冲刺2021高考化学押题训练（四）离子反应

更新时间：2021-05-18 浏览次数：61 类型：三轮冲刺

一、单选题

1. (2021·邵阳模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 通入H₂S除去废水中的Cu²⁺等重金属离子：S^2-+Cu²⁺=CuS↓ B . 向NaAlO₂溶液中滴入足量Ca(HCO₃)₂溶液：AlO₂^-+ HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2- C . 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓ D . 工业上用石灰乳制取漂白粉：Cl₂+2OH^- =ClO^-+Cl^-+H₂O

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2. (2021·泸县模拟) 下列反应对应的离子方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中滴入稀硝酸： $\text{[math]}$ B . 小苏打溶液中加入足量澄清石灰水： $\text{[math]}$ C . 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液加入过量 $\text{[math]}$ 溶液加热： $\text{[math]}$

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3. (2021·宁波模拟) 能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A . 大理石与醋酸反应： $\text{[math]}$ +2CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^- B . 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO₂+2OH^-= $\text{[math]}$ +H₂O C . 硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al³⁺+4NH₃·H₂O= $\text{[math]}$ +4 $\text{[math]}$ +2H₂O D . 向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液： $\text{[math]}$ +OH^-=NH₃↑+H₂O

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4. (2021·宁波模拟) NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H₂A的K_a1=1.1×10^-3 ， K_a2=3.9×10^-6) 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）

A . 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B . Na⁺与A^-的导电能力之和大于HA^-的导电能力 C . b点的混合溶液pH=7 D . c点的混合溶液中，c(Na⁺)＞c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

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5. (2021·乌鲁木齐模拟) 下列离子方程式正确的是（）

A . 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH^-=AlO $\text{[math]}$ +H₂↑ B . 金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu C . 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO $\text{[math]}$ +OH^-=CO $\text{[math]}$ +H₂O D . 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：AlO $\text{[math]}$ +CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO $\text{[math]}$

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6. (2021·乌鲁木齐模拟) 下列实验现象或操作正确且与结论相匹配的是（）

	现象或操作	结论
A	相同条件下，分别测量0.1 mol•L^-1和0.01 mol•L^-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
B	将H₂O₂溶液滴加到酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色	H₂O₂具有氧化性
C	常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈	反应物浓度越大，反应速率越快
D	向碘水中加入CCl₄振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度

A . A B . B C . C D . D

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7. (2021·乌鲁木齐模拟) 向NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体，溶液中CO $\text{[math]}$ 的物质的量与通入CO₂物质的量的关系如图。下列关于图中a、b、c三点溶液的说法错误的是（）

A . a、b、c三点溶液都满足：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO $\text{[math]}$ )+2c(CO $\text{[math]}$ )+c(OH^-) B . a、b、c三点溶液中水的电离程度：a=b＜c C . a、b两点溶液的pH满足：pH(a)＞pH(b) D . b点溶液满足：c(Na⁺)＞c(HCO $\text{[math]}$ )＞c(CO $\text{[math]}$ )＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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8. (2021·宿迁模拟) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 0.1mol·L⁻¹Fe₂(SO₄)₃溶液：Na⁺、K⁺、I⁻、CO $\text{[math]}$ B . 0.1mol·L⁻¹KCl溶液：Cu²⁺、NH $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ C . 0.1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液：Mg²⁺、K⁺、F⁻、NO $\text{[math]}$ D . 0.1mol·L⁻¹Ba(OH)₂溶液：Cu²⁺、Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$

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9. (2021·永州模拟) 下列离子方程式正确的是（）

A . 用稀硝酸溶解铜：Cu＋2NO $\text{[math]}$ ＋2H^＋=Cu²^＋＋2NO₂↑＋H₂O B . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³^＋＋4OH^-=AlO $\text{[math]}$ ＋2H₂O C . 海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I^-＋H₂O₂＋2H^＋=I₂＋2H₂O D . 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：2HCO $\text{[math]}$ ＋Ca²^＋＋2OH^-=CaCO₃↓＋2H₂O＋CO $\text{[math]}$

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10. (2021·信阳模拟) 根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A . 图甲表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化关系图，若用湿润的 $\text{[math]}$ 试纸测量a点的 $\text{[math]}$ ，则测量结果可能偏小 B . 图乙表示 $\text{[math]}$ 的盐酸溶液加水稀释至 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系图 C . 图丙表示一定温度下三种碳酸盐 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线图 $\text{[math]}$ ，则有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 依次减小 D . 图丁表示 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 溶液的滴定曲线

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11. (2021·信阳模拟) 下列有关说法正确的是（）

A . 氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质 B . 强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键 C . 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物 D . 纳米铁粉分散在水中形成胶体，可以通过吸附的方式高效地去除被污染水体中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等重金属离子

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12. (2021·珠海模拟) 在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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13. (2021·珠海模拟) 下列说法正确的是（）

A . N₂O₅属于酸性氧化物 B . 蔗糖和铁都属于非电解质 C . CO₂、SO₂、NO₂均为空气污染物 D . 氧化钙常用在食品袋中做“去氧剂”

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14. (2021·汕头模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 含有FeCl₂的溶液中： $\text{[math]}$ 、H⁺、K⁺、Ca²⁺ B . 中性溶液中：Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 澄清透明溶液中：Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、Mg²⁺ D . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、Na⁺、OH^-、S^2-

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15. (2021·汕头模拟) 室温下，向 100mL 饱和 H₂S 溶液中通入 SO₂气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应： $\text{[math]}$ ，测得溶液 pH 与通入 SO₂的关系如图。下列有关说法正确的是（）

A . 溶液的导电性：a＞b＞c B . 整个过程中，水的电离程度先增大后减小 C . 该温度下，H₂S 的 Ka1数量级为 10^-9 D . a 点之后，随 SO₂气体的通入， $\text{[math]}$ 的值始终减小

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16. (2021·惠州模拟) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 加入 $\text{[math]}$ 能放出 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 常温下， $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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17. (2021·惠州模拟) 下列表述中，正确的是（）

A . 碳酸钠溶液呈碱性的原因： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： $\text{[math]}$ C . 用电子式表示 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成 $\text{[math]}$ 的过程： D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应： $\text{[math]}$

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18. (2021·漳州模拟) 下列离子方程式正确的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 从酸化的海带灰浸出液中提取碘： $\text{[math]}$ B . 向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH溶液： $\text{[math]}$ C . 向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： $\text{[math]}$ D . 过量 SO₂通入 NaClO溶液中： $\text{[math]}$

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19. (2021·玉林模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 酸化的NaIO₃和NaI的溶液混合：I^- +IO $\text{[math]}$ +6H⁺=I₂ +3H₂O B . 实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ C . 饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO $\text{[math]}$ (aq)+CaSO₄(s) $\text{[math]}$ CaCO₃(s)+SO $\text{[math]}$ (aq) D . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂ ：Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂ ↓

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20. (2020·陕西模拟) 下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）

A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B . NH₃、CH₃COOH、BaSO₄、H₃PO₄都是弱电解质 C . CO₂溶于水后能部分电离，故CO₂是弱电解质 D . 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

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21. (2020·陕西模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、Cl⁻、CH₃COO⁻、Fe²⁺ B . 水电离的OH⁻浓度为10⁻¹²mol/L⁻¹的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、AlO₂⁻、SO₃²⁻ C . 无色溶液中：Al³⁺、NO₃⁻、Cl⁻、SO₄²⁻ D . c(H₂C₂O₄)=0.5 mol/L溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄⁻、Cl⁻

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22. (2020高三上·黑龙江开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 0.1mol·L^-1 氨水溶液： Na⁺、 K⁺、OH^-、NO₃^- B . 0.1 mol·L^-1 盐酸溶液： Na⁺、 K⁺、 SO₄^2-、SiO₃^2- C . 0. 1 mol·L^-1 KMnO₄溶液： NH₄⁺、Na⁺、 NO₃^-、I^- D . 0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液： NH₄⁺、Mg²⁺、 Cl^-、SO₄^2-

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二、多选题

23. (2021·邵阳模拟) 常温下，已知Ka₁(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， Ka₂(H₂CO₃)=5.6×10^-11。某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A . H₂R的二级电离常数Ka₂的数量级为10^-5 B . 在pH=4的溶液中：3c(R^2-)<c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-) C . 等体积、等浓度的NaOH浴液与H₂R溶液混合后，溶液中：(R^2-)<c(H₂R) D . 向Na₂CO₃溶液中加入过量H₂R溶液，发生的反应是： CO₃^-+H₂R=CO₂↑+H₂O+R^2-

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24. (2021·梧州模拟) 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3Fe₃O₄＋28H^＋＋ $\text{[math]}$ ＝9Fe³^＋＋NO↑＋14H₂O B . 工业上生产漂白粉的原理：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O C . 向硫酸铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液： $\text{[math]}$ ＋OH^－＝NH₃·H₂O D . 向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H₂O₂溶液：2 $\text{[math]}$ ＋6H^＋＋7H₂O₂＝2Mn²^＋＋6O₂↑＋10H₂O

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三、实验探究题

25. (2021·桂林模拟) 二氧化钒(VO₂)是一种新型热敏材料，+4 价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒( IV )碱式碳酸铵晶体。过程如下：

回答下列问题：
1. （1）步骤i中生成VOCl₂的同时还产生一种无色无污染的气体，所发生反应的化学方程式为。只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂溶液，从安全与环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是。
2. （2）步骤ii可在下图装置中进行。
  
  ①向锥形瓶中滴加VOCl₂溶液前应通入一段时间的CO₂ ，目的是。
  
  ②装置B中的试剂是。
  
  ③反应结束后，将锥形瓶置于干燥器中一段时间，可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤，先用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤除去的阴离子主要是，用无水乙醇洗涤的目的是。
3. （3）测定氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
  称量a g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/L KMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续加1%NaNO₂溶液至稍过量。再用尿素除去过量的NaNO₂ ，滴入几滴铁氰化钾{K₃[ Fe(CN)₆]}溶液，最后用c mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为： $\text{[math]}$ +Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O
  
  ①KMnO₄溶液的作用是
  
  ②滴定终点时的现象为
  
  ③粗产品中钒的质量分数的表达式为
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四、综合题

26. (2021·齐齐哈尔模拟) 由含锌废料(主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)生产锌及氧化锌的流程如图所示：

回答下列问题：
1. （1）浸出渣主要成分为(填化学式，下同) ；沉淀渣2为。
2. （2） “除铁锰"”时，Mn(II)氧化生成MnO₂( $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ )，配平该反应的离子方程式Mn²⁺+ $\text{[math]}$ +H₂O=MnO₂↓+ $\text{[math]}$ +H⁺ ，。
3. （3） “沉锌”时，反应的化学方程式为；检验Zn(OH)₂∙ZnCO₃已洗涤干净的方法是。
4. （4） “电解”中产生(填化学式)可在(填操作单元名称)中循环利用。
5. （5）将Zn(OH)₂∙ZnCO₃加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，若加热过程中固体质量减少了6. 2 kg，则理论上生成kg氧化锌。
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27. (2021·贵阳模拟) 以菱铁矿(主要成分FeCO₃ ，还含有CaCO₃和SiO₂等杂质)为原料制备多功能水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)的工艺流程如下：

已知：①K₂FeO₄可溶于水、微溶于浓KOH溶液；

②FeO $\text{[math]}$ 在强碱性溶液中稳定，在Fe³⁺和Fe(OH)₃催化作用下发生分解。

回答下列问题：
1. （1） K₂FeO₄中Fe元素的化合价是；滤渣的主要成分有。
2. （2） “氧化1”过程所发生反应的离子方程式为；设计方案验证“氧化1”所得的溶液已经不再含有Fe²⁺
3. （3） NaClO的电子式为； “ 氧化2”过程中生成了Na₂FeO₄和NaCl写出该过程中发生的氧化还原反应的离子方程式
4. （4）提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用(填字母序号)和异丙醇。
  a.H₂SO₄溶液 b.KOH浓溶液 c.Fe₂(SO₄)₃溶液
5. （5）加饱和KOH溶液转化为K₂FeO₄后的溶液中，所含的阴离子除FeO $\text{[math]}$ 和OH^-外，一定还含有。
6. （6）实验室也可按照如图所示的装置模拟电解法制备K₂FeO₄ ，其中阳极的电极反应式是。
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28. (2021·桂林模拟) 黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe(CN)₆]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)。一种制备黄血盐的工艺如下：

回答下列问题：
1. （1）步骤I反应的化学方程式为
2. （2）步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为(填化学式)。
3. （3）步骤V是将难溶的K₂CaFe(CN)₆与X反应脱钙生成K₄Fe(CN)₆ ，所用的试剂X是(填名称)
4. （4）工艺中用到有毒的HCN溶液，含CN^-的废水必须处理后才能排放。可用两段氧化法处理：
  第一次氧化： NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；
  
  第二次氧化： NaOCN与NaClO反应，生成N₂和两种盐(其中一种为酸式盐)。
  
  已知HCN是一种苦杏仁味的无色剧毒液体(常温时，K_a=6.3×10^-10)，易挥发；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
  
  ①第一次氧化时，溶液应调节为 (填 “酸性”“碱性 ”或“中性")，原因是。
  
  ②第二次氧化反应的离子方程式为
  
  ③常温下，0.1 mol•L^-1 HCN溶液中，c(H⁺)=(列出计算式)。
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29. (2021·乌鲁木齐模拟) 以菱锰矿(主耍成分MnCO₃ ，还含有FeCO₃、CaCO₃、SiO₂、Al₂O₃ ， Fe₂O₃、MgCO₃等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如图：

已知：K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)=1.05×10^-10、K_sp(MnF₂)=5.0×10^-3
1. （1）写出“氧化”时发生反应的离子方程式。
2. （2） “中和除杂1”是将铁、铝元素转化为沉淀除去，物质X最好选用 (填编号)。
  
  A . Cu B . CuCO₃ C . NaOH D . MnCO₃
3. （3） “除杂2”除去的主要离子是 (填离子符号)。
4. （4）除MnO₂外该流程中可以循环使用的物质是。
5. （5）工业上采用如图所示的方法获得MnO₂ ， Mn²⁺将在极(填“C”或“D”)发生反应生成MnO₂ ，电极反应式为。
6. （6）电解后的废水经过处理后，依然存在Mn²⁺。向含有0.020mol·L^-1Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS^-浓度为1.0×10^-4mol·L^-1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=。[已知：H₂S的电离常数K₁=1.0×10^-7 ， K₂=7.0×10^-15；K_sp(MnS)=1.4×10^-15]
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30. (2021·珠海模拟) 铋是一种稀有金属，铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋常用于电子设备、汽车装饰材料、塑料助剂及生产干电池阴极。以下是一种用铋精矿(主要成分是Bi₂S₃还含有FeS₂、 Cu₂S、PbO₂及不溶性杂质)制备 BiOCl的一种方法，其流程如图：
已知： ① Fe(OH)₃开始沉淀的 pH值为2.7，沉淀完全时的 pH值为3.7。

② 对浸出渣的处理，直至得到产品，都在封闭的管道内进行。

③ pH＞3，则 BiCl₃极易水解生成不溶性的 BiOCl 沉淀。

请回答以下问题：
1. （1）铋精矿在浸取时会先进行粉碎，目的是。
2. （2）加压氧化氨浸过程中，已知 CuS₂发生如下反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，FeS₂在此过程中也生成某氧化物，请写出发生反应的化学方程式。
3. （3）操作Ⅰ为：。
4. （4）根据流程分析，盐酸羟胺在反应中起到什么作用：。
5. （5）流程中生成 BiOCl 的离子方程式：。
6. （6）滤液 3 中含有的金属阳离子有：。
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