近三年高考化学真题分类汇编：化学综合计算1

更新时间：2023-07-24 浏览次数：26 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023·湖南) 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄 $\text{[math]}$ 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的空间结构都是正四面体形 B . 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素 $\text{[math]}$ 和S都被氧化 C . 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 $\text{[math]}$ ：Ⅰ<Ⅱ D . 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 $\text{[math]}$ 转移的电子数之比为3∶7

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2. (2023·湖南) 葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：

下列说法错误的是

A . 溴化钠起催化和导电作用 B . 每生成 $\text{[math]}$ 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了 $\text{[math]}$ 电子 C . 葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物 D . 葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应

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3. (2023·辽宁) 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为： $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 含 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$ B . 每生成 $\text{[math]}$ 转移电子数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 晶体中含离子数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中含 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

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4. (2023·全国甲卷) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A . $\text{[math]}$ 异丁烷分子中共价键的数目为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中电子的数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

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5. (2022·辽宁) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中含有的中子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 分子中含有的 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$ C . 标准状况下， $\text{[math]}$ 气体中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

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6. (2022·福建) 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 水中含有的孤电子对数为 $\text{[math]}$ B . 每产生 $\text{[math]}$ 失去的电子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 氨水中，含有的 $\text{[math]}$ 分子数少于 $\text{[math]}$ D . 消耗 $\text{[math]}$ (已折算为标况)时，产生的 $\text{[math]}$ 分子数为 $\text{[math]}$

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7. (2022·重庆市) 工业上用N₂和H₂合成NH₃ ， N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 消耗14gN₂生成NH₃分子数为2 N_A B . 消耗1molH₂ ，生成N－H键数为2 N_A C . 生成标准状况下22.4LNH₃ ，电子转移数为2 N_A D . 氧化1molNH₃生成NO，需O₂分子数为2 N_A

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8. (2022·河北) N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 3.9gNa₂O₂与足量水反应，转移电子个数为0.1N_A B . 1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg₃N₂ ，转移电子个数为0.1N_A C . 2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H₂的个数为0.1N_A D . 6.0gSiO₂与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO $\text{[math]}$ 的个数为0.1N_A

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9. (2022·海南) 在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 反应转移电子为0.1mol B . HCl溶液中 $\text{[math]}$ 数为3N_A C . $\text{[math]}$ 含有的中子数为1.3N_A D . 反应生成标准状况下气体3.36L

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10. (2022·浙江6月选考) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 个阳离子 B . $\text{[math]}$ 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 含有中子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 于密闭容器中充分反应后， $\text{[math]}$ 分子总数为 $\text{[math]}$

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11. (2022·湖南) 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应：

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

新法合成的反应：

$\text{[math]}$

下列说法错误的是（阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ）（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式为 $\text{[math]}$ B . 新法没有副产物产生，原子利用率高 C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的微粒数小于 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变

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12. (2022·广东) 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（）

A . 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B . 葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C . $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 个电子 D . $\text{[math]}$ 被还原生成 $\text{[math]}$

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13. (2022·全国乙卷) 化合物 $\text{[math]}$ 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 $\text{[math]}$ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 $\text{[math]}$ 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）

A . W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B . 最高价氧化物的水化物的酸性： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 阶段热分解失去4个 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 热分解后生成固体化合物 $\text{[math]}$

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14. (2022·浙江选考) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)₂溶液中含有OH^-数目为0.01N_A B . 1.8g重水(D₂O)中所含质子数为N_A C . 足量的浓盐酸与8.7gMnO₂反应，转移电子的数目为0.4N_A D . 32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N_A

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15. (2022·浙江选考) 下列物质对应的化学式不正确的是（）

A . 氯仿：CHCl₃ B . 黄铜矿的主要成分：Cu₂S C . 芒硝：Na₂SO₄·10H₂O D . 铝土矿的主要成分：Al₂O₃

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二、非选择题

16. (2023·辽宁) 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

物质

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为(答出一条即可)。
2. （2） “氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中过氧键的数目为。
3. （3） “氧化”中，用石灰乳调节 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为( $\text{[math]}$ 的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为 $\text{[math]}$ 、(填化学式)。
4. （4） “氧化”中保持空气通入速率不变， $\text{[math]}$ (Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。 $\text{[math]}$ 体积分数为时， $\text{[math]}$ (Ⅱ)氧化速率最大；继续增大 $\text{[math]}$ 体积分数时， $\text{[math]}$ (Ⅱ)氧化速率减小的原因是。
5. （5） “沉钴镍”中得到的 $\text{[math]}$ (Ⅱ)在空气中可被氧化成 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。
6. （6） “沉镁”中为使 $\text{[math]}$ 沉淀完全 $\text{[math]}$ ，需控制 $\text{[math]}$ 不低于(精确至0.1)。
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17. (2023·湖北) 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
1. （1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为，装置B的作用为。
2. （2）铜与过量 $\text{[math]}$ 反应的探究如下：
  
  实验②中Cu溶解的离子方程式为；产生的气体为。比较实验①和②，从氧化还原角度说明 $\text{[math]}$ 的作用是。
3. （3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y， $\text{[math]}$ 。X的化学式为。
4. （4）取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，滴定终点时消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液15.00mL。(已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )标志滴定终点的现象是，粗品中X的相对含量为。
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18. (2023·全国乙卷) 元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。

回答下列问题：
1. （1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查。依次点燃煤气灯，进行实验。
2. （2） O₂的作用有。CuO的作用是(举1例，用化学方程式表示)。
3. （3） c和d中的试剂分别是、(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是。
  A．CaCl₂ B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na₂SO₃
4. （4） Pt坩埚中样品C_xH_yO_z反应完全后，应进行操作：。取下c和d管称重。
5. （5）若样品C_xH_yO_z为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为。
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19. (2022·海南) 磷酸氢二铵[ $\text{[math]}$ ]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备 $\text{[math]}$ ，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题：
1. （1）实验室用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备氨气的化学方程式为。
2. （2）现有浓 $\text{[math]}$ 质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，则需浓 $\text{[math]}$ mL(保留一位小数)。
3. （3）装置中活塞 $\text{[math]}$ 的作用为。实验过程中，当出现现象时，应及时关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ 。
4. （4）当溶液pH为8.0~9.0时，停止通 $\text{[math]}$ ，即可制得 $\text{[math]}$ 溶液。若继续通入 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 、和(填离子符号)浓度明显增加。
5. （5）若本实验不选用pH传感器，还可选用作指示剂，当溶液颜色由变为时，停止通 $\text{[math]}$ 。
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20. (2022·山东) 工业上以氟磷灰石[ $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：

回答下列问题：
1. （1）酸解时有 $\text{[math]}$ 产生。氢氟酸与 $\text{[math]}$ 反应生成二元强酸 $\text{[math]}$ ，离子方程式为。
2. （2）部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 脱氟，充分反应后， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；再分批加入一定量的 $\text{[math]}$ ，首先转化为沉淀的离子是。
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
3. （3） $\text{[math]}$ 浓度(以 $\text{[math]}$ 计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、 $\text{[math]}$ 浓度(以 $\text{[math]}$ 计)的关系如图甲所示。酸解后，在所得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为45的混合体系中，石膏存在形式为(填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是，回收利用洗涤液X的操作单元是；一定温度下，石膏存在形式与溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是(填标号)。
  
  A． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
  
  C． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
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21. (2022·浙江6月选考) 联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：
$\text{[math]}$ ，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成 $\text{[math]}$ ，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含 $\text{[math]}$ 的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的 $\text{[math]}$ 最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为 $\text{[math]}$ （假设焦炭不含杂质）。

请回答：
1. （1）每完全分解 $\text{[math]}$ 石灰石（含 $\text{[math]}$ ，杂质不参与反应），需要投料 $\text{[math]}$ 焦炭。
2. （2）每生产 $\text{[math]}$ 纯碱，同时可获得 $\text{[math]}$ （列式计算）。
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22. (2022·浙江6月选考) 化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

化合物X在空气中加热到 $\text{[math]}$ ，不发生反应。

请回答：
1. （1）组成X的三种元素为；X的化学式为。
2. （2）溶液C的溶质组成为（用化学式表示）。
3. （3） ①写出由X到A的化学方程式。
  ②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式。
4. （4）设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体。
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23. (2022·广东) 稀土（

）包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸 $\text{[math]}$ 熔点为 $\text{[math]}$ ；月桂酸和 $\text{[math]}$ 均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持 $\text{[math]}$ 价不变； $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

（1） “氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是。
（2） “过滤1”前，用 $\text{[math]}$ 溶液调pH至的范围内，该过程中 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。
（3） “过滤2”后，滤饼中检测不到 $\text{[math]}$ 元素，滤液2中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 。为尽可能多地提取 $\text{[math]}$ ，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中 $\text{[math]}$ 低于 $\text{[math]}$ （保留两位有效数字）。
（4） ①“加热搅拌”有利于加快 $\text{[math]}$ 溶出、提高产率，其原因是。
②“操作X”的过程为：先，再固液分离。
（5）该工艺中，可再生循环利用的物质有（写化学式）。
（6）稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂 $\text{[math]}$ 。
①还原 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 熔融盐制备 $\text{[math]}$ 时，生成转移 $\text{[math]}$ 电子。

② $\text{[math]}$ 用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化 $\text{[math]}$ 的还原，发生的电极反应为。

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24. (2022·全国乙卷) 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
1. （1）已知下列反应的热化学方程式：
  ① $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  计算 $\text{[math]}$ 热分解反应④ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）较普遍采用的 $\text{[math]}$ 处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解 $\text{[math]}$ 。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是，缺点是。
3. （3）在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应条件下，将 $\text{[math]}$ 的混合气进行 $\text{[math]}$ 热分解反应。平衡时混合气中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的分压相等， $\text{[math]}$ 平衡转化率为，平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
4. （4）在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应条件下，对于 $\text{[math]}$ 分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 混合气，热分解反应过程中 $\text{[math]}$ 转化率随时间的变化如下图所示。
  ① $\text{[math]}$ 越小， $\text{[math]}$ 平衡转化率，理由是。
  ② $\text{[math]}$ 对应图中曲线，计算其在 $\text{[math]}$ 之间， $\text{[math]}$ 分压的平均变化率为 $\text{[math]}$ 。
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25. (2022·全国乙卷) 二草酸合铜（Ⅱ）酸钾（ $\text{[math]}$ ）可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ．取已知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，搅拌下滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ．向草酸（ $\text{[math]}$ ）溶液中加入适量 $\text{[math]}$ 固体，制得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液。
Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80~85 ℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
1. （1）由 $\text{[math]}$ 配制Ⅰ中的 $\text{[math]}$ 溶液，下列仪器中不需要的是（填仪器名称）。
2. （2）长期存放的 $\text{[math]}$ 中，会出现少量白色固体，原因是。
3. （3） Ⅰ中的黑色沉淀是（写化学式）。
4. （4） Ⅱ中原料配比为 $\text{[math]}$ ，写出反应的化学方程式。
5. （5） Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入 $\text{[math]}$ 应采取的方法。
6. （6） Ⅲ中应采用进行加热。
7. （7） Ⅳ中“一系列操作”包括。
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26. (2022·浙江选考) 某同学设计实验确定Al(NO₃)₃·xH₂O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO₂、O₂、HNO₃、H₂O，其中H₂O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al₂O₃ ，质量为1.02g。计算：
1. （1） x=(写出计算过程)。
2. （2）气体产物中n(O₂)mol。
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