浙江省金华市义乌市绣湖中学2022-2023学年九年级上学期...

更新时间：2023-01-29 浏览次数：72 类型：月考试卷

一、选择题(本大题共有15小题.每小题3分.每小题只有一个选项是正确的,不选、多选、错选均不给分)

1. 从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是（）

A . 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C . 冰，水为之，而寒于水 D . 曾青（指CuSO₄溶液）得铁则化为铜

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2. 物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）

A . 碳酸钠小苏打 Na₂CO₃ B . 氯化氢盐酸 HCl C . 氢氧化钙熟石灰 CaO D . 氢氧化钠苛性钠 NaOH

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3. 现有下列5种物质：①浓盐酸 ②生石灰 ③浓硫酸 ④烧碱 ⑤铝块，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（）

A . ①、②、③ B . ②、④、⑤ C . ②、③、④ D . ③、④、⑤

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4. 合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是（）

A . 合金属于纯净物 B . 合金中只含金属元素 C . 合金的硬度比其成分金属大 D . 合金的熔点比其成分高

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5. 常温下，反应M＋酸—→N＋盐，其中M、N的类别不可能是（）

A . 单质、单质 B . 盐、酸 C . 碱、氧化物 D . 氧化物、酸

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6. 盐酸的下列性质，与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（）

A . 可以使紫色石蕊溶液变红 B . 可以和锌反应生成氢气 C . 可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D . 可以和氧化铜反应生成氯化铜和水

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7. 要除去粗盐中含有的Na₂SO₄ 、MgCl₂ 、CaCl₂和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入溶液至沉淀完全；②加入____溶液至沉淀完全；③加入____溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入____溶液调至溶液的pH=7；⑥蒸发浓缩，使NaCl晶体析出。上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（）

A . NaOH Na₂CO₃BaCl₂ HCl B . Na₂CO₃ NaOH BaCl₂ HCl C . NaOH BaCl₂ HCl Na₂CO₃ D . BaCl₂ NaOH Na₂CO₃ HCl

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8. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）
①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸；②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液；④用水鉴别NaOH和CaCO₃固体

A . ①②③④ B . ②③ C . ②③④ D . ③④

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9. (2019九上·天台月考) 一位农民种植的某块农田小麦产量总是比邻近地块的低。他怀疑该农田可能是缺少某种元素，为此将该块肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验。除施肥不同外，其他田间处理措施相同。实验结果如下表，从表中可判断，该农田最可能缺少的元素是（）

地块

甲

乙

丙

丁

戊

施肥

情况

尿素

CO（NH₂）₂

磷酸二氢钾

KH₂PO₄

磷酸二氢铵

NH₄H₂PO₄

硫酸铵

（NH₄）₂SO₄

不施肥

小麦收获量

55.56

70.26

56.88

55.44

55.11

A . K B . N C . P D . S

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10. 下列各组四种溶液，不用其他试剂也能鉴别的是（）

A . KNO₃ KCl FeCl₃ K₂SO₄ B . CuCl₂ NaOH HCl NaCl C . Na₂SO₄ NaCl NaOH HCl D . NaOH KOH NaCl H₂SO₄

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11. (2021九上·余杭月考) 向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（）

	烧杯中的物质	x溶液
A	稀盐酸和硫酸铜溶液	烧碱溶液
B	稀硫酸和稀盐酸	氯化钡溶液
C	镁铝合金	稀盐酸
D	氯化钠和碳酸氢钠溶液	稀盐酸

A . A B . B C . C D . D

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12. 在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（）

A . 1∶1 B . 1∶2 C . 1∶3 D . 2∶1

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13. 某溶液含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃ ，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）．下列说法不正确的是（）

A . a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn²⁺、Ag⁺、Cu²⁺ B . c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn²⁺、Cu²⁺ C . 当参加反应的锌的质量为m₃时，溶液中金属离子为Zn²⁺ D . 当参加反应的锌的质量分别为m₁、m₂时，溶液中Cu(NO₃)₂的质量分数相等

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14. 现有一含有多种溶质的无色溶液，关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是（）

A . H₂SO₄、NaOH、NaCl B . H₂SO₄、Na₂SO₄、KNO₃ C . AgNO₃ NaCl、HCl D . KNO₃、NaCl、CuSO₄

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15. “类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是（）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；

②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；

③金属铝与盐酸反应生成AlCl₃和H₂ ，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl₃和H₂；

④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻。

A . ①②③ B . ①③④ C . ②③④ D . 全部

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二、填空题(本大题共有10小题,16题每空1分，其余每空2分,共42分)

16. 请用下列物质的序号填空：
①金刚石 ②纯碱 ③熟石灰 ④碳酸氢铵 ⑤铬
1. （1）是常见的建筑材料，也可用于改良酸性土壤；
2. （2）是常见的铵态氮肥，不能和碱性肥料混合施用；
3. （3）本身是一种盐，但其溶液呈碱性，生活中可作洗涤剂；
4. （4）是世界上硬度最大的金属。
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17. 掌握初中化学中物质间反应规律是继续学习化学的必备知识。在下列物质中按要求选出能相互反应的组合(填物质编号如“①⑥”，如有多种组合，组合间用分号“；”相隔)。
①CO₂　②KNO₃溶液　③Ag　④CuSO₄溶液　⑤稀H₂SO₄　⑥NaOH溶液　⑦Fe　⑧NaCl溶液
1. （1）常温下能发生置换反应的组合有。
2. （2）常温下能发生复分解反应的组合有。
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18. 将相应序号填在下列横线上．
常温下碳酸氢铵是一种固体①，加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水②．氨气是无色有刺激性气味的气体③．加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠④．二氧化碳是一种无色无味的气体⑤，不可燃烧⑥，但通入澄清石灰水中，能使石灰水变浑浊⑦．

以上属于物理性质的是，属于化学变化的是。

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19. 如图所示是稀硫酸与40g质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图．请回答下列问题：
1. （1）据图分析在实验操作过程中应是往溶液中滴加另一种溶液．
2. （2）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到的现象时，反应获得的溶液pH恰好为7.
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20. 已知某工厂甲、乙两车间排放出的污水中各含有较大量且不同的四种离子，这些离子分别是Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-、OH^-、SO₄^2-。若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后，再排放会大大降低污染程度。经检测发现，乙车间的污水呈碱性。由此可以判断，甲车间的污水中含有的阴离子是，乙车间的污水中含有的阳离子是。

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21. 硝酸钾是重要的盐，它不仅是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分，还是一种重要的肥料。硝酸钾属于肥，若用酸和碱来制取硝酸钾，则所用的碱是（用化学式表示）。

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22. 某溶液由NaOH、HCl、H₂SO₄和CuCl₂中的一种或几种组成，向该溶液滴加Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系如图所示。

请你从图中获得的信息来分析：
1. （1）该溶液中不可能存在的物质是（写化学式）；
2. （2）写出AB段发生反应的化学方程式。
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23. 请运用所学知识判断：
1. （1）某物质不含碳元素和氢元素，它可能是（填序号）
  ①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
2. （2）有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀硫酸中，铁放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。下列结果可能的是（填序号）
  
  ①反应后金属只有铁有剩余 ②反应后金属只有镁有剩余
  
  ③反应后酸只有稀硫酸有剩余 ④反应后酸只有稀盐酸有剩余
  
  ⑤剩余铁的和镁的质量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
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24. (2021九上·拱墅期末) 小乐借鉴网上资料腌制松花蛋。她先将纯碱和食盐加入容器中，然后用沸水溶解，接着慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，最后将鸭蛋放入其中浸渍一段时间。回答问题：
1. （1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是。
2. （2）小乐对冷却后得到的料液产生了浓厚的兴趣；于是取了适量料液（上层清液），对其中的溶质进行探究。
  ①小乐认为，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是（用化学方程式表示）。
  
  ②小乐猜想，料液中还有可能存在Ca(OH)₂或Na₂CO₃ ，于是进行了如下实验：
  
  实验1：取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na₂CO₃溶液，有白色沉淀。
  
  实验2：取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。
  
  由此可以得出，该料液中除NaOH与NaCl外，还含有（填写化学式）。
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25. 2003年12月重庆市发生了一起“天然气”特大井喷事故，造成严重的损失，其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢（H₂S）。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性（叫氢硫酸），在空气中燃烧时生成二氧化硫和水。根据以上信息，回答下列问题：
1. （1）硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为；
2. （2）实验室制取H₂S气体时，尾气中含有的H₂S气体可用氢氧化钠溶液来处理，请写出处理此种尾气的化学反应方程式。
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三、实验探究题(本大题共有5小题,每空2分,共38分)

26. 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．
1. （1）实验中有沉淀生成的试管是，发生中和反应的试管是。
2. （2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式。
3. （3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是。
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27. 有一固体混合物M，已知其中可能含有Ba（OH）₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NH₄Cl、FeCl₃五种物质中的两种或多种。某同学按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和现象做出判断，填写以下空白：
1. （1）写出过程②发生反应的化学方程式。
2. （2）原混合物M里，还不能确定的物质是（写化学式），要确定它是否存在，只要把稀硫酸换成即可。
3. （3）农业生产中常用铵态氮肥补充土壤中的氮元素，根据实验步骤①带给你的启示，在使用铵态氮肥时不能与混合使用。
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28. 已知NaOH容易与空气中的CO₂作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：

回答下列问题：
1. （1）根据上述实验，可以确定该固体变质(选填“已”或“未”)
2. （2）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是。
3. （3）若测得E的pH＝7，则A的成分，若测得E的pH＞7，则A的成分。
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29. 化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
1. （1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。
  在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，反应后溶液中一定含有的离子是，可能含有的离子。
2. （2）利用中和反应放热进行验证。
  在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）；他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，将5mL稀盐酸换为，其余试剂及操作与实验2相同，然后比较实验结果。
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30. 小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。
1. （1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是（填化学式）。
2. （2）铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是。
3. （3）从图2分析，以下结论正确的是（填序号）。
  ①金属镁对应的气压变化曲线是A
  
  ②M点时参加反应的镁锌质量相等
  
  ③实验时取用的镁铝质量可能相等
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四、解答题(本大题共有5小题,共35分)

31. A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，且它们都含有一种相同的元素。如图是各物质间的转化关系图，其中A为食盐的主要成分，D、E的溶液都有颜色，其他物质的溶液均为无色。⑤和⑥为置换反应，其他均为复分解反应。
1. （1）写出下列物质的化学式：B，D。
2. （2） C属于(填“氧化物”、“酸”或“盐”)类物质。
3. （3）写出化学方程式：⑤C→E：。
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32. 氯化镁是制取镁原料之一。现要测定某化工产品(含MgCl₂和KCl)中氯化镁质量分数，进行了如下实验：先将10 g样品完全溶于水，然后把50 g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：

编号	1	2	3	4	5
加入氢氧化钾溶液的质量/g	10	10	10	10	10
生成沉淀的质量/g	0.58	a	1.74	2.32	2.32

请分析上述数据，回答下列问题：

（1）表中a值为。
（2）所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是？
（3）计算样品中氯化镁的质量分数是多少？

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33. 为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取15克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会氮气。（样品中其它物质均不与稀硫酸反应）
1. （1）实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是。
2. （2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？(结果保留至0.1%)
3. （3）若将分液漏斗中的稀硫酸换为浓盐酸，会使计算所得碳酸钠的质量分数（填写偏大、偏小或不变）。
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34. 现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：(反应的化学方程式：CuO＋H₂SO₄=CuSO₄＋H₂O)

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20
充分反应后剩余固体质量/g	8	6	4	3	m

试回答下列问题：

（1）上述表格中m的值为。
（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）计算第三次加入稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)

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35. (2021九上·金华月考) 如图所示装置，将胶头滴管中液体A滴入右侧试管②中，片刻后打开夹子，左侧试管①内的96℃水会沸腾。
1. （1）若要实现上述实验现象，你认为胶头滴管中的液体A和右侧试管②中的气体B的组合可能是下列组合的_______；
  
  A . 氯化钠溶液和氧气 B . 盐酸和氢气 C . 氢氧化钾溶液和二氧化碳 D . 氢氧化钠溶液和一氧化碳
2. （2）解释上述现象产生的原因。
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副标题：

*注意事项：

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