①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在①所得的无色滤液中滴加 AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（ ）
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ）
①BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3
②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4
③NaOH、FeCl3、MgSO4、KCl
④AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。
Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
下列说法正确的是（ ）
步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。
步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。
下列说法正确的是（ ）
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中只含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO。
以上说法中正确的个数是（ ）
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3 ， 沉淀全部消失并产生气泡。
下列分析中正确的是（ ）
【演示实验】老师按如图所示连接好装置，加入NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2。继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。
【问题提出】实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余粉末由什么物质组成？
【猜想假设】在老师的指导下，同学们对固体粉末作出了如下猜想：
猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH和Na2CO3； 猜想三：Na2CO3。
【实验探究】
| 实验方案 | 实验操作 | 实验现象 |
| 方案一 | 取适量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，摇匀 | 溶液由无色变红色 |
小明根据实验现象认为猜想一成立。小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，于是设计了如下的方案二：
| 实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 方案二 | 步骤一 | 取适量粉末溶于水后加入过量的BaCl2溶液 |
| 猜想一不成立 |
| 步骤二 | 取步骤一的上层清液加入MgCl2溶液2﹣3mL | 无明显现象 | 猜想三成立 | |
【评价交流】小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2 ， 大家不同意他的观点，理由是。
【拓展延伸】请你总结上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。
(一)查阅资料：
①发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。
(二)成分探究：取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
大家结合实验现象讨论后，认为该发热包中还有的成分是。
25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同
浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图2的
阴影部分与图1进行叠加，发现两者基本重合。回答下列问题：
步骤一：混合物中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3．
实验过程：连接好装置并检查装置的气密性，装入药品。打开活塞，让A中产生的气体依次通过B、C，待气体充满集气瓶后，用坩埚钳夹住8~ 10cm长的用砂纸打磨干净的镁条，将镁条点燃后迅速插入到正不断通入CO2的集带孔塑料板气瓶中，待剧烈反应平息后，关闭活塞，即可看到集气瓶内壁和底部有白色固体和黑色固体物质出现。
查阅资料：
①饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl而不吸收CO2；②MgO、Mg(OH)2、MgCO3均为白色固体。
猜想Ⅰ：白色固体物质是MgO
猜想Ⅱ：白色固体物质是Mg(OH)2
猜想Ⅲ：白色固体物质是MgCO3
①上述猜想中，你认为不合理的猜想是(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②乙同学取D中生成的白色固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，固体溶解，无气泡产生。则镁在D中发生反应的化学方程式是 。
Ⅰ．称取7克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液．
Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余白色沉淀质量为2.33克．
Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀．
根据上述实验，回答下列问题：
【组成确定】为确定四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们进行了下列实验探究。
【查阅资料】
资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水(反应中各种元素的化合价不变)；
资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4 ， 再生成FeO(黑色)，最后生成Fe；
【提出猜想】Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种。
【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验(图2)：
【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组。
甲组：
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：
| 反应前后 | 反应前 | 反应后 |
| C装置中试管与固体的总质量(克) | a | c |
| D装置中U形管与固体的总质量(克) | b | d |
请分析回答下列问题：
实验过程中记录的实验数据如下：
|
D装置总质量 |
E、F 装置总质量 |
|
|
反应前 |
156.6 g |
356.8 g |
|
反应后 |
158.4 g |
359.0 g |
请回答下列问题：B 装置中浓硫酸的作用是；该气体的成分为：。
① 。
② 。
若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是；若天平失去平衡，则指针一定偏向的一侧。
①取一定质量的粉末，加足量的水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。
请回答下列问题：
根据上述实验现象判断：
白色固体中一定不含，一定含有，可能含有；
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
