广西玉林市2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测化...

更新时间：2024-04-26 浏览次数：3 类型：期末考试

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是（）

A . “玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅 B . 水垢中的 $\text{[math]}$ ，可先用 $\text{[math]}$ 溶液处理，而后用酸除去 C . $\text{[math]}$ 有漂白性，可广泛用于食品增白工业 D . 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀

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2. 下列有关说法正确的是（）

A . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 B . $\text{[math]}$ 焰色试验为黄色，与 $\text{[math]}$ 的电子跃迁有关 C . $\text{[math]}$ 的电子排布式为 $\text{[math]}$ ，故 $\text{[math]}$ 元素处于s区 D . 第四周期最外层电子数为1的元素只有 $\text{[math]}$

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3. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．用浓氨水和 $\text{[math]}$ 固体制取氨气
氨气B．新制的氯水久置后变成无色
C．平衡体系加压后颜色变深
D．加压后气体颜色先变深后变浅

A . A B . B C . C D . D

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4. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1mol苯中含有 $\text{[math]}$ 个碳碳双键 B . 常温下，1L $\text{[math]}$ 的氨水溶液中，发生电离的水分子数为： $\text{[math]}$ C . 标况下，2.24L $\text{[math]}$ 中含 $\text{[math]}$ 原子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与水反应，每生成0.1mol $\text{[math]}$ ，转移电子数为 $\text{[math]}$

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5. 下列化学反应式表示正确的是（）

A . 氢氧碱性燃料电池的负极反应式为： $\text{[math]}$ B . 铅酸蓄电池放电时正极反应式为： $\text{[math]}$ C . 钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式为： $\text{[math]}$ D . 电解精炼铜时阴极的电极反应式为： $\text{[math]}$

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6. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图是氯及其部分化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是（）

A . Y既有氧化性，又有还原性 B . Z的电子式为： C . 可存在 $\text{[math]}$ 的转化关系 D . X和Z在水溶液中不能大量共存

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7. 1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒在元素周期表中位于第VIA，其它数据如图所示，下列关于硒元素及其基态原子的说法正确的是（）

A . 属于非金属元素 B . 第一电离能大于 $\text{[math]}$ C . 电负性大于 $\text{[math]}$ D . 价层电子排布式为： $\text{[math]}$

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8. 上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢 $\text{[math]}$ 的反应历程如下图所示：
下列说法正确的是（）

A . 该反应的焓变： $\text{[math]}$ B . 催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 $\text{[math]}$ C . 稳定性：过渡态1>过渡态2 D . 催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率

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9. 明矾成分是 $\text{[math]}$ ，《金匮要略》中记载：外用解毒杀虫，燥湿止痒；内服止血等。下列有关叙述正确的是（）

A . 加热明矾水溶液，溶液 $\text{[math]}$ 升高 B . 明矾溶液也可用于自来水的杀菌净水 C . 明矾溶液中能大量存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 明矾溶液中 $\text{[math]}$

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10. 治理汽车尾气中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 污染的反应原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，某一温度下，其化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 高温、低压有利于反应正移 B . 化学平衡常数的表达式为 $\text{[math]}$ C . 此温度下，因 $\text{[math]}$ 值较大，故化学反应速率较快 D . 该反应在低温条件下可自发进行

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11. 用如下实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
碱式滴定管的使用
蒸发 $\text{[math]}$ 溶液得 $\text{[math]}$ 固体
通过实验验证 $\text{[math]}$
测定中和热

A . A B . B C . C D . D

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12. $\text{[math]}$ 可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。在一容积可变的密闭容器中充有10mol $\text{[math]}$ 与20mol $\text{[math]}$ ，在催化剂作用下发生反应生成甲醇， $\text{[math]}$ 的平衡转化率（ $\text{[math]}$ ）与温度（ $\text{[math]}$ ）、压强（ $\text{[math]}$ ）的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 合成甲醇的反应为吸热反应 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三点的平衡常数为 $\text{[math]}$ C . 压强为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 下，达平衡状态 $\text{[math]}$ 后，又投入5mol $\text{[math]}$ 和10mol $\text{[math]}$ ，则再次平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率减小

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13. 微生物脱盐池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以氯化钠溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图的装置处理有机废水（以含 $\text{[math]}$ 的溶液为例），下列说法正确的是（）

A . 该电池可在高温环境下工作 B . Y为阴离子选择性交换膜 C . 负极反应式为： $\text{[math]}$ D . 每消耗2.24L的空气，有0.4mol电子转移

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14. 亚砷酸（ $\text{[math]}$ ）作为一种化疗药物，常用于白血病的治疗，其在水溶液中存在多种微粒形态。常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 时，各种含砷微粒的物质的量分数随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A . ②代表 $\text{[math]}$ ， ③代表 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . 等浓度的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 等体积混合，所得溶液中水的电离受到抑制 D . $\text{[math]}$ 点溶液中 $\text{[math]}$

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素基态原子p轨道有两个未成对电子

D原子的第一至第四电离能分别是： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

E原子核外所有p轨道全满或半满

F在周期表的第8纵列

（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了。
（2） A、B、C的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）。
（3） D元素与同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的排序为（用元素符号表示）；B与E的简单氢化物的稳定性大小关系为（用化学式表示）。
（4） E原子中电子占据的最高能层符号是，其核外电子共有种空间运动状态。
（5） F元素位于元素周期表中的区， $\text{[math]}$ 的价层电子轨道表示式为。
（6）过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为。

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16. 过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应。常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下操作与装置（部分固定装置略）制备过氧化钙。
1. （1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为。
2. （2）操作③中A最好选用的试剂是（填标号）。
  a．水 b．乙醇 c．盐酸
3. （3）该反应常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高 $\text{[math]}$ 的产率；其二，避免氨水挥发；其三，。
4. （4）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得 $\text{[math]}$ 。检验 $\text{[math]}$ 是否洗涤干净的试剂为。
5. （5）过氧化钙（ $\text{[math]}$ ）产品纯度测定实验步骤如下：
  第一步：准确称取 $\text{[math]}$ 产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；
  第二步：向上述溶液中加入稍过量的 $\text{[math]}$ ，形成 $\text{[math]}$ 沉淀，过滤并洗涤沉淀；
  第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；
  第四步：因反应较慢，向锥形瓶中滴入几滴 $\text{[math]}$ 溶液，然后逐滴滴入浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。
  ①滴定前，滴入 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。
  ②滴定终点的现象为。
  ③产品的纯度为（用字母表示）。
  ④若第三步用稀盐酸溶解，所测纯度（填“偏低”“不变”或“偏高”）。
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17. 纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业上以菱镁矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 杂质）为原料制备纳米氧化镁的工艺流程如图：
1. （1） “焙烧”中， $\text{[math]}$ 几乎不发生反应， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 转化为相应的硫酸盐。若 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，则每1mol $\text{[math]}$ 需要消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol；生成的尾气除了 $\text{[math]}$ ，还有（填化学式）。
2. （2） “滤渣I”的成分，除 $\text{[math]}$ 外，还有（填化学式）。
3. （3）已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀时的 $\text{[math]}$ 如下表：
  金属离子
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  开始沉淀时的 $\text{[math]}$
  6.3
  2.2
  8.9
  完全沉淀时的 $\text{[math]}$
  9.0
  2.8
  10.9
  上述流程中所用“氧化剂”常用双氧水，这一步不可省掉的理由是。
4. （4） “试剂 $\text{[math]}$ ”是（填化学式）；调节 $\text{[math]}$ 的范围是。
5. （5） “沉淀”形成 $\text{[math]}$ 。资料显示煅烧 $\text{[math]}$ 比煅烧 $\text{[math]}$ 更容易生成 $\text{[math]}$ 纳米材料。“沉淀”时若将 $\text{[math]}$ 更换为 $\text{[math]}$ ，则产生的后果是。
6. （6）该流程中可以循环利用的物质是（填化学式）。
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18. 我国向世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳捕捉和碳利用技术则是关键，其中 $\text{[math]}$ 催化加氢合成甲酸反应为： $\text{[math]}$ 是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料。回答下列问题：
1. （1）已知：298K时，部分物质的相对能量如表所示。
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  相对能量/（ $\text{[math]}$ ）
  －393
  0
  －423.9
  则 $\text{[math]}$ ＝ $\text{[math]}$ 。反应中应控制合适的投料比，随 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的投料比增大， $\text{[math]}$ 的转化率将。
2. （2） $\text{[math]}$ 催化加氢合成甲酸的过程中，不断升高温度，下列图像正确的是（填标号）。
  A
  B
  C
  D
3. （3）恒容密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ ，下列能说明该反应达到平衡状态的是____（填标号）。
  
  A . $\text{[math]}$ （浓度熵）不再变化 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量相等 C . 气体的密度不再变化 D . $\text{[math]}$ 的质量分数不再改变
4. （4）在某催化剂的作用下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，同时发生副反应：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。维持容器容积1L不变，按照固定投料比将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按一定流速通过该催化剂，平衡时，测得如下数据：
  温度（K）
  $\text{[math]}$ 转化率（%）
  甲酸选择性（%）
  323
  40.0
  50.0
  343
  54.6
  48.3
  注：甲酸的选择性是指发生反应的 $\text{[math]}$ 中转化为甲酸的百分比。
  ①数据表明，升高温度， $\text{[math]}$ 转化率提高而甲酸选择性降低，其原因是；
  ②323K下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 各按1mol投料，平衡时， $\text{[math]}$ 的物质的量为，主反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ＝。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．用浓氨水和 $\text{[math]}$ 固体制取氨气	氨气B．新制的氯水久置后变成无色	C．平衡体系加压后颜色变深	D．加压后气体颜色先变深后变浅

A	B	C	D

碱式滴定管的使用	蒸发 $\text{[math]}$ 溶液得 $\text{[math]}$ 固体	通过实验验证 $\text{[math]}$	测定中和热

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的 $\text{[math]}$	6.3	2.2	8.9
完全沉淀时的 $\text{[math]}$	9.0	2.8	10.9

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
相对能量/（ $\text{[math]}$ ）	－393	0	－423.9

温度（K）	$\text{[math]}$ 转化率（%）	甲酸选择性（%）
323	40.0	50.0
343	54.6	48.3