1. (2020高二上·麻江期末) 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）

反应制取，则上图中制取Cl₂的装置为(填字母)。

实验二：测定某SOCl₂样品中SOCl₂的纯度。

①准确称量称量瓶和盖的总质量m₁g，迅速加入0.6 mLSOCl₂样品，立即盖紧，称量，质量为m₂g。

②连同称量瓶一起放入盛有300 mL NaOH溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放人冰水浴，浸泡水解1 h后，将水解瓶中的溶液全部转移到500 mL．容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转 人容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。

③准确量取50.00 mL．溶液M于250 ml碘量瓶中，加入两滴指示剂，用2 mol·L^-1的盐酸中和过量的NaOH溶液至恰好完全。

④准确加入50.00 mL 0.0500 mol·L^-1碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用

0.1000 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，反应为I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2Nal。平行测定两次，反应消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V mL。

A．实际碘标准溶液浓度偏低

B．实际Na₂S₂O₃溶液浓度偏低

C．水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出

D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

A；B；C；D；E；F。

该小组查阅资料： ，

制备装置如图所示(夹持装置略去)：

写出A中发生反应的离子方程式。

资料： 在溶液中呈棕色。

结合化学用语解释实验①“微热后红色加深”的原因。