浙江省天台县坦头中学2019-2020学年九年级上学期科学第...

更新时间：2019-10-28 浏览次数：250 类型：月考试卷

一、选择题（本题有20小题，每小题4分，共60分。）

1. 实验室里几种物质互相谈论着，它们的叙述中属于化学变化的是（）

A . 试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了 B . 铁钉：好难受啊，我在潮湿的空气中生锈了 C . 灯泡：我通电后发光了，给同学们带来光明 D . 浓硫酸：怎么我在空气中放置一段时间质量增加了

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2. 人类的第二杀手-----心血管疾病，对人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病的患者大多数属于酸性体质，应经常实用碱性食品。根据下面表中的信息，这类疾病的患者应经常实用的食品为（）

食物

苹果

葡萄

牛奶

豆制品

pH

2.9-3.3

3.5-4.5

6.3-6.6

7.4-7.9

A . 酸奶 B . 苹果 C . 豆制品 D . 葡萄

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3. 科学知识与生产生活联系紧密．下列物质用途错误的是（）
选项
A
B
C
D
物质
氯化钠
二氧化碳
浓硫酸
氧气
用途
除铁锈
用于灭火
作干燥剂
供给呼吸

A . A B . B C . C D . D

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4. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）
①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸；②用硝酸钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

③用氯化钡溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液；④用水鉴别NaOH和CaCO₃固体

A . ①②③④ B . ②③ C . ②③④ D . ③④

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5. 常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。而将大理石粉末逐步加入足量稀硫酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是（）

A . 物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关 B . 反应物之间必须直接接触才会发生化学反应 C . 块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同 D . 硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解

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6. 一位农民种植的某块农田小麦产量总是比邻近地块的低。他怀疑该农田可能是缺少某种元素，为此将该块肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验。除施肥不同外，其他田间处理措施相同。实验结果如下表，从表中可判断，该农田最可能缺少的元素是（）

地块

甲

乙

丙

丁

戊

施肥

情况

尿素

CO（NH₂）₂

磷酸二氢钾

KH₂PO₄

磷酸二氢铵

NH₄H₂PO₄

硫酸铵

（NH₄）₂SO₄

不施肥

小麦收获量

55.56

70.26

56.88

55.44

55.11

A . K B . N C . P D . S

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7. 下列实验设计或操作，能达到实验目的的是（）

A . ①干燥氢气 B . ②检验氧气是否集满 C . ③检验X溶液中是否含有SO₄²- D . ④稀释浓硫酸

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8. 在水中能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）

A . Ca²⁺、CO₃²^﹣、K⁺、NO₃^﹣ B . Na⁺、K⁺、NO₃^﹣、C1^﹣ C . Fe³⁺、C1^﹣、NO₃^﹣、Ba²⁺ D . NH₄⁺、CO₃²^﹣、OH^﹣、Na⁺

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9. 对下列实验结果推测正确的是（）

A . 某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中一定含有CO₃^2- B . 某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，该溶液中一定含有SO₄²^－ C . 验证烧碱溶液中是否混有Cl^－，先加AgNO₃溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀产生，证明含有Cl^－ D . 某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定不是酸溶液

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10. 如图所示的密封装置，先调节天平平衡，经过一段时间，出现的情况是（）

A . 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B . 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 C . 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D . 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

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11. 用①Na₂CO₃ 、②BaCl₂(Ba²⁺有毒)、③盐酸三种药品除去食盐溶液中含有的CO₃^2-和SO₄^2- ，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序为（）

A . ①②③ B . ③②① C . ①③② D . ②①③

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12. 常温下，有些盐如CaCl₂、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na₂CO₃等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH₄Cl等物质的水溶液呈酸性。现有HCl与CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（）

A . 水 B . 澄清石灰水 C . 纯碱溶液 D . 稀盐酸

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13. 有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（）

A . 可能存在NaOH B . 可能存在Na₂SO₄ C . 肯定不存在BaCl₂ D . 肯定存在Na₂CO₃和Na₂SO₄

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14. 在① 氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化铜溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且在反应中表现了“酸的通性”的组合是（）

A . ①②③④ B . ①②③ C . ①③④ D . ②③④

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15. (2019·湖州) 等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（）

A . 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B . 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C . 混合前后水分子总数不变 D . 混合前后阳离子总数不变

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二、填空题（本题有7小题，20空格，每空格2分，共40分）

16. (2019·台州) 物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
1. （1）酸性是因为物质能电离出，可以使紫色石蕊试液变色。
2. （2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH7.
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17. 下面是常见物质的性质和变化：a．酒精能挥发b．铁在潮湿的空气中生成铁锈c．水沸腾变成水蒸气d．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
1. （1）属于物理变化的是；
2. （2）属于化学性质的是。（填序号）
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18. 贾林同学用滤纸折成一只蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A，挂在铁架台上。另取一只盛有溶液B的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过了一会儿，纸蝴蝶的颜色变成红色。
1. （1）请你从下面提供的试剂中找出A、B可能的组合（填序号）。
  ①石蕊试液 ②酚酞试液 ③浓盐酸
  
  ④浓硫酸 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥浓氨水
2. （2）只用下列试剂中的一种进行试验，就能确定B的成分，则该试剂可能是（填序号）。
  ①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③铁钉 ④NaCl溶液
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19. (2019·台州) 某同学以高锰酸钾为原料制取氧气。
1. （1）用如图方法检查装置的气密性，使劲捂住试管却仍观察不到导管口有气泡冒出。若此装置气密性良好，为顺利完成该装置的气密性检查，提一条合理建议。
2. （2）清洗试管时，试管中的固体物质溅落在衣服上，留下了黑点，用彩漂液（主要成分是过氧化氢）清洗，黑点处迅速产生气泡，请用化学反应方程式表示气泡产生的原因。
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20. 有四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸、石灰水和苛性钠溶液中的一种，现将四瓶溶液编号A、B、C、D，做以下实验：
⑴用四支试管分别取出每种溶液，分别滴入几滴酚酞，B和D中都显红色，其余仍为无色。

⑵另取两支试管，分别取出B和D溶液，分别向其中通入少量二氧化碳，B中产生浑浊，D中仍澄清。

⑶另取两支试管，分别取A和C溶液，分别滴入BaCl₂溶液，只有C中出现白色沉淀。

根据以上实验事实，试推断A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式，其中：

B是，C是，D是

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21. 农业上适时适量的使用化肥，对粮食增产有着非常重要的作用，张亮同学家种植蔬菜大棚，为了获得较大的经济效益，她向父母提出以下建议：
1. （1）施用氯化铵的同时不能施用消石灰，理由是。
2. （2）他认为“使用化肥有百利而无一害”，你赞同他的观点吗？理由是。
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22. 为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入CO₂气体．观察到前者变浑浊，后者无明显现象．甲组同学认为CO₂能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应．而乙组同学认为CO₂也能与烧碱溶液发生反应．
1. （1）为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验：
  ①用石灰石和稀盐酸制取CO₂气体．写出该反应的化学方程式．并从甲图中选出正确的制取装置．（填“A”或“B”）
  
  ②收集一烧瓶CO₂气体．注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如乙图所示），振荡后观察圆底烧瓶内气球膨大．由此乙组同学认为自己的观点是正确的．
2. （2）甲组同学提出反驳：因为，所以还必须设置对照实验，即用代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度（填“增大”或“减小”），才能最终证明乙组的观点是正确的．
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三、实验探究题（本题有5小题，15空格，每空格3分，共45分）

23. 味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．小明发现某品牌味精包装上部分标注如右图所示．

他想测定此味精中NaCl含量是否符合其包装上标注的标准．

【查阅资料】NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；谷氨酸钠存在不影响NaCl性质．

【实验过程】①称取该味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；②加入过量的硝酸银溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87g．

【回答问题】
1. （1）过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）外，还需要的玻璃仪器是
2. （2）计算：此样品中氯化钠的质量分数为
3. （3）【得出结论】是否符合其包装上标注的标准？（填“是”或“否”）．
4. （4）【反思应用】最近专家否认了“味精致癌”的说法．实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），其对人体的影响甚微．对此下列认识不正确的是_____
  
  A . 大量食用味精不利于身体健康 B . 尽量避免在菜肴温度较高时使用味精 C . 谷氨酸钠受热生成焦谷氨酸钠是物理变化 D . 研究问题的一种有效方法是通过实验探究．
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24. 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验．
1. （1）实验中观察到有沉淀生成的试管是
2. （2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是
3. （3）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式
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25. 小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。

提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾——紫色；钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。

下表是小明的实验步骤和现象记录：

序号	实验步骤	实验现象
①	观察溶液	无色液体
②	取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液	紫色石蕊试液变蓝色
③	另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧	火焰呈现黄色
④	取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸	先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象

回顾与解释：

（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是。
（2）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是
（3）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO₂^－）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程式：。

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26. 实验室有一瓶标签残缺（如图）的试剂。实验员告诉小明，这瓶剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分，小明进行如下实验：

步骤	实验操作	实验现象
①	取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液	无色酚酞试液……
②	另取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液	溶液中出现白色沉淀

（1）根据步骤①现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞试液”
（2）由步骤②可确定该试剂为溶液。

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27. 某兴趣小组做了如下实验：

① 在止水夹K₁、K₂处于关闭状态时，将针筒A中滴有酚酞的氢氧化钠溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K₁ ，发现D氢氧化钠溶液中的部分溶液被吸入试管B中充分反应后，试管B留下的溶液也显红色

② 打开止水夹K₂ ，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：
1. （1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO₂最终转化为 (填化学式)和水
2. （2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。
3. （3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%b%(选填“>” “=” “＜”)
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四、解答题（本题有5小题，共55分）

28. 造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．
1. （1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染．秸秆的主要成分是纤维素[（C₆H₁₀0₅）n]，纤维素中C、H、O三种原子的原子个数比为
2. （2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H₂SO₄的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？
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29. 某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
1. （1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是。
2. （2）曲线上点表示酸和碱恰好完全反应。
3. （3） C点溶液中含有种溶质。
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30. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
1. （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是.
2. （2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg(OH)₂、 (填化学式).
3. （3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
4. （4）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是.
5. （5）在实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是.
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31. 某同学进行硫酸铜晶体(化学式为CuSO₄·5H₂O的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。
1. （1）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是_____。
  
  A . 观察颜色，溶液蓝色较深 B . 溶液冷却，有蓝色晶体析出 C . 蒸发少量水有蓝色晶体析出 D . 加入硫酸铜晶体，晶体质量不变
2. （2）现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。
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32. 已知：①NaHCO₃固体受热分解 2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ + CO₂↑+ H₂O；
②Na₂CO₃ 受热不分解。

回答下列问题：
1. （1）关于Na₂CO₃固体的叙述错误的是_______（填标号）。
  
  A . 俗称小苏打 B . 难溶于水 C . 可与稀盐酸发生反应 D . 侯氏制碱法可以制得
2. （2）欲测定某 NaHCO₃固体样品（只含 Na₂CO₃ 杂质且分布均匀）中 NaHCO₃的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成 CO₂ 的质量随时间变化如图所示。
  
  ①NaOH溶液的 pH7（填“＞”、“=”或“＜”），用该溶液将生成的CO₂完全吸收，发生反应的化学方程式为。
  
  ②由图中数据可知，上述5.0g NaHCO₃ 样品完全分解产生CO₂ 的质量为 g，产生H₂O的质量是g。
  
  ③计算该样品中 NaHCO₃ 的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
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33. 为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
1. （1）滤液X的pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
2. （2） CD段发生反应的化学方程式为。
3. （3）滤液X中含有的溶质是。
4. （4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m₂的值为多少？（写出计算过程）
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