当前位置: 高中化学 /高考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

【高考真题】2022年新高考山东化学高考真题

更新时间:2022-06-28 浏览次数:390 类型:高考真卷
一、单选题
  • 1. 古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为(   )
    A . 金(Au):“虽被火亦未熟" B . 石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解” C . 石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物” D . 石钟乳():“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”
  • 2. 下列试剂实验室保存方法错误的是(   )
    A . 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B . 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C . 四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D . 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
  • 3. 的半衰期很短,自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下:。下列说法正确的是(   )
    A . X的中子数为2 B . X、Y互为同位素 C . 可用作示踪原子研究化学反应历程 D . 自然界不存在分子是因其化学键不稳定
  • 4. 下列高分子材料制备方法正确的是(   )
    A . 聚乳酸()由乳酸经加聚反应制备 B . 聚四乙烯()由四氟乙烯经加聚反应制备 C . 尼龙()由己胺和己酸经缩聚反应制备 D . 聚乙烯醇()由聚乙酸乙烯酯()经消去反应制备
  • 5. 属于第三代半导体材料,二者成键结构与金刚石相似,晶体中只存在键、键。下列说法错误的是(   )
    A . 的熔点高于 B . 晶体中所有化学键均为极性键 C . 晶体中所有原子均采取杂化 D . 晶体中所有原子的配位数均相同
  • 6. 实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是(   )
    A . 可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中 B . 应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液 C . 应选用烧杯而非称量纸称量固体 D . 达到滴定终点时溶液显橙色
  • 7. 崖柏素具天然活性,有酚的通性,结构如图。关于崖柏素的说法错误的是(   )

    A . 可与溴水发生取代反应 B . 可与溶液反应 C . 分子中的碳原子不可能全部共平面 D . 与足量加成后,产物分子中含手性碳原子
  • 8. 实验室制备过程为:①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备;②水溶后冷却,调溶液至弱碱性,歧化生成;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得。下列说法正确的是(   )
    A . ①中用瓷坩埚作反应器 B . ①中用作强碱性介质 C . ②中只体现氧化性 D . 转化为的理论转化率约为66.7%
  • 9. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水,苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是(   )

    A . 苯胺既可与盐酸也可与溶液反应 B . 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C . 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D . ①、②、③均为两相混合体系
  • 10. 在NO催化下,丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是(   )

    A . 含N分子参与的反应一定有电子转移 B . 由NO生成的反应历程有2种 C . 增大NO的量,的平衡转化率不变 D . 当主要发生包含②的历程时,最终生成的水减少
二、选择题
  • 11. 某同学按图示装置进行实验,欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是(   )


    气体

    液体

    固体粉末

    A

    饱和溶液

    B

    溶液

    Fe

    C

    溶液

    D

    A . A B . B C . C D . D
  • 12. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下,可能用到的数据见下表。

     

    开始沉淀pH

    1.9

    4.2

    6.2

    沉淀完全pH

    3.2

    6.7

    8.2

    下列说法错误的是(   )

    A . 固体X主要成分是和S;金属M为Zn B . 浸取时,增大压强可促进金属离子浸出 C . 中和调pH的范围为3.2~4.2 D . 还原时,增大溶液酸度有利于Cu的生成
  • 13. 设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定,借助其降解乙酸盐生成 , 将废旧锂离子电池的正极材料转化为 , 工作时保持厌氧环境,并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质,右侧装置为原电池。下列说法正确的是(   )

    A . 装置工作时,甲室溶液pH逐渐增大 B . 装置工作一段时间后,乙室应补充盐酸 C . 乙室电极反应式为 D . 若甲室减少 , 乙室增加 , 则此时已进行过溶液转移
  • 14. 工业上以为原料生产 , 对其工艺条件进行研究。现有含溶液,含溶液。在一定pH范围内,四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(   )

    A . 反应的平衡常数 B . C . 曲线④代表含溶液的变化曲线 D . 对含初始浓度均为的混合溶液,时才发生沉淀转化
  • 15. 是一种钠离子电池正极材料,充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示,晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是(   )

    A . 每个晶胞中个数为x B . 每个晶胞完全转化为晶胞,转移电子数为8 C . 每个晶胞中0价Cu原子个数为 D . 转化为时,每转移电子,产生原子
三、非选择题
  • 16. 研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出),每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为。回答下列问题:

    1. (1) 基态原子的价电子排布式为,在元素周期表中位置为
    2. (2) 晶胞中N原子均参与形成配位键,的配位数之比为;晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是
    3. (3) 吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据____(填标号)。
      A . 2s轨道 B . 2p轨道 C . sp杂化轨道 D . sp2杂化轨道
    4. (4) 在水中的溶解度,吡啶远大于苯,主要原因是①,②
    5. (5) 的碱性随N原子电子云密度的增大而增强,其中碱性最弱的是
  • 17. 工业上以氟磷灰石[ , 含等杂质]为原料生产磷酸和石膏,工艺流程如下:

    回答下列问题:

    1. (1) 酸解时有产生。氢氟酸与反应生成二元强酸 , 离子方程式为
    2. (2) 部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中,按物质的量之比加入脱氟,充分反应后,;再分批加入一定量的 , 首先转化为沉淀的离子是

       

    3. (3) 浓度(以计)在一定范围时,石膏存在形式与温度、浓度(以计)的关系如图甲所示。酸解后,在所得为45的混合体系中,石膏存在形式为(填化学式);洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水,原因是,回收利用洗涤液X的操作单元是;一定温度下,石膏存在形式与溶液中的关系如图乙所示,下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是(填标号)。

      A. B.

      C. D.

  • 18. 实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为 , 遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题:

    1. (1) 实验开始先通。一段时间后,先加热装置(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为。装置c、d共同起到的作用是
    2. (2) 现有含少量杂质的 , 为测定n值进行如下实验:

      实验Ⅰ:称取样品,用足量稀硫酸溶解后,用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为不反应)。

      实验Ⅱ:另取样品,利用上述装置与足量反应后,固体质量为

      ;下列情况会导致n测量值偏小的是(填标号)。

      A.样品中含少量杂质

      B.样品与反应时失水不充分

      C.实验Ⅰ中,称重后样品发生了潮解

      D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

    3. (3) 用上述装置、根据反应制备。已知分子结构相似,与互溶,但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略),安装顺序为①⑨⑧(填序号),先馏出的物质为

  • 19. 支气管扩张药物特布他林(H)的一种合成路线如下:

    已知:

    Ⅰ.  

    Ⅱ.、

    Ⅲ.  

    回答下列问题:

    1. (1) A→B反应条件为;B中含氧官能团有种。
    2. (2) B→C反应类型为,该反应的目的是
    3. (3) D结构简式为;E→F的化学方程式为
    4. (4) H的同分异构体中,仅含有和苯环结构的有种。
    5. (5) 根据上述信息,写出以羟基邻苯二甲酸二乙酯为主要原料制备合成的路线
  • 20. 利用丁内酯(BL)制备1,4-丁二醇(BD),反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和丁醇(BuOH)的副反应,涉及反应如下:

    已知:①反应Ⅰ为快速平衡,可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响;②因反应Ⅰ在高压氛围下进行,故压强近似等于总压。回答下列问题:

    1. (1) 以或BD为初始原料,在的高压氛围下,分别在恒压容器中进行反应。达平衡时,以BL为原料,体系向环境放热;以BD为原料,体系从环境吸热。忽略副反应热效应,反应Ⅰ焓变
    2. (2) 初始条件同上。表示某物种i的物质的量与除外其它各物种总物质的量之比,随时间t变化关系如图甲所示。实验测得 , 则图中表示变化的曲线是;反应Ⅰ平衡常数(保留两位有效数字)。以BL为原料时,时刻,BD产率=(保留两位有效数字)。

    3. (3) 为达平衡时的比值。三种条件下,以为初始原料,在相同体积的刚性容器中发生反应,随时间t变化关系如图乙所示。因反应在高压氛围下进行,可忽略压强对反应速率的影响。曲线a、b、c中,最大的是(填代号);与曲线b相比,曲线c达到所需时间更长,原因是

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息