

实验装置

实验编号及试剂

实验现象

① $\text{[math]}$ 溶液(蓝色)

阳极：产生有刺激性气味的气体

阴极：电极上有红色固体析出

② $\text{[math]}$ 溶液(绿色)

阳极：产生有刺激性气味的气体

阴极：电极上有少量红色固体和白色固体析出，同时电极附近液体变为黑色

（1）经检验，阳极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。①中电解反应的化学方程式为。
（2） Ⅰ．探究②中产生白色固体的原因。
查阅资料：

i．阴极附近的白色固体为 $\text{[math]}$ ；

ii． $\text{[math]}$ 在水溶液中单独存在时不稳定，容易发生反应： $\text{[math]}$ 。

结合资料分析CuCl产生的路径有如下两种可能：

路径1：阴极发生电极反应分两步：

i．

ⅱ． $\text{[math]}$ ，同时伴随反应 $\text{[math]}$ ，生成白色沉淀。
（3）路径2：阴极发生电极反应 $\text{[math]}$ ，而后发生反应a：(写出离子方程式)，生成白色沉淀。同学们通过实验证明反应a可以发生，其实验操作和现象是。

（4） Ⅱ．探究②中阴极区液体中黑色物质的成分。

进一步查阅资料，提出以下猜想。

猜想1．生成氢氧化铜，进而转化为极细小的氧化铜；

猜想2．生成铜的速率快，形成黑色纳米铜；

猜想3．发生反应 $\text{[math]}$ (棕黑色)。

若猜想1成立，则阴极一定还存在的电极反应是。

取2mL黑色液体于试管中，分别加入不同试剂，记录实验现象如下表。

实验编号	③	④	⑤
加入试剂	4mL浓 $\text{[math]}$	4mL浓HCl	$\text{[math]}$
实验现象	溶液变澄清，呈绿色，试管口有浅红棕色气体生成	黑色液体颜色变深	溶液变澄清，呈绿色，同时出现少量白色沉淀

（5）甲同学根据实验③产生的现象得出结论：黑色液体中一定有纳米铜。乙同学认为甲同学的结论不合理，他做出判断的依据是。
（6）由上述实验可得到的关于黑色物质成分的结论是。

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17. 合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。
1. （1） Ⅰ．一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的生产流程如下图(部分产物已略去)。
  
  已知：①不同铅化合物的溶度积(25℃)： $\text{[math]}$ ；
  
  ②PbSiF₆和 $\text{[math]}$ 均为能溶于水的强电解质。
  
  过程i中，物质a表现(填“氧化”或“还原”)性。
2. （2）过程ⅱ需要加入 $\text{[math]}$ 溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理：。
3. （3）过程ⅲ发生反应的离子方程式为。
4. （4） Ⅱ．工业上用PbSiF₆、 $\text{[math]}$ 混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如下。
  
  下列说法正确的是(填字母序号)。
  
  a．阴极为粗铅，纯铅在阳极析出
  
  b．电解产生的阳极泥的主要成分为Cu和Ag
  
  c．工作一段时间后，需要补充Pb²⁺以保持溶液中c(Pb²⁺)的稳定
5. （5）铅的电解精炼需要调控好电解液中的 $\text{[math]}$ 。其他条件相同时，测得槽电压(槽电压越小，对应铅产率越高)随起始时溶液中 $\text{[math]}$ 的变化趋势如图。由图可推知，随 $\text{[math]}$ 增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是。
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18. 具有十八面体结构的Ag₃PO₄晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。
1. （1） Ⅰ．配位－沉淀法制备 $\text{[math]}$ 高效光催化剂
  
  已知：i．Ag₃PO₄难溶于水，可溶于硝酸；
  
  ii．Ag₃PO₄沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；
  
  iii．银氨溶液中存在： $\text{[math]}$
  
  配制银氨溶液时的反应现象是。
2. （2）加入 $\text{[math]}$ 溶液时，发生以下反应，请将离子方程式补充完整：
  □ $\text{[math]}$ +□+□=□NH₃+□+□
3. （3） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在溶液中反应也可制得Ag₃PO₄固体，但制得的Ag₃PO₄固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：。
4. （4） Ⅱ．Ag₃PO₄光催化剂的使用和再生
  已知：Ag₃PO₄晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应。a． $\text{[math]}$
  
  Ag₃PO₄光催化CO₂制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则由CO₂制备甲醇的总反应的化学方程式为。
5. （5） Ag₃PO₄光催化降解RhB(代表有机污染物)，RhB被氧化成CO₂和H₂O。a的后续反应 $\text{[math]}$
  注：Ag₃PO₄在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。
  
  用Ag₃PO₄依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率( $\text{[math]}$ ：即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。
  
  ①下列说法正确的是(填字母序号)。
  
  a． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是降解RhB的重要氧化剂
  
  b．第1次使用后Ag₃PO₄的光催化性能降低
  
  c．该实验条件下，Ag₃PO₄使用两次即基本失效
  
  ②第1次光降解时， $\text{[math]}$ 内的反应速率为 $\text{[math]}$ (废水中RhB初始浓度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，RhB的摩尔质量为 $\text{[math]}$ )
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19. 普瑞巴林(K)是一种抗癫痫药物，可用异戊二烯(A)为原料来合成，路线如图。
已知：i.RCHO+ $\text{[math]}$ +H₂O

ii. $\text{[math]}$
1. （1） A的官能团是(写中文名称)。
2. （2） C的结构简式为。
3. （3） D→E的化学方程式是。
4. （4） F→G的反应类型为。
5. （5） I中含有一个六元环，H生成I的化学方程式是。
6. （6）若H未发生脱水缩合生成L根据H的酸性推断其直接与过量 $\text{[math]}$ 反应的产物是。
7. （7）将K中的碳原子编号标记为。其中由 $\text{[math]}$ 提供的碳原子的编号为(填字母序号)
  a.1，2，3，4 b.1，3，4 c.2，3，4 d.1，2，3
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