北京市门头沟区2021年高考化学一模试卷

更新时间：2021-07-14 浏览次数：133 类型：高考模拟

一、单选题

1. 长征五号遥五运载火箭搭载“嫦娥五号”探测器成功发射，并实现中国首次月球无人采样返回，下列关于“嫦娥五号”涉及的材料为金属材料的是（）

A . 探测器上天线接收器外壳材料—镁合金防腐镀层 B . 发动机使用的包覆材料—碳纤维 C . 光学望远镜使用的材料之一——碳化硅 D . 在月球展示的国旗材料一高性能芳纶纤维材料

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2. 下列过程不涉及氧化还原反应的是（）

A . 电解熔融氯化钠制金属钠 B . 用明矾净水 C . 用氯气制漂白粉 D . 粮食酿酒

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3. 下列化学用语书写正确的是（）

A . 用电子式表示NaCl的形成过程： B . 按照系统命名法的名称：2－乙基丙烷 C . 中子数为18的氯原子： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的球根模型：

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4. 已知：锶(₃₈Sr)与镁元素同主族，与碘元素同周期。下列说法错误的是（）

A . Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族 B . 原子半径： $\text{[math]}$ C . 相同条件下，Sr与水反应比Rb的更剧烈 D . 碱性： $\text{[math]}$

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5. 下列说法正确的是（）

A . 淀粉和纤维素属于糖类，且互为同分异构体 B . 油脂的皂化反应得到高级脂肪酸和甘油 C . 糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子，都可发生水解反应 D . 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，分子中同时含有羧基和氨基

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6. 用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 22.4L氮气中含有7 $\text{[math]}$ 个中子 B . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 多 $\text{[math]}$ 个质子 C . 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13 $\text{[math]}$ D . 1L0.1mol/L醋酸钠溶液含有的 $\text{[math]}$ 的数目为0.1 $\text{[math]}$

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7. 下列解释事实的方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与稀盐酸反应： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 同浓度同体积 $\text{[math]}$ 溶液与NaOH溶液混合： $\text{[math]}$ D . 向AgCl悬浊液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

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8. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

分离乙醇与乙酸	模拟外加电流的阴极保护法	证明 $\text{[math]}$ 有漂白性	证明乙炔可使溴水褪色

A . A B . B C . C D . D

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9. 乙醇水蒸气催化重整是一种清洁且可持续的制氢方法， $\text{[math]}$ 水滑石复合催化剂具有较好的催化活性，反应过程如图所示。(乙醇可用键线式表示为 )

下列叙述错误的是（）

A . 过程①和②中乙醇被吸附在Cu表面，被氧化为乙醛 B . 过程③中存在极性键和非极性键的断裂 C . 上述反应过程中复合催化剂的使用不仅提高反应速率，同时提高了平衡转化率 D . 该过程的总反应： $\text{[math]}$

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10. 常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 加水稀释10倍后， $\text{[math]}$ B . 溶液中 $\text{[math]}$ 电离出的 $\text{[math]}$ C . 与0.1mol/L的NaA溶液等体积混合，溶液中 $\text{[math]}$ D . 滴加NaOH溶液至 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$

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11. 高分子P是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，合成路线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 化合物A的核磁共振氢谱有三组峰 B . 化合物B与乙二酸互为同系物 C . 化合物C的分子式为 $\text{[math]}$ D . 高分子P含有三种官能团

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12. 900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

(g) $\text{[math]}$

(g) $\text{[math]}$ ，经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见表：

时间/ $\text{[math]}$

物质

n(乙苯)/ $\text{[math]}$

0.40

0.30

0.24

$\text{[math]}$

n(苯乙烯)/ $\text{[math]}$

0.00

0.10

$\text{[math]}$

0.20

下列说法正确的是（）

A . 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气，则乙苯的转化率大于50% B . 反应在前20min的平均速率为 $\text{[math]}$ C . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯) $\text{[math]}$ ，则a<0 D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和 $\text{[math]}$ ，反应向正反应方向进行

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13. 某小组同学探究金属钠与不同盐溶液的反应，进行了如下实验。下列说法错误的是（）

查阅资料：溶液中离子的浓度越大，离子所带的电荷数目越多，溶液的离子强度越大。

实验	序号	盐溶液	现象
	①	$\text{[math]}$ 溶液	与钠与水的反应类似，钠熔化成一个闪亮的小球，四处游动，速度较快，没有火花出现
	②	2.0mol/LKCl溶液	反应比①剧烈，没有火花出现
	③	$\text{[math]}$ 溶液	反应比②剧烈，没有火花出现
	④	$\text{[math]}$ 溶液	反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧

A . 由①②可知，随着KCl溶液浓度的增加，钠与KCl溶液的反应速率明显加快 B . 实验③比②反应更加剧烈，一定是因为钠与碳酸根离子发生氧化还原反应 C . 实验④中出现燃烧现象，是因为钠与水、与硝酸根离子发生了氧化还原反应，导致反应放出大量的热，达到了钠的着火点 D . 推测若采用 $\text{[math]}$ 溶液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象

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14. 我国科学家硏制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述错误的是（）

A . 充电时，a电极接外电源正极 B . 放电时，b电极发生氧化反应 C . 充电时，阳极反应为 $\text{[math]}$ D . 放电时，每消耗0.65g锌，溶液中离子总数增加 $\text{[math]}$

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二、非选择题

15. 全球大气 $\text{[math]}$ 浓度升高对人类生活产生了影响， $\text{[math]}$ 的捕集和资源化利用成为硏究热点。
1. （1） $\text{[math]}$ 能引起海水酸化，原理为，因此 $\text{[math]}$ 过量排放对海洋生态系统会造成严重影响。
2. （2）捕碳技术(主要指捕获 $\text{[math]}$ )在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是___________。
  
  A . $\text{[math]}$ B . CaO C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
3. （3） $\text{[math]}$ 甲烷化是实现其资源化利用的有效方式之一、
  Ⅰ．热化学转化法：工业上常用 $\text{[math]}$ 催化加氢合成 $\text{[math]}$ 。
  
  已知：① $\text{[math]}$
  
  ② $\text{[math]}$
  
  ③ $\text{[math]}$
  
  反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ kJ/mol。
  
  在该工业生产中，选用了高活性的Ni基催化剂，并且在低温下进行，其目的是：。
  
  Ⅱ．电化学转化法：多晶Cu可高效催化 $\text{[math]}$ 甲烷化，电解 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的原理示意图如下。
  
  ①多晶铜连接电源的极。(填“正”或“负”)
  
  ②阳极氧化产物只有 $\text{[math]}$ ，电解时实际生成 $\text{[math]}$ 的总量小于由 $\text{[math]}$ 理论计算所得 $\text{[math]}$ 的量，结合电极反应式解释原因：。
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16. 有机化合物K是某药物的合成中间体，其合成路线如下：
已知：① $\text{[math]}$ (R表示烃基)；

②R－NH₂+ $\text{[math]}$ +C₂H₅OH(R代表烃基， $\text{[math]}$ 代表烃基或氢原子)

请回答下列问题：
1. （1）烯烃A的结构简式是。
2. （2） B中官能团的名称是。
3. （3） D→E的反应类型是。
4. （4） E→F的化学方程式是。
5. （5）下列说法正确的是___________。
  
  A . A存在顺反异构 B . C→D的试剂及反应条件为NaOH水溶液、加热 C . 若G为烃，G可发生聚合反应 D . H可以与Na、NaOH溶液发生反应
6. （6） J经三步反应合成K，写出中间产物1及中间产物2的结构简式。
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17. 过氧化氢 $\text{[math]}$ 常被称为绿色氧化剂。
1. （1） $\text{[math]}$ 电子式是。
2. （2）为分析 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解反应的催化效果，某同学做了以下实验。
  实验ⅰ．向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加5滴 $\text{[math]}$ 溶液，较快产生无色无味气体。
  
  实验ⅱ．向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加5滴 $\text{[math]}$ 溶液，无气体产生。
  
  由此推断 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解反应有催化作用，实验i中发生反应的离子方程式为：a．；b． $\text{[math]}$ 。实验ⅱ的目的是：。
3. （3）硏究表明：过氧化氢溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。
  常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图1所示。
  
  已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  
  ①一定条件下，相同时间内 $\text{[math]}$ 分解率随溶液 $\text{[math]}$ 增大而增大的原因是：。
  
  ②相同 $\text{[math]}$ 下，过氧化氢浓度越大分解速率越快，但是相同时间内 $\text{[math]}$ 分解率反而降低，分析其原因。
4. （4） $\text{[math]}$ 常用来腐蚀金属铜，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。
  ①酸性条件下 $\text{[math]}$ 腐蚀金属铜的离子方程式为。
  
  ②图2是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因。
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18. 亚硝酸钠 $\text{[math]}$ 外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某学习小组制备亚硝酸钠并探究其性质。

（1）实验一：制备 $\text{[math]}$
该小组查阅资料： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

制备装置如图所示(夹持装置略去)：

写出A中发生反应的离子方程式。
（2）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的 $\text{[math]}$ 中混有较多的 $\text{[math]}$ 杂质。为了提高了 $\text{[math]}$ 的纯度，可采取的改进措施是。
（3）装置D可将剩余的NO氧化成 $\text{[math]}$ ，发生反应的离子方程式为。

（4）实验二：以亚硝酸钠溶液为硏究对象，探究 $\text{[math]}$ 的性质。

实验	实验编号	试剂		现象
实验	实验编号	滴管	试管	现象
	①	1%酚酞溶液	$\text{[math]}$ 溶液	溶液变为浅红色，微热后红色加深
	②	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去
	③	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	无明显变化
	④	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	溶液变黄后迅速变为棕色，再滴加KSCN溶液变红

资料： $\text{[math]}$ 在溶液中呈棕色。

结合化学用语解释实验①“微热后红色加深”的原因。

（5）解释实验④中“溶液变黄后迅速变为棕色”的原因(用离子方程式表示)。
（6）取一支试管，加入少量实验④中的棕色溶液，加热，有无色气体逸出，在近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因。

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19. 在钢中加入一定量的钒，就能使钢的硬度、耐腐蚀性大增。工业上以富钒炉渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下：
1. （1）在第—步操作焙烧过程中 $\text{[math]}$ 转化为可溶性 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。
2. （2）焙烧炉中可用 $\text{[math]}$ 代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用 $\text{[math]}$ 代替NaCl的优点是。
3. （3）以上流程中应用过滤操作的有，在第三步操作后加入氯化铵得到偏钒酸铵 $\text{[math]}$ ，为使钒元素的沉降率达到98%，要加入较多的 $\text{[math]}$ ，从平衡角度分析原因。
4. （4）产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成 $\text{[math]}$ 溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
  资料：钒的盐类的颜色五光十色，有绿的、红的、黑的、黄的，绿的碧如翡翠，黑的犹如浓墨。这些色彩缤纷的钒的化合物，常被制成鲜艳的颜料。如： $\text{[math]}$ 溶液为黄色， $\text{[math]}$ 溶液为蓝色，而五氧化二钒则是红色的。
  
  ①完成下列滴定过程的离子方程式。 $\text{[math]}$ ，
  
  ②该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是。
  
  ③产品的纯度为。(用质量分数表示)已知相对分子质量： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。
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