①烧瓶中发生反应的离子方程式为。
②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl2•4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、干燥等。
①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdCl2溶液的是装置（填“E”或“F”）。
②装置G的作用是；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是。
③通氮气的作用是。
④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是。
⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6 ， 且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为。
已知： Ksp[Co(OH)2]=2 ×10-15 ， 请回答以下问题：
①MoS2(s)= Mo(s) + S2(g) △H1
②S2(g) + 2O2(g)= 2SO2(g) △H2
③2MoS2 (S) + 7O2(g)=2MoO3(s) + 4SO2(g) △H3
则2Mo(s)+3O2(g) = 2MoO3(s)的△H = (用含△H1、 △H2、△H3的代数式表示)。
①一定条件下该反应速率v正= k 正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k 逆·cm(N2)·cn (H2O)，该反应的平衡常数K= ， 则m=，n=。
②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNH3和6moINO发生上述反应，若在相同时间内测得NH3的转化率随温度的变化曲线如图，400℃~900℃之间NH3的转化率下降由缓到急的可能原因是。
实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：
①由图可知，该反应的△H0(填“＞”或“＜”)； P20.1MPa(填“＞”或“＜”)。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是(选填编号)
A． v 正(H2) = v 逆(H2O)
B．再加入MoS2 ， 则H2的转化率增大
C．容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态。
D．容器内压强不变时，一定达到平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为( 计算结果保留三位有效数字)。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压= 气体总压×物质的量分数。图中M点的平衡常数Kp= (MPa)2。
该配合物中C原子的杂化方式为；该配合物中除H之外的组成元素的第一电离能由小到大的顺序是。
①该储氢材料的化学式为。
②已知晶胞参数边长为anm，高为bnm，设阿伏加德罗常数的值为NA一个晶胞内可以储存18个氢原子，储氢后的晶胞密度为g·cm-3。
已知：工业上常用RaneyNi在加压下氢化还原硝基。
回答下列问题：
①有两种官能团
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱中有三组峰，峰面积之比为3：2：2
制备
的合成路线(无机试剂任选)。
， 下列关于该药物的有关说法中错误的是（ ）
