选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或所得结论 |
A | 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 该无色溶液中含有SO |
B | 用pH计分别测定相同浓度的Na2S和NaCl溶液的pH | Na2S溶液的pH较大 | Cl的非金属性强于S |
C | 将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的100倍再测其pH | 3<pH<5 | 醋酸是弱酸 |
D | 将久置于空气中的NaOH固体溶于水,向其中加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 该NaOH固体已完全变质 |
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向某无色溶液中通入过量的CO2气体,有白色沉淀产生 | 该溶液中一定含有SiO |
B | 向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
C | 在MgSO4溶液中加入一小块Na,金属Na溶解,并生成固体 | 该固体为Mg |
D | 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀 | 浓硫酸只表现脱水性 |
操作 | 实验现象 | 结论 | |
A | 向某无色溶液中滴加浓盐酸 | 产生气体能使品红溶液褪色 | 原溶液中可能含有SO或HSO |
B | 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合 | 紫红色褪去或变浅 | 甲醇被氧化成甲酸 |
C | 向双氧水中滴加酸性KMnO4溶液 | 立即产生大量气泡 | KMnO4催化H2O2分解 |
D | 向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 证明该未知溶液中存在SO或者SO |
ⅰ. 取100mL原溶液,加入足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀a和无色气体b生成,过滤得滤液c。
ⅱ. 往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热,可得气体d和沉淀e,过滤得滤液f。
ⅲ. 取滤液f,通入少量的CO2 , 有白色沉淀g生成。
下列有关判断正确的是( )
目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 检验溶液中是否含有 | 取少量该溶液于试管中,通入足量CO2 | 若有白色沉淀产生,则该溶液中含有 |
B | 比较HCl与HI的酸性强弱 | 将AgCl固体加入水中,再向其中滴入几滴HI | 若固体由白色变为黄色,则HI酸性强 |
C | 比较Al与Cu的金属性强弱 | 将足量氨水分别滴入盛有溶液、溶液的烧杯中,观察现象 | 溶液的烧杯中出现白色沉淀后不溶解,溶液的烧杯中出现蓝色沉淀后溶解,金属性强弱:Al>Cu |
D | 验证苯和液溴发生取代反应 | 苯和液溴在催化下发生反应,将得到的气体通过足量后通入紫色石蕊试液中 | 若紫色石蕊试液变红,则苯和液溴发生取代反应 |
选项 | 目的 | 实验 |
A | 证明醋酸是弱酸 | 向醋酸钠溶液中加入酚酞溶液 |
B | 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl | 取样,加入过量的硝酸后,再滴加硝酸银溶液 |
C | 检验溶液中是否含有 | 取少量试剂于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 |
D | 制取较高浓度的次氯酸溶液 | 将Cl2通入小苏打溶液中 |
选项 | 实验操作、现象 | 结论 |
A | 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体;另取原溶液少许,向其中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 确定该溶液存在 |
B | 氯水中存在多种分子和离子,向新制氯水中加入有色布条,片刻后有色布条褪色 | 说明氯水中有HClO存在 |
C | 将淀粉与KCl混合液装于半透膜内,浸泡在盛蒸馏水的烧杯中,5 min后取烧杯中液体,加碘水变蓝色 | 证明半透膜有破损 |
D | 向2支盛有2 mL0.01 mol/LH2C2O4溶液的试管中分别加入4 mL0.01 mol/L和0.02 mol/LKMnO4溶液,观察现象 | 可说明浓度越大,反应速率越快 |
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系,缩小容器体积 | 混合气体颜色逐渐加深 | 符合勒夏特列原理 |
B | 溶液和KSCN溶液混合反应后,再加入少量KCl固体 | 溶液红色变浅 | 增大生成物浓度,平衡逆向移动 |
C | 向某无色溶液中滴加浓盐酸 | 产生能使品红溶液褪色的气体 | 不能证明原溶液中含有 或 |
D | 向BaCl2溶液中先通入足量NH3 , 再通入SO2气体 | 无沉淀生成 | 不能和 反应生成 和HCl |
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液 | 溶液变为红色 | 待测溶液中含有Fe2+ |
B | 向浓度均为0.1mo/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂 | 前者溶液变红,后者不变色 | NaHCO3水解,而NaHSO3不水解 |
C | 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 | 一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
D | 甲烷与氯气在光照下反应 | 产生混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 | 生成的氯甲烷具有酸性 |
选项 | 操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向某无色溶液中通入过量的CO2气体 | 有白色沉淀产生 | 该溶液中一定含SiO |
B | 向淀粉溶液中加入适量20%H2SO4溶液,加热,冷却后加入NaOH溶液至碱性,加入少量碘水 | 溶液未变蓝 | 淀粉已完全水解 |
C | 将带火星的木条和加热至液态的钠分别伸入盛有NO2的集气瓶中 | 木条不复燃,钠燃烧 | NO2的助燃性具有选择性 |
D | 向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸颜色无明显变化 | 原溶液中无NH |
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液 | 溶液变为红色 | X溶液中一定含有Fe2+ |
B | 在少量酸性KMnO4溶液中,加入足量的H2O2溶液 | 溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡 | 氧化性:KMnO4>H2O2 |
C | 镀锌铁出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 | 无明显现象 | 该过程未发生氧化还原反应 |
D | 将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合,产生的气体通入AgNO3溶液中 | 混合时液体剧烈沸腾,AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀 | 苯和液溴发生反应生了HBr |
根据上述实验现象得出的结论,错误的是( )
①肯定不含 ②肯定不含 ③肯定含有 ④可能含有 .
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向少量未知溶液中加入稀盐酸 | 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 未知溶液中含有 或 |
B | 在空气中点燃氢气,将导管伸入盛有氯气的集气瓶 | 集气瓶中产生白烟 | 生成 |
C | 向 溶液中滴入稀盐酸 | 溶液中出现凝胶 | 非金属性: |
D | 向 溶液中滴加少量稀硫酸,测电导率变化 | 电导率减小 | 溶液中的离子浓度减小 |
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀不溶解;
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
已知:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
据此可以判断,该溶液中肯定存在的离子组是( )
操作 | 现象 |
①取4g漂粉精固体,加入100mL水 | 部分固体溶解,溶液略有颜色 |
②过滤,测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 |
③ | ①液面上方出现白雾; ②稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; ③稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 |
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
i.实验a的目的是。
ii.由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是。
①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则沉淀X中含有的物质是。
②用化学方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因:。
实验原理:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
实验步骤:
判断SO沉淀完全的操作是。
实验原理:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
实验步骤:
①按如图安装装置(夹持仪器略去);
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂;
④调整D、E中两液面相平,使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,读数并记录;
⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生;
⑥将体系恢复到室温,移动E管,保持D、E中两液面相平,读数并记录;
⑦处理数据。
步骤②为。步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是(填序号)。
a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响
某化学课外学习小组试图验证乙醇中是否含有氧原子设计了几种方案:
利用乙醇的脱水生成烯或生成醚的性质,验证产物中是否有水生成,从而证明乙醇中含有氧原子。请你写出生成烯的化学反应方程式:;有的同学认为,实际实验过程中有一个因素对确认生成水产生干扰,请你分析原因。
装置中所装试剂:圆底烧瓶 中装入无水乙醇,并加入无水硫酸铜;干燥管 中装入碱石灰; 和 中都装入浓硫酸;锥形瓶 中所装的试剂是浓盐酸。
实验操作是:用水浴加热 ,将 中的浓硫酸缓缓滴入 中, 中就会有较多气泡冒出,几分钟后该实验即完成。请回答下列问题:
①仪器 的名称是;
②干燥管 的作用是。