【高考真题】2023年湖北省高考真题化学试题

更新时间：2023-06-25 浏览次数：167 类型：高考真卷

一、单选题

1. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是

A . 液氮-液氢 B . 液氧-液氢 C . 液态 $\text{[math]}$ -肼 D . 液氧-煤油

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2. 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是

A . 石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B . 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C . 铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D . Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强

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3. 工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂 $\text{[math]}$ 粗硅 $\text{[math]}$ 高纯硅

下列说法错误的是

A . 制备粗硅的反应方程式为 $\text{[math]}$ B . 1molSi含Si-Si键的数目约为 $\text{[math]}$ C . 原料气HCl和 $\text{[math]}$ 应充分去除水和氧气 D . 生成 $\text{[math]}$ 的反应为熵减过程

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4. 湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是

A . 该物质属于芳香烃 B . 可发生取代反应和氧化反应 C . 分子中有5个手性碳原子 D . 1mol该物质最多消耗9molNaOH

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5. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是

A . 用电子式表示 $\text{[math]}$ 的形成： B . 用离子方程式表示 $\text{[math]}$ 溶于烧碱溶液： $\text{[math]}$ C . 用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图： D . 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：

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6. W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等， $\text{[math]}$ 是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 分子的极性： $\text{[math]}$ B . 第一电离能：X<Y<Z C . 氧化性： $\text{[math]}$ D . 键能： $\text{[math]}$

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7. 中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是

A . 纤维素是自然界分布广泛的一种多糖 B . 纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键 C . NaOH提供 $\text{[math]}$ 破坏纤维素链之间的氢键 D . 低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性

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8. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：

下列说法错误的是

A . 以共沸体系带水促使反应正向进行 B . 反应时水浴温度需严格控制在69℃ C . 接收瓶中会出现分层现象 D . 根据带出水的体积可估算反应进度

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9. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型均为四面体 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的空间构型均为平面三角形 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为非极性分子 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的键角相等

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10. 我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无 $\text{[math]}$ 生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A . b电极反应式为 $\text{[math]}$ B . 离子交换膜为阴离子交换膜 C . 电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜 D . 海水为电解池补水的速率为 $\text{[math]}$

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11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)	分子间作用力
B	熔点： $\text{[math]}$ (1040℃)远高于 $\text{[math]}$ (178℃升华)	晶体类型
C	酸性： $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )远强于 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )	羟基极性
D	溶解度(20℃)： $\text{[math]}$ (29g)大于 $\text{[math]}$ (8g)	阴离子电荷

A . A B . B C . C D . D

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12. 下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是

A . $\text{[math]}$ 能与水反应生成 $\text{[math]}$ B . 可与 $\text{[math]}$ 反应生成 C . 水解生成 D . 中存在具有分子内氢键的异构体

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13. 利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：

下列操作错误的是

A . 红磷使用前洗涤以除去表面杂质 B . 将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气 C . 从a口通入冷凝水，升温使红磷转化 D . 冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集

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14. $\text{[math]}$ 为某邻苯二酚类配体，其 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。常温下构建 $\text{[math]}$ 溶液体系，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 当 $\text{[math]}$ 时，体系中 $\text{[math]}$ B . pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的平衡常数的lgK约为14 D . 当 $\text{[math]}$ 时，参与配位的 $\text{[math]}$

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15. 镧La和H可以形成一系列晶体材料 $\text{[math]}$ ，在储氢和超导等领域具有重要应用。 $\text{[math]}$ ，属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下， $\text{[math]}$ 中的每个H结合4个H形成类似 $\text{[math]}$ 的结构，即得到晶体 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 晶体中La的配位数为8 B . 晶体中H和H的最短距离： $\text{[math]}$ C . 在 $\text{[math]}$ 晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼 D . $\text{[math]}$ 单位体积中含氢质量的计算式为 $\text{[math]}$

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二、工业流程题

16. $\text{[math]}$ 是生产多晶硅的副产物。利用 $\text{[math]}$ 对废弃的锂电池正极材料 $\text{[math]}$ 进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：
1. （1） Co位于元素周期表第周期，第族。
2. （2）烧渣是LiCl、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物，“500℃焙烧”后剩余的 $\text{[math]}$ 应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因。
3. （3）鉴别洗净的“滤饼3”和固体 $\text{[math]}$ 常用方法的名称是。
4. （4）已知 $\text{[math]}$ ，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 。“850℃煅烧”时的化学方程式为。
5. （5）导致 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 易水解的因素有(填标号)。
  a．Si-Cl键极性更大 b．Si的原子半径更大
  
  c．Si-Cl键键能更大 d．Si有更多的价层轨道
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三、有机推断题

17. 碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线：

回答下列问题：
1. （1）由A→B的反应中，乙烯的碳碳键断裂(填“π”或“σ”)。
2. （2） D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为 $\text{[math]}$ 的结构简式为。
3. （3） E与足量酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应生成的有机物的名称为、。
4. （4） G的结构简式为。
5. （5）已知：，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I()和另一种α，β-不饱和酮J，J的结构简式为。若经此路线由H合成I，存在的问题有(填标号)。
  a．原子利用率低 b．产物难以分离 c．反应条件苛刻 d．严重污染环境
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四、填空题

18. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
1. （1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为，装置B的作用为。
2. （2）铜与过量 $\text{[math]}$ 反应的探究如下：
  
  实验②中Cu溶解的离子方程式为；产生的气体为。比较实验①和②，从氧化还原角度说明 $\text{[math]}$ 的作用是。
3. （3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y， $\text{[math]}$ 。X的化学式为。
4. （4）取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，滴定终点时消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液15.00mL。(已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )标志滴定终点的现象是，粗品中X的相对含量为。
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五、原理综合题

19. 纳米碗 $\text{[math]}$ 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下， $\text{[math]}$ 可以由 $\text{[math]}$ 分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。 $\text{[math]}$ 的反应机理和能量变化如下：




回答下列问题：
1. （1）已知 $\text{[math]}$ 中的碳氢键和碳碳键的键能分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， H-H键能为 $\text{[math]}$ 。估算 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）图示历程包含个基元反应，其中速率最慢的是第个。
3. （3） $\text{[math]}$ 纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为、。
4. （4） 1200K时，假定体系内只有反应 $\text{[math]}$ 发生，反应过程中压强恒定为 $\text{[math]}$ (即 $\text{[math]}$ 的初始压强)，平衡转化率为α，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 为(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
5. （5） $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下， $\text{[math]}$ (R为理想气体常数，c为截距)。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是。
6. （6）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成 $\text{[math]}$ 的反应速率的是(填标号)。
  a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂
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