浙江省北斗联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试...

更新时间：2022-07-21 浏览次数：70 类型：期中考试

一、单选题

1. (2020高一上·湖州期末) 下列物质分类正确的是（）

A . SO₂、CO均为酸性氧化物 B . 稀豆浆、氯化钾溶液均为胶体 C . 蔗糖、硝酸钾均为电解质 D . 盐酸、碘酒均为混合物

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2. (2020高一上·湖州期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . Na⁺的结构示意图： B . 质量数为37的氯原子： $\text{[math]}$ Cl C . 二氧化碳分子结构模型： D . NH₄Br的电子式：

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3. (2021高二下·钦州月考) 盐酸和氢氧化钠溶液反应热测定实验中，不需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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4. 下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是（）

A . 铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂 B . Cl₂具有漂白性，可用作纸张的漂白剂 C . FeCl₃溶液呈浅绿色，可用作蚀刻铜电路板 D . NaHCO₃具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多

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5. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是（）

A . 葡萄糖水解生成乙醇和二氧化碳 B . 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 C . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 D . 糖类、蛋白质、油脂都是高分子化合物

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6. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A . Ba(OH)₂∙8H₂O与NH₄Cl反应 B . 铝片与稀硫酸的反应 C . 甲烷在氧气中燃烧 D . 高温下碳与CO₂的反应

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7. 下列能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 在FeSO₄溶液中加入少量铁粉以防止Fe²⁺被氧化 B . 增大压强有利于合成氨反应 C . SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂 D . H₂、I₂、HI平衡混和气体加压后颜色变深

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8. (2019高一下·诸暨期中) 下列说法正确的是（）

A . 石墨和C₆₀互为同位素 B . CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体 C . ^l4CO₂的摩尔质量为46 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为不同的核素，有不同的化学性质

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9. 下列离子方程式正确的是（）

A . 硫酸镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓ B . 碳酸氢铵溶液中加过量的NaOH溶液：HCO $\text{[math]}$ +OH⁻=CO $\text{[math]}$ +H₂O C . 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO₂：2NO₂+2OH⁻=NO $\text{[math]}$ +NO $\text{[math]}$ + H₂O D . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺=BaSO₄↓

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10. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是（）

A . 原子半径(r)：r(Y)>r(Z)>r(W) B . W的氧化物的水化物一定是强酸 C . Y和W的最高化合价之和为8 D . 简单氢化物的热稳定性：X>Z

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11. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A . H₂(g)燃烧热△H=-285.8 kJ·mol^-1 ，则2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)反应的△H=+571.6kJ·mol^-1 B . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol^-1 ，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ C . 反应物的热效应与是否使用催化剂有关 D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H= -38.6 kJ·mol^-1

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12. 如图所示为某基元反应过程的能量变化(E₁、E₂、E₃均大于0)。下列说法错误的是（）

A . 该反应为放热反应 B . E₁+E₃为该反应的活化能 C . 图中对应的该反应的焓变△H=-E₃ D . NO₂和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子

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13. 下列“类比”合理的是（）

A . Cu在Cl₂中燃烧生成CuCl₂ ，则Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₂ B . 电解熔融NaCl生成Na和Cl₂ ，则电解熔融AlCl₃生成Al和Cl₂ C . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入Na₂SiO₃溶液中能生成H₂SiO₃ D . 氮气因三键而性质稳定，故乙炔也因三键而性质稳定

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14. (2020高一下·北京期末) 不同条件下，用O₂氧化一定浓度的FeCl₂溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（）

A . Fe²⁺的氧化率随时间延长而逐渐增大 B . 由②和③可知，pH越大，Fe²⁺氧化速率越快 C . 由①和③可知，温度越高，Fe²⁺氧化速率越快 D . 氧化过程的离子方程式为：4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺= 4Fe³⁺+ 2H₂O

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15. (2022·舟山模拟) 下列说法错误的是（）

A . 相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH^-)相等 B . 常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液稀释为2 L，pH=13 C . 常温下，测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 D . 相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同

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16. 实验室可以用KMnO₄标准溶液滴定草酸(H₂C₂O₄)测定其浓度。下列说法错误的是（）

A . 滴定中涉及的离子方程式为：2MnO $\text{[math]}$ +5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O B . 若用HNO₃酸化KMnO₄标准溶液，会使测定结果偏低 C . 该实验应该使用酚酞做指示剂来确定滴定终点 D . KMnO₄标准溶液应盛放在酸式滴定管中

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17. 下列说法正确的是（）

A . 利用精密pH试纸可较准确地测量饱和氯水的pH B . 润洗滴定管的方法是从上口加入3-5 mL所要盛装的溶液，倾斜转动滴定管，润湿内壁后，将液体从滴定管下口放入预置的烧杯中 C . 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰 D . 实验室用乙酸和乙醇在浓H₂SO₄作用下制备CH₃COOCH₂CH₃ ，该反应中浓H₂SO₄是催化剂和氧化剂

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18. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A . 反应前 2min 的平均速率 v(Z)=2.0×10^-3mol·L^-1·min^-1 B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v(逆)＞v(正) C . 该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 D . 9min时，其他条件不变，再充入 0.10molY和 0.10molZ，此时v(正)＞v(逆)

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19. 下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A . 图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定 B . 图2装置用于盐酸滴定氢氧化钠溶液(部分装置未画出) C . 图3装置用于测定锌与硫酸反应速率(单位mL/s) D . 图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

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20. 用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-574kJ·mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-1160kJ·mol^-1
下列说法错误的是（）

A . 由反应①可知CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)△H＜-574kJ·mol^-1 B . 反应①②转移的电子数相同 C . 若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂ ，放出的热量为173.4kJ D . 若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂ ，整个过程中转移的电子总物质的量为0.80mol

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21. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1 L 0.2 mol·L⁻¹CH₃CH₂OH溶液中含有的H-O键的数目为0.2N_A B . 足量Zn与一定体积浓硫酸反应，产生气体2.24 (标准状况)，转移电子数目为0.2N_A C . 标准状况下，1 mol H₂的体积为22.4 L，1个H₂分子的体积为( $\text{[math]}$ )L D . 将35.5 g Cl₂溶于水，所得溶液中Cl^-、ClO^-和HClO的微粒数之和为N_A

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22. 煤气化后分离得到的CO和H₂可用于合成1－丙醇：3CO(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₂OH(g) +2H₂O(g)。在一定条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是（）

A . 3v(CO)_消耗=2 v(H₂O)_消耗 B . 断裂3N_A个H-H键的同时，断裂2N_A个H-O键 C . 若反应在绝热密闭容器中进行，容器中的压强已不再变化 D . 若反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的密度已不再改变

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23. 下列说法正确的是（）

A . 常温下，pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH $\text{[math]}$ )＞c(Na⁺) B . 足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同 C . 35℃时，纯水中c(H⁺)＞c(OH^-) D . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

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24. 如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法正确的是（）

A . 已知S(g)＋O₂(g)=SO₂(g) ∆H₁；S(s)＋O₂(g)=SO₂(g) ∆H₂。则∆H₁＞∆H₂ B . 含0.5molH₂SO₄的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热 C . 图中由SO₂(g)催化氧化生成SO₃(g)，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 D . 若∆H₁＜∆H₂+∆H₃ ，则2H₂O₂(aq)=2H₂O (l)+O₂(g)为放热反应

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25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取10mL 0.1mol·Lˉ¹Na₂S₂O₃溶液和5mL 0.1mol·Lˉ¹Na₂S₂O₃溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol·Lˉ¹H₂SO₄溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na₂S₂O₃浓度，可以加快反应速率
B	探究压强对化学反应速率的影响	在容积不变的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，向其中通入氩气，反应速率不变	化学反应速率不受压强影响
C	检验Fe(NO₃)₂晶体是否氧化变质	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液	若溶液变红，则Fe(NO₃)₂晶体已氧化变质
D	研究淀粉的水解程度	取0.5g淀粉于试管中，加入适量20%的硫酸溶液后沸水浴加热5min，再滴加过量氢氧化钠溶液，再加入适量碘水	若溶液没有变成蓝色，则淀粉已经水解完全

A . A B . B C . C D . D

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二、原理综合题

26.
1. （1） Ⅰ．回答下列问题
  写出甲基的电子式；写出纯碱的化学式。
2. （2）过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式。
3. （3）用平衡移动原理解释为什么用饱和食盐水除去氯气中的杂质气体HCl。
4. （4） Ⅱ．已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
  物质
  平衡常数
  HClO
  Ka=4.7×10^-8
  H₂CO₃
  Ka₁=4.2×10^-7
  Ka₂=5.6×10^-11
  H₂SO₃
  Ka₁=1.54×10^-2
  Ka₂=1.02×10^-7
  HClO、H₂CO₃、H₂SO₃三种酸酸性由强到弱的顺序是；
5. （5）下列离子在溶液中不能大量共存的是____
  
  A . SO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ B . HSO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ C . SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ D . ClO^-、HCO $\text{[math]}$
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27. “碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题。利用CO₂合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：先在设备一加氢合成甲醇，涉及以下主要反应：
Ⅰ.甲醇的合成：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)
Ⅱ．逆水汽变换：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)
再通过设备二由甲醇脱水合成二甲醚。
Ⅲ．甲醇脱水：2 CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
工艺2：在双功能催化剂作用下，由CO₂加氢直接得到二甲醚。
已知：相关物质变化的示意图如下：
1. （1）请写出工艺2中CO₂直接加氢合成CH₃OCH₃(g) (反应Ⅳ)的热化学方程式：。
2. （2）工艺1需先在设备一先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料合成甲醇，实验测定CH₃OH的平衡产率(图甲)和CO₂的平衡转化率(图乙)随温度的变化关系如下图所示。
  下列说法正确的有____。
  
  A . 反应Ⅰ在较低温度下可以自发进行 B . p₁＞p₂＞p₃ C . 为了同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件 D . 一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂是提高CO₂的平衡转化率的主要研究方向
3. （3）解释图乙中压强一定时，曲线随温度变化先降后升的原因。
4. （4）假定工艺2在一定温度下，控制在0.6L的恒容容器中进行，不考虑其他副反应，将1mol CO₂与3molH₂与双能催化剂充分接触反应，测定CO₂的平衡转化率为80%，求此温度下反应Ⅳ的平衡常数K=。
5. （5）工艺2使用的双功能催化剂通常由甲醇合成活性中心和甲醇脱水活性中心组成，前者常采用铜基催化剂，后者主要是γ-Al₂O₃。在一定条件下将CO₂与H₂以1：3投料比通过双功能催化剂，测定含碳产物的物质的量分数随时间变化如图所示。研究发现，采用Li -Pd/SiO₂代替铜基催化剂在甲醇合成阶段有更佳的催化效果。在图上画出采用Li -Pd/SiO₂与复合催化剂作用下，CH₃OH物质的量分数随时间(10min-70min)变化的曲线。
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三、综合题

28. (2021高一下·杭州月考) 某盐A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
1. （1）写出A所含的元素。
2. （2）写出红棕色固体C的化学式。
3. （3）写出A受热分解反应的化学方程式。
4. （4）写出检验A中阳离子的实验方案。
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29. 在常温下，0.1 mol/L一元酸HB溶液的pH=3，试回答下列问题：
1. （1） HB在水溶液中的电离方程式为
2. （2）在常温下，0.1 mol/L一元酸HB溶液，K_a=
3. （3）若将温度改变到t℃(此时K_w=10^-12)，则t25℃(填“＜”、“＞”或“=”)，该温度下0.1 mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H⁺物质的量浓度。
  A.10^-11mol/L B.10^-9mol/L C.10^-6mol/L D．以上答案都不符合题意
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30. 水合肼可用于生产火箭燃料，以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO(尿素)和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O(水合肼)和无水Na₂SO₃ ，其主要实验流程如下：
已知：①Cl₂+2OH⁻=ClO^-+Cl^-+H₂O是放热反应。
②N₂H₄·H₂O 沸点约 118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
1. （1）实验步骤Ⅰ需要控制反应的温度，避免温度过高，可以采取的措施有。若温度过高，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其化学方程式为。
2. （2）步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应，一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加NaClO溶液，发生的离子方程式为。
3. （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃ ，为测定制得的Na₂SO₃的纯度，准确称取样品1.260 g加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用0.020 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，消耗KMnO₄标准溶液16.00 mL：
  ①滴定达到终点的现象为；
  ②该样品的纯度为；
  ③误差分析：下列操作会使测定结果偏低的是。
  A．滴定终点读数时俯视滴定管刻度线
  B．锥形瓶用蒸馏水洗后没有干燥
  C．实验前装标准溶液的滴定管没有润洗
  D．滴定后滴定管尖端有气泡
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