山东省烟台市2021年高考化学二模试卷

更新时间：2021-08-31 浏览次数：115 类型：高考模拟

一、单选题

1. 古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是（）

A . “常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化 B . “落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环 C . “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 D . “心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体

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2. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图。其中X、Y、Z同周期，Y、W同主族。下列说法错误的是（）

A . 第一电离能：Z>Y>X B . 气态氢化物的熔沸点：Y>W C . 简单阴离子的还原性：W>Y>Z D . Y与W形成的两种常见化合物，中心原子的杂化方式相同

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3. 用下图装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）

A	B	C	D

检验海带中有碘元素	吸收少量氨气	制备乙烯并验证其易被氧化	对比Fe²⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果

A . A B . B C . C D . D

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 合成氨反应每生成标况下1.12 L氨气，转移的电子数为0.15N_A B . 1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3N_A C . NH₅的结构类似于NH₄Cl，则，1 mol NH₅中所含σ键的数目为5N_A D . 钢铁电化学腐蚀生成0.05 mol Fe₂O₃·nH₂O，则负极反应失电子数为0.2N_A

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5. 下列说法错误的是（）

A . 可用洪特规则解释第一电离能Be>B B . 基态原子4s轨道半满的元素分别位于IA族和IB族 C . 与NH₃相比，[Zn(NH₃)₆]²⁺中H-N-H键角更大 D . CaF₂品体中Ca²⁺与最近F^-的核间距离为a cm，则其晶胞的棱长为 $\text{[math]}$ cm

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6. 阿魏酸乙酯是生产治疗心脑血管疾病药物的原料，结构简式如图。下列关于阿魏酸乙酯的说法错误的是（）

A . 其加聚产物不能使溴水褪色 B . 在空气中易被氧化，应密闭贮存 C . 分子中所有碳原子可能在同一平面上 D . 与足量H₂加成后的产物中含有3个手性碳原子

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7. 绿原酸(C₁₆H₁₈O₉)是一种有机弱酸，金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。
下列说法错误的是（）

A . 加盐酸是为了提高绿原酸的萃取率 B . 分液时应先打开分液漏斗顶塞，再打开旋塞，使水层从分液漏斗下口放出 C . 减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，有利于绿原酸挥发 D . 该流程中可循环利用的物质是乙酸乙酯

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8. 利用反应2FeC₂O₄·2H₂O+H₂O₂+3K₂C₂O₄+H₂C₂O₄=2K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可制备光敏材料三草酸合铁酸钾晶体。下列说法正确的是（）

A . H₂O₂是含有非极性键的极性分子 B . 激发态的钾原子回到基态，会形成吸收光谱 C . 向草酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，紫色褪去可证明溶液中含有Fe²⁺ D . H₂C₂O₄ ( )与CH₃COOH相比，可电离出的H⁺个数更多，所以酸性更强

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9. 酒驾是交通事故的第一大“杀手”。一种酒精检测仪工作原理如图，a、b两个多孔铂电极外均覆盖了一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，方便气体透过。下列说法错误的是（）

A . 采用多孔铂电极可增大电极与气体接触面积 B . 该酒精检测仪运用了原电池原理 C . a极的电极反应：CH₃CH₂OH+12OH^--12e^-=2CO₂+9H₂O D . 乙醇浓度越大，电路中的电流强度就越大

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10. 工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。

下列说法错误的是（）

A . ZnFe₂O₄溶于硫酸的离子方程式：ZnFe₂O₄+8H⁺=Zn²⁺+2Fe³⁺+4H₂O B . 加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe³⁺ C . 加过量ZnS可除去溶液中的Cu²⁺是利用了Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) D . 为加快反应速率，净化I和净化II均应在较高的温度下进行

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11. 2020年6月，清华大学发现了一种新型的钾离子电池。电池示意图如下，总反应为FeC₂O₄F+KC₆ $\text{[math]}$ C₆+KFeC₂O₄F。下列说法错误的是（）

A . 放电时，正极反应为FeC₂O₄F+e^-+K⁺=KFeC₂O₄F B . 充电时，K⁺向碳极移动 C . 用该电池电解精炼铜，粗铜溶解12.8 g时，通过隔膜的K⁺一定为0.4 mol D . 放电时，当电路中通过的电子为0.02 mol时，碳电极减小的质量为0.78 g

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12. CN^-能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。工业上通过电激发产生HO*和OH^- ，可处理废水中的CN^- ，机理如图。下列说法错误的是（）

A . 该电极应该连接直流电源的负极 B . 反应I为2CN^-+2OH^-+10HO*=N₂↑+2 $\text{[math]}$ +6H₂O C . 处理1 mol CN^- ，反应II理论上生成5 mol O₂ D . OH^-、HO*和H₂O₂中氧原子的杂化方式不同

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二、多选题

13. 下列操作能达到实验目的的是（）

选项	目的	操作
A	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
B	探究温度对Fe³⁺水解程度的影响	向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和FeCl₃溶液，比较溶液颜色
C	证明甲苯中的甲基能够活化苯环	分别取甲苯和苯与酸性KMnO₄溶液反应，观察酸性KMnO₄溶液的褪色情况
D	证明非金属性：Cl>S	向Na₂S溶液中滴加新制氯水，观察实验现象

A . A B . B C . C D . D

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14. 在体积相同的密闭容器中分别加入一定量的催化剂、1 molC₂H₅OH(g)和不同量的H₂O(g)，发生反应C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+6H₂(g) △H，测得相同时间内不同水醇比下乙醇转化率随温度变化的关系如图所示。

已知：①水醇比为2：1时，各点均已达到平衡状态

②不同的水醇比会影响催化剂的催化效果

下列说法正确的是（）

A . △H>0 B . 该时间段内用乙醇浓度变化表示的平均化学反应速率：v_A<v_E C . C，E两点对应的化学平衡常数相同 D . A，B，C三点中C点的催化剂催化效果最低

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15. 室温下，向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，溶液中-lgc(Ba²⁺)与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示(已知： H₂CO₃的K_a1、K_a2分别为4.2×10^-7、5.6×10^-11；BaCO₃的K_sp为5×10^-9)。下列说法正确的是（）

A . a对应溶液中水的电离程度小于b B . b对应溶液的c( $\text{[math]}$ ) = 0.05 mol/L C . a→b的过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 一直减小 D . a对应的溶液中一定存在：c(Na⁺)+2c(Ba²⁺) <3c( $\text{[math]}$ )+c(Cl^-)

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三、综合题

16. 硫酸亚铁铵[NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]是一种蓝绿色的无机复盐，易溶于水，不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要小。某同学设计如图实验装置制备硫酸亚铁铵晶体。

实验步骤如下：

①用 30%的NaOH溶液和铁屑(含有Fe₂O₃、FeS等杂质)混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入C中。

②在B中用①处理过的铁屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄_。

③将②制得的FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄溶液混合。

④将A中混合液蒸发浓缩、自然冷却、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁铵晶体。
1. （1）仪器a在使用前必须进行的操作是，C 中发生反应的离子方程式为。
2. （2）按图连接好装置，经检验气密性良好，加入相应的药品后，利用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气赶走装置的空气及硫酸铵溶液中溶解的氧气，其目的是，此时活塞K₁、K₂、K₃的状态。
3. （3）完成步骤③的操作是。
4. （4）步骤④将A中混合液蒸发浓缩、自然冷却”能析出硫酸亚铁铵晶体的原因是。过滤后的晶体用乙醇洗涤而不用蒸馏水洗涤原因是。
5. （5）从安全角度分析，该同学设计的实验装置存在的缺陷是。
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17. 用苹果酸(A)为原料可以合成抗艾滋病药物沙奎那韦的中间体(G)，其合成路线如下：
已知： ⅰ.RCOOH或R₁COOR₂ $\text{[math]}$ RCH₂OH或R₁CH₂OH

ⅱ.SOCl₂在酯化反应中作催化剂，若羧酸和SOCl₂先混合会生成酰氯，酰氯与醇再反应成酯；若醇和SOCl₂先混合会生成氯化亚硫酸酯，氯化亚硫酸酯与羧酸再反应成酯。
1. （1）为得到较多量的产物B，反应①应进行的操作是。
2. （2）反应②的化学方程式为，反应②和⑤的目的是。
3. （3） D的结构简式为，G的分子式为。
4. （4） M为C的同分异构体，M可由含有苯环的有机物N加氢还原苯环得到。N的分子中有五个取代基，1 mol N 能与4 mol NaOH反应，但只能与2 mol NaHCO₃反应，N分子中有4种化学环境相同的氢。则M的结构简式为。
5. （5）以为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)。。
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18. 近年来，有机-无机杂化金属卤素钙钛矿作为优良的光电材料受到广泛研究和关注，回答下列问题。
1. （1） Ca、Ti元素基态原子核外电子占据能级数之比为，与 Ti 处于同周期单电子数与Ti相同的元素还有种，Ca的前三级电离能数据分别为589.8 kJ/mol、1145.4 kJ/mol、4912.4 kJ/mol，第三电离能增大较多的原因是。
2. （2）卤族元素可与N和P元素形成多种稳定卤化物，其中NCl₃分子构型为， P元素可形成稳定的PCl₃和PCl₅ ，而氮元素只存在稳定的NCl₃ ，理由是。
3. （3） Ti的配合物有多种。Ti(CO)₆、Ti(H₂O) $\text{[math]}$ 、TiF $\text{[math]}$ 中的配体所含原子中电负性最小的是；Ti(NO₃)₄的球棍结构如图，Ti⁴⁺的配位数是。
4. （4）研究表明，TiO₂通过氮掺杂反应生成TiO_2-aN_b ，能使TiO₂对可见光具有活性，反应如图所示。
  
  已知TiO₂晶胞为长方体，设阿伏加德罗常数的值为N_A ， TiO₂的密度为g/cm³(列出计算式)。TiO_2-aN_b晶体中a=，b=。
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19. Co₃O₄在工业上有重要应用。利用原钴矿(主要含有Co₂O₃ ，还含有少量Cr₂O₃、NiO等杂质)制备Co₃O₄的工艺流程如下：

已知：①在含一定量Cl^-的溶液中：Co²⁺+4Cl^-=CoCl $\text{[math]}$

②CoCl $\text{[math]}$ 溶于有机胺试剂，Co²⁺、Cr³⁺和Ni²⁺不溶于有机胺试剂；有机胺试剂不溶于水。

③Ksp[Co(OH)₂]=1.0×10^-15
1. （1）原钴矿需预先粉碎的目的是。
2. （2）步骤i中Co₂O₃溶解时发生反应的离子方程式为。
3. （3）步骤ii中加入NaCl固体的目的是。
4. （4）步骤v反应过程中无气体逸出，则沉钴时发生反应的离子方程式为；沉钴过程选择较高温度有利于沉淀生成，但加入等量(NH₄)₂CO₃选择过高温度得到的沉淀质量反而会减少，减少的原因是。
5. （5）常温下，步骤v沉钴滤液中，Co²⁺含量为5.9×10^-2g·L^-1 ，此时溶液的pH=。
6. （6）步骤vi在空气中煅烧生成Co₃O₄的化学方程式是。
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20. 利用甲烷可以有效降低有害气体对大气的污染，成为当前科学研究的重点课题。
1. （1）利用CH₄和CO₂重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H₂)，还可减少温室气体的排放。已知重整过程中涉及如下反应：
  反应I CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) △H₁
  
  反应II CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂O(g) △H₂=+41.2 kJ/mol
  
  反应III CH₄(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+2H₂(g) △H₃=-35.6 kJ/mol
  
  ①已知： $\text{[math]}$ O₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g) △H=-241.8 kJ/mol，则△H₁= kJ/mol
  
  ②恒容密闭容器中CH₄、CO₂的分压分别为25 kPa、20 kPa，一定条件下发生反应I。
  
  已知v_正(CO)=1.28×10^-2·p(CH₄) ·p(CO₂)(Pa·s^-1)，某时刻测得p(H₂)=10 kPa，则该时刻v_正(CH₄)= kPa/s。
2. （2） CH₄(g)和H₂S(g)反应可以生成化工原料CS₂(g)和H₂(g)。控制体系压强为0.17 MPa，当原料初始组成n(CH₄)：n(H₂S)=1：2，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图甲。图中表示CS₂、CH₄变化的曲线分别是(填字母序号)。M点对应温度下，H₂S的转化率是，反应的K_p=(以分压表示，分压-总压×物质的量分数)。
3. （3）在恒容密闭容器中，通入一定量CH₄和NO₂发生反应，相同时间内测得NO₂的转化率与温度的关系如图乙。下列叙述正确的是___________。
  
  A . 200℃NO₂的平衡转化率大于300℃NO₂的平衡转化率 B . b点的v(逆)大于e点的v(逆) C . c点和d点均处于平衡状态 D . 适当升温或增大c(CH₄)可提高C点时NO₂的转化率和反应速率
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