| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温 | 盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应 |
| B | 向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 | 原Na2SO3溶液已变质 |
| C | 向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大 | 醋酸铵溶液呈碱性 |
| D | 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] |
| 体积 | 投料 | 200℃时 HCl平衡转化率 | 400℃时 HCl平衡转化率 | |
| 容器I | 1L | 4mol HCl(g)、1mol O2(g) | 90% | 75% |
| 容器II | 2L | Xmol HCl(g)、2mol O2(g) | α1 | α2 |
工业级 溶液
除杂。①向硫酸镁溶液中加入 ，加热、保持溶液温度在
，将
转化为
沉淀，反应后滤液的
(填“增大”、“不变”或“减小”)；
②调节滤液的 ，使溶液呈弱碱性，向其中加入
，将
转化为
沉淀，写出该反应的离子方程式。
③ (
、
、
)转变为氢氧化物沉淀的
如图。除杂时未采取将
直接转化为
的原因是。
途径Ⅱ 以磷肥副产物 溶解
，充分反应后过滤、得
溶液，浓缩得
，
条件下煅烧得
。
已知：酸性环境下，KMnO4既能氧化Fe2+ ， 又能氧化C2O ，自身被还原为Mn2+。
①计算样品中FeC2O4·2H2O的质量分数。 (写出计算过程)
②若滴定过程中，酸度控制不当，MnO 部分会被还原为MnO2 ， 则达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
①写出生成SrS的化学反应方程式：。
②设计以黑灰为原料，制取SrSO4的实验方案：。
(已知：SrS易溶于水，易水解。水浸时的浸取率随温度变化如下图。实验中锶元素需充分转化SrSO4 ， 必须使用的试剂：蒸馏水、3mol·L－1H2SO4和NaOH溶液)。
①已知：298K时，相关物质的相对能量如图：则ΔH＝。
②850℃，恒压条件下，常需要通入大量水蒸气，目的是。
①“乙烷催化裂解法”制备乙烯时，常会发生积碳反应：C2H6(g) 2C(s)＋3H2(g)，生成的碳会附着在催化剂的表面，降低催化剂的活性，而“乙烷氧化裂解制乙烯”时，很少有积碳，可能原因是。
②探究该反应的适宜条件，得到下图数据：
已知：C2H4的选择性：指转化的C2H6中生成C2H4的百分比；乙烯的收率＝C2H6的转化率×C2H4的选择性。
图甲：表示其它条件相同，不同温度条件下，组成相同的原料气，反应相同的时间，测得的C2H6的转化率、C2H4的选择性以及乙烯的收率与温度的关系；
图乙：表示其他条件相同，C2H6的转化率、C2H4的选择性以及乙烯的收率随原料气中 的变化情况。
用该方法制备乙烯应该选择的适宜条件为：温度； ＝。
为原料制备 
的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。