钛被称为21世纪金属，是卫星、火箭、宇宙飞船等高科技领域的重要材料，目前制备纯钛的新型工艺是“熔盐直接电解脱氧法”，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是（）

1. 钛被称为21世纪金属，是卫星、火箭、宇宙飞船等高科技领域的重要材料，目前制备纯钛的新型工艺是“熔盐直接电解脱氧法”，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是（）

A . 石墨作阳极，电极反应为 $\text{[math]}$ B . 产生22.4LCO₂(标准状况)气体时理论上可以制得2mol金属Ti C . Cr-Al电热棒上的电势高于石墨电极上的电势 D . 若用铅蓄电池作该装置的电源，a为Pb电极

基础巩固能力提升变式训练拓展培优真题演练换一批

1. (2022·惠州模拟) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 滴入酚酞变红色的溶液：K⁺、Ca²⁺、HCO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ B . 0.1 mol·L^-1 Fe₂(SO₄)₃溶液：Cu²⁺、NH $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ C . pH=1的溶液：Ba²⁺、K⁺、CH₃COO^-、NO $\text{[math]}$ D . 无色透明的溶液：Cu²⁺、Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

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2. (2021·顺德模拟) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的硫酸溶液中含 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 含有的质子数和中子数均为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 通入适量水中，转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下， $\text{[math]}$ 含有的共价键数为 $\text{[math]}$

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3. (2022·衡阳模拟) 庆祝中国共产党成立100周年大会上，总书记宣告中华大地全面建成了小康社会。化学科研人员在科技强国道路上作出了巨大贡献。下列有关化学与生产生活、科研的说法正确的是（）

A . Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 B . 制造无菌滤棉的材料聚丙烯属于天然高分子材料 C . 使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠溶液和0.9%的食盐水均可以快速、高效杀死新型冠状病毒 D . 丝绸、宣纸及棉花的主要成分均为合成纤维

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1. (2023·江门模拟) “人造太阳”、墨子“传信”、超算“发威”、中国空间站、C919投运，是中国“赶上世界”的强国梦实现了历史性跨越。下列有关说法正确的是

A . “人造太阳”核聚变反应堆的²H中子数为2 B . 量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为SiO₂ C . 火箭用液氢为燃料生成的水，水分子的空间构型为V形 D . C919民航客机材料中的复合纤维属于天然有机高分子

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2. (2022·自贡模拟) N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 18g重水(D₂O)中含有的质子数为9N_A B . 11.2L CH₄和22.4L Cl₂ (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5 N_A C . 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N_A D . 1 L 0.1mol·L^-1的NH₄Cl溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中 $\text{[math]}$ 数目为0.1 N_A

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3. (2021·十堰模拟) 已知元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与W同主族，且W的最外层电子数是其内层电子总数的一半，X和Y的原子序数之和等于W的原子序数，用 $\text{[math]}$ He粒子轰击Z核会产生W核和中子(即 $\text{[math]}$ n)，可表示为 $\text{[math]}$ He+ $\text{[math]}$ Z→ $\text{[math]}$ W+ $\text{[math]}$ n。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ Z与 $\text{[math]}$ W互为同位素 B . 第一电离能：X<W C . Y和W形成的化合物不止一种 D . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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1. (2021·烟台模拟) 室温下，向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，溶液中-lgc(Ba²⁺)与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示(已知： H₂CO₃的K_a1、K_a2分别为4.2×10^-7、5.6×10^-11；BaCO₃的K_sp为5×10^-9)。下列说法正确的是（）

A . a对应溶液中水的电离程度小于b B . b对应溶液的c( $\text{[math]}$ ) = 0.05 mol/L C . a→b的过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 一直减小 D . a对应的溶液中一定存在：c(Na⁺)+2c(Ba²⁺) <3c( $\text{[math]}$ )+c(Cl^-)

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2. (2022·泰安模拟) 生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图一原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，利用Fe²⁺将PO $\text{[math]}$ 转化为Fe₃(PO₄)₂沉淀。下列说法错误的是（）

A . 图二中0~20 min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极 B . 溶液pH越小，有效氯浓度越大，氮的去除率越高 C . 图二中20~40 min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑ D . 电解法除氮中有效氯ClO^-氧化NH₃的离子方程为：3ClO^-+2NH₃=3Cl^-+N₂+3H₂O

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3. (2023·潍坊模拟) 锰及其化合物用途广泛，以菱锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及 $\text{[math]}$ 杂质)为原料生产金属锰和高品位 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示：
已知25℃时，部分物质的溶度积常数如表所示：
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
MnS
NiS
CoS
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
说明：整个流程中Co、Ni均为＋2价。下列说法正确的是

A . “氧化”时 $\text{[math]}$ 的主要作用是氧化 $\text{[math]}$ B . “滤渣3”的成分为CoS、NiS C . “沉锰”时，为了增强沉淀效果，应将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到 $\text{[math]}$ 溶液中 D . “电解”时，以Fe作电极， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液为电解液、阳极产物为 $\text{[math]}$ ，每生成1mol $\text{[math]}$ 转移电子数为6 $\text{[math]}$

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1. (2021高二上·成都期中) 某温度下，将体积分别为 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 相同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 随着加水量的变化曲线如图所示：
回答下列问题
1. （1） Ⅱ表示的是（填化学式）的变化曲线．
2. （2） a点溶液的导电性b点溶液的导电性（填“<”“>”或“=”，下同），a点酸的电离程度d点酸的电离程度，a点对应酸的总浓度b点对应酸的总浓度．
3. （3）取等体积的b、c两点对应的溶液与相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液反应，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积关系是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“<”“>”或“=”）．
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2. (2022高二上·宣城开学考) 我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO₂生产甲醇(CH₃OH)：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应过程中的能量变化如图1所示：
1. （1）该反应是(填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO₂(g)参加反应，放出的热量是kJ。
2. （2）某温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO₂、H₂进行该反应，反应过程中，其中两种气体的物质的量(n)随时间(t)的变化情况如图2所示。
  ①Y代表的反应物的化学式为。
  ②4min时，v_正v_逆(填“>”“<”或“=”)。
  ③若要增大反应速率，可采取的措施有(写一条即可)。
  ④反应开始至4min时，X的平均反应速率为。
  ⑤若该反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(CO₂)=0.3mol·L^-1·min^-1 ，乙：v(H₂)=0.52mol·L^-1·min^-1 ，丙：v(CH₃OH)=0.1mol·L^-1·s^-1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。
3. （3）工业上甲醇可以用做燃料电池，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。则甲醇作电池的极(填“正”或“负”)，若电池工作中有6mole^-转移，则理论上消耗甲醇的质量是g。
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3. (2023高一上·长沙月考) 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生的，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃ ， “铜绿”能跟酸反应生成铜盐，CO₂和H₂O。
1. （1） O₂属于____(填字母)。
  
  A . 电解质 B . 非电解质 C . 既不是电解质，也不是非电解质
2. （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于____(填字母)。
  
  A . 酸 B . 碱 C . 盐 D . 氧化物
3. （3）铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出用盐酸除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式：。
4. （4）古代人们高温灼孔雀石[Cu₂(OH)₂·CuCO₃]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为CuO + C $\text{[math]}$ Cu + CO₂↑，该反应属于____(填字母)。
  
  A . 化合反应 B . 复分解反应 C . 氧化还原反应 D . 非氧化还原反应
5. （5）现代工业以黄铜矿为腰料。在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：
  2Cu₂S + 3O₂ $\text{[math]}$ 2Cu₂O + 2SO₂↑ Cu₂S + 2Cu₂O $\text{[math]}$ 6Cu + SO₂↑
  ①第一个反应中如果有1个O₂分子参加反应，转移的电子总数是，第二个反应中氧化剂有。
  ②如把红色的Cu₂O固体放入稀硫酸中，溶液显蓝色，反应的离子方程式如下：Cu₂O + 2H⁺= Cu²⁺ + Cu，请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。
6. （6）印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解。可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为：。
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1. (2018·海南) 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）

A . AgCl的溶解度、Ksp均减小 B . AgCl的溶解度、Ksp均不变 C . AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D . AgCl的溶解度不变、Ksp减小

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2. (2022·浙江选考) 在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g) $\text{[math]}$ 3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是（）

A . 从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B . 从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C . 在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D . 维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示

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3. (2022·浙江选考) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)₂溶液中含有OH^-数目为0.01N_A B . 1.8g重水(D₂O)中所含质子数为N_A C . 足量的浓盐酸与8.7gMnO₂反应，转移电子的数目为0.4N_A D . 32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N_A

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物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	MnS	NiS	CoS
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

1. 钛被称为21世纪金属，是卫星、火箭、宇宙飞船等高科技领域的重要材料，目前制备纯钛的新型工艺是“熔盐直接电解脱氧法”，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）

1. 钛被称为21世纪金属，是卫星、火箭、宇宙飞船等高科技领域的重要材料，目前制备纯钛的新型工艺是“熔盐直接电解脱氧法”，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是（）