安徽省宣城市三校2022-2023学年高二上学期期初联考化学...

更新时间：2022-10-24 浏览次数：39 类型：开学考试

一、单选题

1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A . 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 B . 二氧化硫具有漂白性，可大量用于漂白银耳 C . 单晶硅可用于制造光导纤维 D . 冬奥会的火炬外壳使用了新型有机非金属材料——碳纤维复合材料

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2. 下列有关化学用语正确的是（）

A . NH₃的电子式： B . HClO的结构式：H-Cl-O C . 聚丙烯的结构简式： D . NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO $\text{[math]}$

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3. 化学与人类的健康息息相关，下列说法错误的是（）

A . 结晶牛胰岛素是蛋白质 B . 淀粉可在人体内逐步水解，最终生成葡萄糖 C . 纤维素是人体中能量的重要来源 D . 油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油反应生成的酯

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4. 现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列有关食品添加剂的说法正确的是（）

A . 亚硝酸钠可作为防腐剂和护色剂，可大量使用 B . 硫酸锌、硫酸亚铁都可作为营养强化剂 C . 碳酸氢铵、碳酸钙都可作为膨松剂 D . 谷氨酸钠是一种着色剂

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5. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1molNa₂O₂固体中含有的离子总数为4N_A B . 标准状况下，11.2LCHCl₃中含有的分子数为0.5N_A C . 1molFe与1molCl₂充分反应，转移电子数为2N_A D . 常温常压下，23g乙醇所含共价键为4.5N_A

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6. 利用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）

A . 用装置甲比较C、Si、Cl的非金属性 B . 用装置乙检验石蜡的分解产物含有不饱和烃 C . 用装置丙灼烧碎海带 D . 用装置丁制取乙酸乙酯

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7. 神舟十三号载人航天飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的。工业上用钛酸亚铁(FeTiO₃)冶炼钛(Ti)的过程是：
反应①2FeTiO₃+6C+7Cl₂ $\text{[math]}$ 2TiCl₄+2FeCl₃+6CO
反应②2Mg+TiCl₄ $\text{[math]}$ Ti+2MgCl₂
下列有关说法错误的是（）

A . 根据反应②可知还原性：Ti<Mg B . 反应②需要在隔绝空气的条件下进行 C . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6 D . 反应①若生成标准状况下6.72LCO，则转移0.7mol电子

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8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 过量的SO₂通入NaClO溶液：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+HSO $\text{[math]}$ B . 用氢氟酸蚀刻玻璃：SiO₂+4H⁺=Si⁴⁺+2H₂O C . 铜片加入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO $\text{[math]}$ =2NO₂↑+Cu²⁺+2H₂O D . 氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH^-+2NO₂=NO $\text{[math]}$ +NO $\text{[math]}$ +H₂O

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9. X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y的核外电子数多1。下列说法正确的是（）

A . 离子半径由大到小的顺序：Z＞Y＞X B . 由X、Y两种元素组成的化合物可能具有漂白性 C . 简单氢化物的稳定性：Y＞X D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

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10. 氮及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列描述错误的是（）

A . 从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物 B . 将N₂转化为Q的过程属于氮的固定 C . 可用生石灰和浓氨水不加热来制取X D . 工业上利用Z与水的反应生成硝酸

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11. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图，下列有关香叶醇的叙述正确的是（）

A . 该有机物与乙醇互为同系物 B . 香叶醇的分子式为C₁₀H₁₆O C . 该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D . 1mol该有机物最多可以与2molH₂发生加成反应

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12. 下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向AgNO₃溶液中滴加过量氨水	得到澄清溶液	Ag与NH₃•H₂O能大量共存
B	向酸性KMnO₄溶液中加入Fe₃O₄粉末	紫色褪去	Fe₃O₄中含二价铁
C	向乙醇中加入一块金属钠	有气泡产生	乙醇中含有水
D	向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水	试纸边缘呈红色，中间为白色	氯水既有酸性又有还原性

A . A B . B C . C D . D

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13. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF₄ (g) +2H₂O(g) $\text{[math]}$ SiO₂(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（）
①v_正 (H₂O) =2v_逆(HF)
②SiF₄的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化
④4 molH-O键断裂的同时，有2molH- F 键断裂
⑤混合气体的体积不再变化

A . ①②③ B . ②④⑤ C . ②③ D . ③④⑤

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14. $\text{[math]}$ 电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其原理示意图如图所示。已知电池放电时的反应为 $\text{[math]}$ (S的化合价均为-1价)。下列说法正确的是（）

A . Li为电池的正极，发生氧化反应 B . 电流由Li经负载，流向 $\text{[math]}$ 极 C . 正极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 将熔融的 $\text{[math]}$ 改为LiCl的水溶液，电池性能更好

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15. CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂，以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al₂O₃等)为原料制备CuCl的工艺流程如图：
下列说法正确的是（）

A . “碱溶”时发生的反应为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑ B . “过滤”时使用到的仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯等 C . “酸溶”过程中，有大量的气体产生 D . “还原”反应所得的溶液中大量存在Cu²⁺、H⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-

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二、综合题

16. 如图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。
1. （1）试管①中发生反应的化学方程式为；其中硫酸发生了(填“氧化”或“还原”)反应。
2. （2）一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤⑥⑦溶液均褪色，试管⑤⑥⑦中的现象分别说明SO₂的水溶液具有、SO₂具有、漂白性。
3. （3）下列说法正确的是(填字母)。
  a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
  b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染
  c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认白色固体为产物CuSO₄ ，可立刻向试管①中加水，观察颜色
4. （4）充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中n(Cu²⁺)变大的是(填字母)。
  a.HCl b.Fe₂O₃c.KNO₃
5. （5）反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为。
6. （6）为了测定尾气中SO₂的含量，将尾气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol·L^-1酸性KMnO₄溶液的密闭容器中。若管道中气体流量为aL·min^-1 ，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO₂被充分吸收，该尾气样品中SO₂的含量为g·L^-1。(假设尾气中其他气体不与酸性KMnO₄溶液反应)
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17. 我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO₂生产甲醇(CH₃OH)：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应过程中的能量变化如图1所示：
1. （1）该反应是(填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO₂(g)参加反应，放出的热量是kJ。
2. （2）某温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO₂、H₂进行该反应，反应过程中，其中两种气体的物质的量(n)随时间(t)的变化情况如图2所示。
  ①Y代表的反应物的化学式为。
  ②4min时，v_正v_逆(填“>”“<”或“=”)。
  ③若要增大反应速率，可采取的措施有(写一条即可)。
  ④反应开始至4min时，X的平均反应速率为。
  ⑤若该反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(CO₂)=0.3mol·L^-1·min^-1 ，乙：v(H₂)=0.52mol·L^-1·min^-1 ，丙：v(CH₃OH)=0.1mol·L^-1·s^-1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。
3. （3）工业上甲醇可以用做燃料电池，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。则甲醇作电池的极(填“正”或“负”)，若电池工作中有6mole^-转移，则理论上消耗甲醇的质量是g。
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18. B的产量可以用来衡量国家石油化工的发展水平，I是一种有机高分子化合物。请回答下列问题：
1. （1） B的分子式为，I的名称为，D分子中官能团的名称为。
2. （2） ①~⑥中属于加成反应的有(填序号)。
3. （3）实验室中鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用(填字母)。
  a.水 b.溴的四氯化碳溶液 c.酸性高锰酸钾溶液
4. （4）写出反应③的化学方程式：。
5. （5）写出反应⑥的化学方程式：。
6. （6）与F互为同分异构体的酯有种。
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19. 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如图。
回答下列问题：
1. （1）海水淡化的方法主要有、蒸馏法。
2. （2）从粗盐中制得的精盐还可以作为化工原料用于生产纯碱，原理为(用化学方程式表示)；2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。
3. （3）工业上从母液中获取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是。
4. （4）试剂a为(填化学式)，操作A为。
5. （5）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl₂ ，该反应的化学方程式是。
6. （6）海水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是。
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